2018江西高二上学期人教版高中化学月考试卷

氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青 睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并 加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行

A.①②            B.①③           C.③④           D.②④

已知：H2(g)+F2(g) 2HF(g);ΔH=-270KJ/mol，下列说法正确的是

A．2L氟化氢气体分解成1L氢气好1L氟气吸收270KJ

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270KJ

已知（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)    ΔH1=aKJ/mol

（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol

(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol

(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol 

下列关系式中正确的是

A．a＜c＜0　　　　　              　B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0                         D．2c＝d＞0

下列说法不正确的是

A.任何化学反应都伴随有能量变化

B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

已知葡萄糖的燃烧热是-2804KJ/mol,当它氧化生成1g 液态水时放出的热量是

A．26.0kJ            B．51.9kJ           C．155.8kJ          D．467.3kJ

已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为A．-44.2kJ/mol             B．+44.2kJ/mol         C．-330kJ/mol         D．+330kJ/mol

已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436KJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol 

D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

将V1 mL1.00mol/L HCl 溶液V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。

下列叙述正确的是

A.做该实验时环境温度为22 ℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知

A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

 已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是

A.4v(NH3)=5v(O2)          B.5 v(O2)=6v(H2O)        C.2 v(NH3)=3v(H2O)        D.4 v(O2)=5v(NO)

可逆反应：A+3B2C+2D在4种不同的情况下的反应速率分别为

①v(A )=0.15mol/(L·s) ②v(B )=0.6mol/(L·s) ③v(C )=0.4mol/(L·s) ④v(D )=0.45mol/(L·s)

该反应进行速率最快的是

A..①               B.②和③            C.④             D.①和④

对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g) 2C(g)；△H=-QKJ/mol，下列叙述正确的是

A．增大压强,v（正）增大，v（逆）减小          

B．升高温度,v（正）减小，v（逆）增大

C．增大A浓度的瞬间，v（正）增大,v（逆）不变  

D．增大A浓度的瞬间，v（正）增大而v（逆）减小

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(气) N2O4(气)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A.不变          B.增大       C.减小         D.无法判断

在某温度下，可逆反应Ma(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是

A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小

B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C.K随反应物浓度改变而改变           

D.K随温度改变而改变

对于可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)  △H<0,下列图像正确的是

（12分）（1）比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系：

①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1

S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2

△H1          △H2（填＞＜或“=”，下同）；

②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2

△H1       △H2；

③4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O2（s）△H2

△H1         △H2

（2）已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：

①图中a，b分别代表什么意义？ 

a.               ；             b.           。

②该反应是          反应（填“吸热”或“放热”）， △H            （填“< 0”或“> 0”）

下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：

（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是___________。

（2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的化学方程式___________。

（3）充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___________。

（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、___________等。

在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．

（1）写出肼和过氧化氢的结构式  肼       ，过氧化氢         ．

（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是       ．

（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式           ．

（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是         ．

（5）已知：

N2 （g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol

N2H4（g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol

则肼与NO2完全反应的热化学方程式为        ．

某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：

（1）计算反应开始2min内的Vx=         ,Vy=         ，Vz=           。

（2）容器内的反应物是              。        

（3）写出该反应的化学方程式                             。

有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：

（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；

（2）此反应在正反应为______________________热反应；

（3）由T1向T2变化时，V正____________V逆（填>、<、=）；

（4）由T3向T4变化时，V正_____________V逆（填>、<、=）．

将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：

CO＋H2O（g）CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2。

（1）该平衡混合物中CO2的物质的量分数为        。

（2）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO的转化率           （填“增大”、“减小”、“不变”）

（3）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO2和1mol H2，则达到平衡时CO2的物质的量分数为        。

（4）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质的量分数可能是下列各值中的        （填编号）

A．16.67%   B．22.2%    C．33．3%   D．36．8%