2018河北高三上学期人教版高中化学月考试卷

下列说法正确的是

A.煤、石油和天然气都是清洁能源

B．所有的燃烧反应都是放热反应

C．生活和生产中最常用的燃料里所含的主要元素为氧元素

D．从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量

下列离子半径最小的是

A.O2-       B.Na+      C.A13+      D.Cl-

原电池中发生的反应属于

A.氧化还原反应     B．化合反应      C．分解反应     D.复分解反应

核素（镤）的原子核内中子数与核外电子数之差为

A.55        B.91      C.146       D.237

下列物质中，既含有极性键又含有离子键的是

A.Na2O2      B.NH4Cl       C. CaH2       D.NaCl

下列叙述正确的是

A.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8    B．在化合物中，非金属元素均显负价

C. 可表示CH4或CCl4分子           D.16O、17O、18O互为同位素

下列现象与电化学腐蚀无关的是

A.炒菜的铁锅未及时洗干净（残液中含NaCl）而生锈

B．海军黄铜（含Zn、Cu和1％的Sn）不易产生铜绿

C. 银质物品久置表面变暗

D．钢铁在潮湿的露天环境中容易生锈

下列关于电极的说法正确的是

A.铜电极只能作正极          B ．电解精炼铜时，纯铜与电源正极相连

C．原电池的负极得到电子     D. 电解池的阳极失去电子

纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB 接口给手机等充电。在Soccket足球充放电的过程中，下列有关能量转化的说法中正确的是

A．踢球时，化学能转化为电能        B．踢球时，电能转化为机械能

C．手机充电时，电能转化为化学能    D．手机充电时，化学能转化为电能

把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。a、d相连, a为正极；a、c相连，c为正极；b、c相连，b为正极。则这四种金属的金属性最强的是

A.a           B.b         C.c          D.d

 T℃ 时，在一密闭容器中，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡，缩小容器体积，下列物理量不会改变的是

A.正反应速率       B.HI的百分含量      C．压强       D.H2的浓度

．对于反应X(g)+Y(s)=2Z(g) ，下列条件不能改变化学反应速率的是

A.升高温度     B．加入催化剂      C．再加入一定量的Y   D．扩大容器体积

符合下列条件的反应一定能自发进行的是

A.△S>0 △H<0         B. △S<0 △H<0        C．△S>0 △H>0        D. △S<0 △H>0

近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知O＜δ＜2 ，下列说法不正确的是

A.太阳能最终转变为化学能      B.T<1050℃时，CeO2-δ比CeO2稳定

C. CeO2是水分解的催化剂       D.两步反应均属于氧化还原反应

向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O（蔡氏盐），下列有关化学用语表示正确的是

A.KCl的电子式：                 B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．中子数为117，质子数为78的铂原子：   D. K＋的结构示意图：

已知SO3在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是

A.加入催化剂，减小了反应的活化能     B．加人催化剂，可提高SO3的平衡转化率

C．降低温度，SO3的分解速率加快       D．反应物的总能量大于生成物的总能量

短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：W>X>Y

B. W、X、Y不能存在于同一离子化合物中

C.最简单气态氢化物的稳定性：W<Z

D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

一定条件下NH3(g)和NO(g)发生反应：2NH3(g)+8NO(g) 5N2O(g)+3H2O(g)。设起始时，恒压下，平衡时NH3的体积分数φ（NH3）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是

A.升高温度，该反应的平衡常数（K）减小

B.b<3<a

C.M点对应的平衡混合物中

D．温度不变时，M点对应的平衡在加压后φ（NH3）增大

下列根据化学事实所得出的结论正确的是

．美国大推力运载火箭“太空发射系统”将于2018年执行首次飞行任务，其所需燃料为高能火箭燃料肼（H2N—NH2）。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。

已知：

下列判断错误的是

A.表中的a=389

B．图示中的△H3=-2249kJ/mol

C．N2比O2稳定

D.N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)    △H=-534 kJ/mol

“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是

A.该装置将化学能转变为电能

B.利用该技术可捕捉大气中的CO2

C．该装置工作时，理论上每生成1mol草酸铝，电路中通过6mol电子

D．该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-

某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A.a 电极为正极

B．电子移动方向：a 电极→磷酸溶液→b电极

C. a 极的电极反应式为CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2O

D．放电时，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知

I.一定条件下某密闭容器中可发生反应aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：

Ⅱ．它们可发生如下反应：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)＋X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。

下列说法正确的是

A.m、n、p三种物质均为共价化合物

B. a:b:c=3:1:2

C.X的氧化物一定是无色气体

D．原子半径：W<X<Y

已知：乙二醛可被催化氧化为乙醛酸，其反应为2OHC-CHO(g)+O2(g)2OHC-COOH(g) △H。一定条件下，按照的投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率（α）和催化剂的催化效率随温度的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.△H>O

B. b点时，乙二醛的体积分数为33.33%

C．生成乙醛酸的速率：v(a)>v(b)>v(c)

D. a、b、c三点中，a点乙醛酸的体积分数最小

常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．反应②为化合反应，反应③为置换反应

C.常温常压下，Z的氢化物为气态

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。

（1）元素A 在周期表中位于第_____周期_____族；B、C、E三种元素中非金属性最强的是____（填元素符号）。

（2）常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为____________________。

（3）E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是__________（填化学式）。

（4）元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价。BF3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：______________。

H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。

（1）H2O2的结构式为___________。

（2）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是________。

（3）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示。请填写下表缺少的内容。

NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

（1）①N2H4 (g)  N2(g)+2H2(g)   △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)  △H3

△H3=           （用含△H1和△H2的代数式表示）。

（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

该反应的△H        （填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为           。

（3）T℃时，向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO2和NH3，在一定条件下发生反应：2NH3(g)+CO2(g）====CO(NH2)2(s)+H2O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。

① 0～60s内，反应速率v(CO2)=________mol/(Ls)

② T℃时，该反应的化学平衡常数K=________。

碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用。试回答下列问题：

（1）有科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。若重整系统发生的反应中，则重整系统中发生反应的化学方程式为______________。

（2）以CO2为原料利用电解法可制取乙烯，其装置如图2 所示。电极a为电源的_____（填正极”或“负极” ），溶液中的H＋由_______（填“阴”或“阳”，下同）极区流向____极区。

（3）草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZnC2O4的原理如图3 所示（电解液不参加反应），Zn电极是________（填“正” “负”“阴”或“阳”）极。己知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为_________________。