2018云南高二上学期人教版高中化学月考试卷

化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（    ）

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色     B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃   D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

下列图示变化为吸热反应的是（　　）

A． B． C． D．

在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是（    ）

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生

B．电流方向是从锌片流向铜片

C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

D．经过一段时问工作后'电解液的pH值减小

在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：4：1的化合物是（　　）

A．                  B．

C．            D．

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，则△H₁＜△H₂

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 N_A 个

B．28 g乙烯所含共用电子对数目为6 N_A个

C．标准状况下，11.2 L四氯化烷所含共价键数目为2N_A个

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为6 N_A个

已知下列两个热化学方程式：

H₂(g) + 1/2 O₂(g) H₂O(l) △H=－300KJ·mol^－1

C₃H₈(g) + 5O₂(g) 3CO₂(g) + 4H₂O(l) △H =－2000.0 KJ·mol^－1

实验测得氢气的丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（    ）

A. 7:10    B. 3:1    C. 10:7    D. 1:3

下列对有机反应类型的描述不正确的是（　　）

A．乙醇使酸性KMnO₄溶液褪色，是因为发生了氧化反应

B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应

运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：

P₄（白磷，s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=﹣2983.2kJ/mol

P（红磷，s）+O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=﹣738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为（　　）

A．P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ/mol

B．P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ/mol

C．P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣2244.7kJ/mol

D．P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ/mol

已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，发生反应的类型依次是（    ）

A．水解反应、加成反应、氧化反应      B．加成反应、水解反应、氧化反应

C．水解反应、氧化反应、加成反应      D．加成反应、氧化反应、水解反应

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（　　）

A．在熔融电解质中，O^2﹣移向负极

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂+4e^﹣=2O^2﹣

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀+26e^﹣+13O^2﹣=4CO₂↑+5H₂O

分子式为C₄H₁₀O的醇与分子式为C₄H₈O₂的羧酸酯化反应，生成酯的结构有（不考虑立体异构）（     ）

A．4种    B．6种    C．8种    D．10种

.已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁

CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃

4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₄

3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

A．△H₁＞0，△H₃＜0       B．△H₂＞0，△H₄＞0

C．△H₁=△H₂+△H₃          D．△H₃=△H₄+△H₅

下列说法不正确的是（　　）

A．CH₃CH₂CHCH₃CH₂CH（CH₃）₂的系统命名为3，5﹣二甲基己烷

B．正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）

C．乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应

D．淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖

肼（H₂N﹣NH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（　　）

  A．194     B．391     C．516      D．658

有机物R的结构简式如图所示．下列有关R的性质叙述正确的是（　　）

A．R的所有原子一定在同一平面上

B．在Ni催化和加热条件下，lmolR能与3molH₂发生加成反应

C．R既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应

D．1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO₂的物质的量为2mol

铁镍蓄电池又称爱迪生电池．放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．下列有关该电池的说法错误的是（　　）

A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^﹣﹣2e^﹣═Fe（OH）₂

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小

D．电池充电时，OH^﹣向阳极迁移

下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（    ）

A．只有①②③      B．只有①②④      C．只有②③④     D．①②③④

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄·5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₂ kJ·mol^-1则Q₁、Q₂的关系为（    ）

A．Q₁＜Q₂                      B．Q₁＞Q₂                          C．Q₁=Q₂                        D．无法确定

.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₄为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（　　）

A．a为CH₄，b为CO₂

B．CO₃^2﹣向正极移动

C．此电池在常温时也能工作

D．正极反应式为：O₂+2CO₂+4e^﹣═2CO₃^2﹣

已知化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如下图所示：

（1） N原子和H原子生成1mol NH₃(g)是          能量的过程(填“吸收”或“放出”)；

（2）根据能量图判断N₂与H₂每生成1mol NH₃(l)需要放出热量          kJ（用字母表示）；

（3）拆开1mol H— H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：反应方程式为：N₂ +3H_2====== 2 NH₃

则 N₂和H₂生成1molNH₃时放出的能量为             kJ；

（4）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，请填空：

①a电极是       （填“正极”或“负极”）；

②a电极的电极反应为：                 ； b电极的电极反应为：                。

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O。

负极反应式为________________ ；

（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板。若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________，正极反应式为________________；

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________________；

A．铝片、铜片    B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片

（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①负极反应式为________________；

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：

a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯12g．

回答下列问题：

（1）由环己醇制取环己烯的方程式　  　                           。

（2）加入碎瓷片的作用是　    　       ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是　 　               （填正确答案标号）。

A．立即补加   B．冷却后补加   C．不需补加   D．重新配料

（3）分离氯化钙的操作是　   　                   。

（4）合成过程中加入浓硫酸的作用是　   　         。

（5）该实验中环己烯的产率为　   　               。（保留到小数点后一位）

肉桂酸乙酯存在天然苏合香中，具有类似水果的香气，气息清面甜润，是一种增香剂，合成肉桂酸乙酯的路线如图所示．

已知：

①

②

回答下列问题：

（1）A的名称是　   　       ，C中含有的官能团的名称是　   　      。

（2）B的结构简式是　　       ，E→F的反应类型是　   　            。

（3）H+E→I的化学方程式为　  　                                    。

（4）①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液发生显色反应③除苯环外不含其他环，其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为　  　            。（写出一种既可）

（5）参照肉桂酸乙酯的合成路线，设计一条以E为起始原料制备1﹣丁烯的合成路线：　 　          。