2019天津高三上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（   ）

A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液            B．84消毒液的有效成分是NaClO

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品            D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

用化学用语表示 NH₃+ HClNH₄Cl中的相关微粒，其中正确的是（   ）

    A. 中子数为8 的氮原子：           B. HCl 的电子式：

    C. NH₃的结构式：            D. Cl⁻ 的结构示意图：

化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ）

    A．碳酸钠可用于去除餐具的油污          B．漂白粉可用于生活用水的消毒

    C．碳酸氢钠可用于中和过多胃酸          D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配溶液浓度偏低的是（   ）

A．用量筒量取浓硫酸时俯视读数           B．用量筒量取浓硫酸后用适量水洗涤量筒 

C．定容时，俯视容量瓶瓶颈刻度线         D．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就转移定容了

 N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

    A．16.25 g FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1 N_A

    B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N_A

    C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N_A

    D．1.0 mol CH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A

下列有关溶液组成的描述合理的是（   ）

A．无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl‾、S²‾

B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO‾、SO₄²‾、Fe²⁺

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl‾、HCO₃‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl‾、SO₄²‾

化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是(　　)

A．化合物与纯净物属于重叠关系             B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．分解反应与复分解反应属于并列关系       D．硫酸与硝酸只有交叉关系

下列化学用语对事实的表述不正确的是（   ）

    A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OH         C₁₇H₃₅COOC₂H₅+H₂¹⁸O

    B．常温时，0.1 mol·L^-1氨水的pH=11.1：NH₃·H₂O       NH₄⁺ + OH⁻

    C．由Na和C1形成离子键的过程：

    D．电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺  + 2e⁻  Cu

下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

    A．饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO₃²⁻+CaSO₄CaCO₃+SO₄²⁻

    B．酸化NaIO₃和NaI的混合溶液：I⁻ + IO₃⁻+ 6 H⁺ I₂ + 3H₂O

    C．KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO⁻+2Fe(OH)₃2FeO₄²⁻+3Cl⁻+4H⁺+H₂O

    D．电解饱和食盐水：2Cl⁻+2H⁺Cl₂↑+ H₂↑

下列离子方程式错误的是（   ）

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^{2 －}=BaSO₄↓＋2H₂O

B．酸性介质中KMnO₄氧化 H₂O₂：2MnO₄^－＋5H₂O₂ ＋6H^＋== 2Mn^2＋＋5O₂↑＋ 8H₂O

C．等物质的量的MgCl₂、Ba(OH)₂ 和 HCl溶液混合：Mg^2＋＋2OH^－= Mg(OH)₂↓

D．石灰水中通入过量的CO₂气体：CO₂ ＋ OH^－ == HCO₃ ^－

下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（   ）

下列变化中，气体被氧化的是（   ）

A．二氧化碳使Na₂O₂固体变白                 B．SO₂ 气体使高锰酸钾酸性溶液褪色

C．氯气通入碘化钾溶液，使溶液呈棕黄色      D．氨气使AlCl₃溶液产生白色沉淀

下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是（    ）

下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是（   ）

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是 (　　)

A．3S＋6NaOH       2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O

B．2CH₃COOH＋Ca(ClO)₂       2HClO＋Ca(CH₃COO)₂

C．I₂＋2NaClO₃      2NaIO₃＋Cl₂

D．4HCl(浓)＋MnO₂   MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

 O₂F₂可以发生反应：H₂S + 4 O₂F₂ → SF₆ + 2 HF + 4 O₂，下列说法正确的是（    ）

    A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 ：4

    B．O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

    C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

    D．氧气是氧化产物

 N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

    A． lmol Fe I ₂ 与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

    B． 2 L 0.5 mol • L^－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

    C． 1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

    D．乙烯和环丁烷组成的14 g混合气体中原子总个数为3 N_A

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

    A．0.1 mol·L⁻¹ KI 溶液： Na⁺、K⁺、ClO⁻ 、OH⁻

    B．0.1 mol·L⁻¹ Fe₂(SO₄)₃溶液： Cu²⁺、NH₄⁺ 、NO₃⁻、SO₄²⁻

    C．0.1 mol·L⁻¹ HCl 溶液： Ba²⁺、K⁺、CH₃COO⁻、NO₃⁻

    D．0.1 mol·L⁻¹ NaOH溶液： Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻

 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－ + 2H₂O3NH₃↑+ 8AlO₂^－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（   ）

