2019年至2020年高二上册学情调研化学免费试卷完整版（江苏省南京市金陵中学）

1. 选择题	详细信息
下列气体只能用排水法收集的是 A. NH3 B. SO2 C. NO2 D. NO

2. 选择题	详细信息
下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba（NO3）2溶液中

3. 选择题	详细信息
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　） A. 常温下浓硫酸与铝不发生反应，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C. 二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 二氧化硫具有漂白性，可做食品漂白剂

4. 选择题	详细信息
下列各实验现象能用同一原理解释的是（　　） A. CCl4、乙烯都能使溴水颜色变浅 B. 将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 C. 稀硫酸中加入铜粉不反应，再加双氧水或通入氧气，铜粉都会溶解 D. 铁、铜放入冷的浓硫酸中，表面都没有明显的现象

5. 选择题	详细信息
实验室抽取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A. ①是氨气发生装置 B. ②是氨气吸收装置 C. ③是氨气发生装置 D. ④是氨气收 集、检验装置

6. 选择题	详细信息
下列有关离子的鉴别、检验的方法及结论正确的是（　　） A. 向溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含Cl- B. 向溶液中加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含Mg2+ C. 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含SO42- D. 向溶液中加入稀盐酸，生成无色无味使澄清石灰水浑浊的气体，则原溶液一定含CO32-

7. 选择题	详细信息
下列离子反应方程式正确的是（ ） A. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O B. 电解饱和食盐水：2Cl- +2H2O H2↑+C12↑+2OH- C. 铁和稀硝酸反应：Fe+ 2H+＝Fe2++ H2↑ D. 硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至溶液呈中性： H+ + SO42- + OH-+ Ba2+ = BaSO4↓+H2O

8. 选择题	详细信息
下列递变情况中，正确的是（ ） A. Si、P、S氢化物的稳定性依次增大 B. C、N、O的原子半径依次增大 C. Na、Mg、Al单质与水反应的剧烈程度增强 D. Li、Na、K的金属性依次减弱

9. 选择题	详细信息
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的两倍，X、Z原子的最外层电子数之和与Y、W原子的最外层电子数之和相等，Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（ ） A. W是短周期元素非金属性最强的元素 B. 原子半径：X<Y<Z<W C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生中和反应

10. 选择题	详细信息
如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中,不正确的是 A. N上有气体放出 B. M为负极,N为正极 C. 是化学能转化为电能的装置 D. 导线中有电流通过,电流方向是由M到N

11. 选择题	详细信息
下列各组烃中，所取质量一定时，无论以怎样的物质的量之比混合，燃烧生成的CO2为一定值的是（ ） A. 甲烷、乙烷 B. 乙烯、丁烯 C. 丙烯、丙烷 D. 丙烷、丁烯

12. 选择题	详细信息
能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是（  ） A. 苯的一元取代物没有同分异构体 B. 苯的间位二元取代物只有一种 C. 苯的对位二元取代物只有一种 D. 苯的邻位二元取代物只有一种

13. 选择题	详细信息
下列物质中，由于发生化学反应，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是（  ） A. 苯 B. 甲烷 C. 己烯 D. 乙烷

14. 选择题	详细信息
下列有机反应方程式书写及其反应类型都正确的是（  ） A. 取代反应 B. 2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化反应 C. CH2=CH2+Br2 → CH3CHBr2 加成反应 D. HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH3CH2+H2O 酯化反应

15. 选择题	详细信息
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： 下列说法中正确的是(  ) A. 2 mol O原子结合生成O2时需要放出的能量为498 kJ B. 28g N2(g)和32g O2(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJ C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量 D. 通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定

16. 选择题	详细信息
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O(g)=CO(g) ΔH1 ； C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2 ②S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH3 ； S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH4 ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5 ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 ；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8 A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③

17. 选择题	详细信息
在中和热的测定实验中，下列操作正确的是（ ） A. 量取0.50mol/L的盐酸0.50mol/L的NaOH溶液各50mL B. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 C. 环形搅拌棒上下移动，使酸碱溶液混合 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H 2SO 4 溶液的温度

18. 选择题	详细信息
反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①vA═1mol/(L•min) ，②vC═0.5 mol/(L•min)， ③vB═0.5 mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是(　　) A. ②＞③＞① B. ①＞②＞③ C. ③＞①＞② D. ②＞①＞③

19. 选择题	详细信息
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ） A. 正反应的焓变△H=E2-E1 B. 逆反应为吸热反应 C. 升高温度可提高活化分子的百分数 D. 加入图中所示催化剂，正逆反应速率都升高

20. 选择题	详细信息
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中c(Fe3+)=2c(Fe2+)。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（　　） A. 2:3 B. 3:2 C. 1:3 D. 1:1

21. 选择题	详细信息
下列过程有热量放出的是（ ） A. 化学反应中形成氢气中的H−H键 B. C(s)与H2O(g)反应 C. H2O(l)转化为H2O(s) D. H2O2分解

22. 选择题	详细信息
对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) 。下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（ ） A. 增加C的量； B. 减少CO的量； C. 升高反应体系的温度； D. 保持压强不变，充入He以增大体积

23. 选择题	详细信息
已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I−→H2O+IO−慢 ，H2O2+IO−→H2O+O2+I−快，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 催化剂能改变反应进程 B. H2O2的分解速率与I−无关 C. 该反应的催化剂是IO− D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

24. 选择题	详细信息
某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g) △H=−QkJ⋅mol−1(Q＞0)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是(　　) A. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 B. 0-2s内，用A表示的反应速率为0.15mol⋅L−1⋅s−1 C. 化学计量数之比b∶c=1∶4 D. 12s内，反应放出0.2Q kJ热量

25. 选择题	详细信息
将2.5g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中错误的是（ ） A. OA段发生反应的离子方程式为：H++OH−═H2O B. 当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL C. B点溶液中的溶质为NaCl D. 混合物中Na2CO3、NaOH的总质量为2.06 g

26. 综合题

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按下面各个小题的要求填空 (1)有下列各组物质，将符合下方描述的组合对应的字母填在横线上 A. O2和O3 B.12C和13C C.甲烷和庚烷D. CH3CH2CH2CH3和 E. 和 a.____________组两物质互为同位素。 b.____________组两物质互为同素异形体。 c.____________组两物质属于同系物。 d. ____________组两物质互为同分异构体。 (2)(1)①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H1=−2983.2kJ/mol ②P(s，红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)，△H=−738.5kJ/mol 根据上述信息，写出白磷转化为红磷的热化学方程式________. (3)已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1141kJ/mol和1366.8kJ/mol，写出C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式：_______。 (4)某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜。某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2:1)。请通过计算回答下列问题： ①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比___________。 ②反应后得到的溶液中H+的浓度为1.0mol/L，求原硝酸的物质的量浓度。(假设反应前后溶液的体积不变)_____________

27. 实验题	详细信息
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 请回答： (1)以上反应的化学方程式:__________________。 (2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是：_____________。 (3)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率v(KMnO4)＝_____。 (4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①小组同学提出的假设是____________。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案_______。

28. 实验题

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NaClO2的漂白能力是漂白粉的4∼5倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下： (1)吸收器中反应的离子方程式为________，吸收器中的反应温度不能过高，可能的原因_______。 (2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________。 (3) ClO2发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，实际工业生产中可用硫磺、浓硫酸代替反应原料中的SO2，其原因是______(用化学方程式表示)。 (4)某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应： ①为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为______________。 ②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_______。 ③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有NaSO4生成。为检验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 同学们经过讨论，认为上述方案不合理，其理由是：a____________；b_______________。