2019陕西高一上学期人教版(2019)高中化学期末考试

中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是(    )

A.长颈漏斗     B. 蒸馏烧瓶     C.圆底烧瓶     D.分液漏斗

按纯净物、混合物、强电解质顺序排列的一组物质是(    )

A.盐酸、空气、醋酸           B.液氯、海水、硫酸钠

C.铁粉、碘盐、碳酸           D.胆矾、漂白粉、氯化钾溶液

下列叙述中错误的是（    ）

A．H₂SO₄的摩尔质量是98              B．2mol NO和2mol NO₂含分子数相等

C．等质量O₂和O₃中所含氧原子个数相同 D．等物质的量CO和CO₂中碳原子数相等

下列关于氯气的说法不正确的是 (    )。

A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存

B．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

C．干燥的氯气具有漂白性

D．氯气能溶于水，常温下1体积水约能溶解2体积的氯气

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

A．含N_A个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L

B．1个氢气分子的实际质量约为（1/N_A ）g

C．1mol钠与水反应，能产生标准状况下11.2 L 的H₂

D．1 mol Na 原子中约含有N_A个电子

现有Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄、NaCl、NH₄Cl四瓶无色溶液，能将其鉴别开来的试剂是（   ）

A．稀盐酸       B．BaCl₂溶液          C．NaOH溶液        D．Ba(OH)₂溶液

.₉₂²³⁵U是重要的核工业原料，它的浓缩一直为国际社会所关注。下列关于₉₂²³⁵U 的说法正确的是（   ）

A.₉₂²³⁵U原子核中有92个中子            B.₉₂²³⁵U原子核外有143个电子

C.₉₂²³⁵U与₉₂²³⁸U互为同位素              D.₉₂²³⁵U原子核内有143个质子

下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ 　）

A.热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃        B.钠很活泼，所以它能从CuSO₄溶液中置换出Cu

C.氧化钠在呼吸面具中用于制备氧气

D.称量NaOH时在托盘天平两边放两片相同的滤纸即可进行

对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（ 　）

  A.O₂→H₂O      B.SO₂→SO₄^2-     C.HCl→AlCl₃   D.FeCl₃→FeCl₂

在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ 　）

A．Ba^2＋、HCO₃^－、NO₃^－、K^＋          B．Na^＋、Cu^2＋ 、SO₄^2－、NO₃^－

C．Na^＋、K^＋、SO₄^2－、Cl^－        D．Mg^2＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－ 

从海水中提取金属镁，正确的方法是 (　　)。

A．海水Mg(OH)₂Mg

B．海水Mg(OH)₂MgCl₂溶液—→MgCl₂(熔融)Mg

C．海水Mg(OH)₂MgOMg

D．海水MgCl₂溶液—→MgCl₂(熔融)Mg

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

A.铁的化学性质比较活泼，所以铁与稀硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃

B.工业上可用铁质容器储存浓硫酸，原因是铁在常温下与硫酸不反应

C.工业上用CO在高温条件下还原含Fe₂O₃的铁矿石炼铁

D.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价

KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不显红色的是（ 　）

  A. FeCl₃溶液中加入足量铁粉     B.铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液

  C.长期暴露在空气中的硫酸亚铁溶液     D.FeCl₂溶液中加入氯水后

地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是 (    )

A.一定条件下与NaOH溶液反应  B. 是酸性氧化物，与水反应生成相应的酸

C.熔点很高                  D. 与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质

下列说法中，正确的是（ 　）

A.SO₂是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别SO₂与CO₂

B.SO₂能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同

C.SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有还原性

D.用水吸收硫在过量氧气中燃烧的产物，用于工业制备硫酸

下列有关硫酸的性质或反应与硫酸表现出的性质相一致的是(   )

A.在加热条件下木炭与浓硫酸反应——强酸性

B.蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验——吸水性

C.久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大——脱水性

D.在加热条件下木炭与浓硫酸反应——强氧化性

Ⅰ.下列①CaCO₃ ②NH₄Cl ③盐酸 ④CH₃COOH ⑤NH₃·H₂O ⑥铜。请按照条件选择，填写序号：

（1）混合物：                 （2）该状态能导电：                 

（3）强电解质：               （4）弱电解质：                     

Ⅱ.（1）光导纤维的主要成分：                           

   （2）水泥、陶瓷、玻璃的主要成分：                    

  （3）焊接钢轨时铝粉和氧化铁反应的化学方程式：                   

（4）现需要1mol/L的氢氧化钠溶液950mL，需要称量氢氧化钠固体的质量    克，若在定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度       ，（填“偏大”或“偏小”）

已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应：C＋2H₂SO₄(浓)2H₂O＋  CO₂↑＋2SO₂↑，为验证该反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下列问题：

(1)无水硫酸铜的作用是____________________， 现象是_____   _________。

(2)第一个品红溶液的作用是________________， 现象是______     ______。

(3)酸性高锰酸钾的作用是__________________， 现象是_______     _____。

(4)第二个品红溶液的作用是________________， 现象是______     ______。

(5) 澄清石灰水的作用是___________ _______， 现象是_______     _____。

^{某化学兴趣小组在实验室研究 Fe 与 H2SO4 的反应}

【实验分析】

  ^{（1）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为                   。}

  （2）实验Ⅲ中，加热试管 A，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。A 中产生的气体是             ，装置 C 的作用是               。

  （3）实验Ⅲ结束后，经检验 A 中既有 Fe³⁺又有大量 Fe²⁺。

  ①产生 Fe²⁺的原因可能是                             (写离子方程式)。

  ②若要检验 Fe³⁺和 Fe²⁺，下列试剂可行的是              (填字母)。

  ^{A.KSCN  Fe 粉    B.KSCN   酸性KMnO4溶液}

现有64克铜，在加热条件下与足量的浓硫酸完全反应，问：

（1）生成的二氧化硫在标准状况下的体积多少升？

（2）若反应后溶液的体积为0.5L，则硫酸铜的物质的量浓度？