A．试样中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－和NO₃^－              B．试样中一定不含Al³⁺

C．试样中可能存在Na⁺、Cl^－             D．该雾霾中可能存在NaNO₃ 、NH₄Cl和MgSO₄

 某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。

(1) 若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________。

A．冷水        B．沸水          C．NaOH浓溶液         D．NaCl浓溶液

(2) 写出制备Fe(OH)₃胶体的化学反应方程式___________________________________      。

(3) 检验制得的物质是胶体的实验方法是_____________________（不必叙述操作方法）。

(4) 取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH₄)₂SO₄溶液，现象是_______________，

这种现象称为胶体的________。

(5) Fe(OH)₃胶体稳定存在的主要原因是________。

A．胶粒直径小于1 nm                 B．胶粒带正电荷

C．胶粒作布朗运动                    D．胶粒能透过滤纸

(6)  Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是________。

A．Fe(OH)₃胶体粒子的直径在1～100 nm之间      B．Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)₃胶体是均一的分散系              D．Fe(OH)₃胶体的分散质能透过滤纸

请按要求书写下列离子方程式：

①将NaHSO₄溶液滴加到Ba(OH)₂溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为：__________________________________________                                    __。

② 向NaS₂O₃溶液中滴加盐酸：

___________________                                                          _。

③ 向NH₄HCO₃溶液中加入少量的NaOH溶液：

                                                                                。

④ 0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：

                                                                                。

⑤ 在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，该过程的离子方程式为：

                                                                                。

⑥ 200mL2 mol / L的FeI₂溶液中，通入11.2L(标况)氯气：

生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl₂(消毒剂)和FeSO₄(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质总有缺陷。因此，有资料报道：Na₂FeO₄是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe^3＋，使用该物质可代替Cl₂和FeSO₄

(1) 配平工业上制备高铁酸钠的化学方程式：

Fe₂O₃＋NaNO₃＋NaOH—→ Na₂FeO₄＋NaNO₂＋H₂O

(2) 当反应物中含有1.4 mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为________N_A。

(3) Na₂FeO₄代替Cl₂是因为它具有________性，还原为Fe^3＋后，能净水的原理为(用文字说明原

因)_______________________________________________________________ _。

(4) 某厂制备高铁酸钠后的废液中含NaNO₂溶液，直接排放会造成污染，在下列试剂中：

①NaCl　②NH₄Cl　③KMnO₄　④浓H₂SO₄， 能使NaNO₂转化为N₂ (不引起二次污染)的是________(选填编号)，反应的离子方程式为：

_______________________________________________________________________。

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1) 下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(填写字母代号)。

A．铝的表面生成致密的薄膜           B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

C．食物腐败                         D．燃放烟花

(2) 水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还

原反应的关系”可用如右图表示。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的

一个化学方程式：

_____________________________________；

其中水为________剂。

(3) 过氧化氢水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答

下列问题：  A．Na₂O₂＋2HCl === 2NaCl＋H₂O₂       

B．Ag₂O＋H₂O₂  === 2Ag＋O₂↑＋H₂O          C．2H₂O₂ === 2H₂O＋O₂↑

D．3H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋10KOH === 2K₂CrO₄＋3K₂SO₄＋8H₂O

①上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)________，

H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是________。

② 保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。

③ H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O₂＋H₂O === A＋NH₃↑（已配平） ，

试指出生成物A的化学式为________ ，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是：

_____________________________________________________。

(4) 氯化铵常用于焊接金属。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： ____CuO＋____NH₄Cl____Cu＋____CuCl₂＋____N₂↑＋____H₂O。

① 配平此氧化还原反应方程式。

② 该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

③ 反应中若产生0.2 mol的气体，则有________mol的电子转移。    

Ⅰ．实验室用密度为1.25 g·mL^－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸，

请回答下列问题：

(1) 浓盐酸的物质的量浓度为____________。

(2) 配制240 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸应量取浓盐酸体积_______     。

(3) 配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为_______________________。

Ⅱ、在下列溶液的配制过程中，会引起浓度偏高的是_____________    

①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；

②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；

③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；

④向容量瓶中转移溶液时，有少量洒漏出容量瓶；

⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水