2019江苏高二上学期苏教版高中化学月考试卷

 下列有关说法正确的是

  A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小   

B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铝线更快被氧化

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中c(OH^－)、CH₃COOH浓度均减少

以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe₂O₃、CuO、SiO₂、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC₂O₄·2H₂O)。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：

(1) 滤渣B的主要成分为________ 。

(2) 除锰过程中产生MnO(OH)₂沉淀的离子方程式为________。

(3) ① 除铁(部分Cu^2＋可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。

② 上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。

(4) 若沉淀过程采用Na₂C₂O₄代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。

(5) 将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 ℃～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为________。

二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义。

(1)在一定温度和压强下，已知：

①CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g)CH₃CHO(g)＋H₂O(g)　ΔH₁＝________。

②若反应2CH₃CHO(g)＋O₂(g)2CH₃COOH(g)可自发进行，则CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g)CH₃COOH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂________(填“＞”“＜”或“＝”)0。

(2)将一定量的CH₃CH₂OH和O₂充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g)2CH₃CHO(g)＋2H₂O(g)至平衡状态。下列图象不合理的是________(填字母)。

(3)已知：25 ℃，K_a(CH₃COOH)＝1.75×10^－5，K_b(NH₃·H₂O)＝1.75×10^－5，≈1.3，lg 1.3≈0.1。

①25 ℃，0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的pH＝______；将0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为____________________________________。

②25 ℃，0.2 mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH水解反应的平衡常数K_h＝________。(保留2位有效数字)

③25 ℃，向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量NH₄Cl固体，NH₃·H₂ONH＋OH^－的电离平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；请用氨水和某种铵盐(其他试剂与用品自选)，设计一个实验证明NH₃·H₂O是弱电解质____________________________________。

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示1 L pH＝2的CH₃COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

B. 图2表示不同温度下水溶液中H^＋和OH^－浓度的变化的曲线，图中温度T₂>T₁

C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH₃的平衡体积分数随H₂起始体积分数(N₂的起始量恒定)的变化，图中a点N₂的转化率小于b点

D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO₂(s) 2BaO(s)＋O₂(g)，O₂的平衡浓度与容器容积的关系 

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使酚酞变红的溶液中：Mg^2＋、Al^3＋、NO、ClO^－

B. 与Al反应能放出H₂的溶液中：Na^＋、Cu^2＋、NO、I^－

C. 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：NH、K^＋、SO、Cl^－

D. c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10¹²的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、SiO₃^2-、HCO₃^-

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

  CH₃CH₂OH﹣4e^-+H₂O═CH₃COOH+4H⁺．下列有关说法正确的是

A．电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+O₂═CH₃COOH+H₂O

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动

D．正极上发生的反应为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是

A．放电时，NO向石墨Ⅱ电极迁移

B．石墨Ⅱ附近发生的反应为NO＋O₂＋e^－===NO

C．该电池总反应式为4NO₂＋O₂===2N₂O₅

D．当外电路通过4 mol e^－时，负极上共产生2mol N₂O₅

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时 吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂  时吸收热量为

A．920 kJ       B．557 kJ         C．436 kJ         D．188 kJ

25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．用含a的代数式表示CH₃COOH的电离常数K＝

C．C点对应的溶液中，水电离出的H^＋浓度大于10^－7 mol·L^－1

D．D点对应的溶液中，存在如下关系：

c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2c(H^＋)－c(OH^－)

 一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前2 s 的平均速率v(O₂) ＝ 0. 4 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO₃，达到平衡时，SO₃的转化率大于10%

D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO₂、1 mol O₂，反应达到新平衡时n(SO₃)/n(O₂)增大

25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中滴加0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．H₂A属于强酸

B.随着V[NaOH(aq)]的增大而减小

C．V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中存在关系：c(HA^－)＋c(A^2－)＋c(H₂A)＝0.05 mol·L^－1

D．V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中存在关系：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃与NaHCO₃混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH^－)

B．0.1mol·L^－1CH₃COOH与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合(pH＜7)：

c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞cCH₃COOH)＞c(H^＋)

C．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃与0.05mol·L^－1 NaHCO₃溶液等体积混合：

5c(Na^＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)]

D．在0.1 mol·L^－1 NaHC₂O₄溶液（pH＜7）中：c(OH^－)＋c(C₂O)＝c(H^＋)＋c(H₂C₂O₄)

一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：

2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)

各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO₂的物质的量随时间变化关系如下图所示：

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，乙中CO₂的体积分数比甲中的小

C．T₁℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N₂和0.40mol CO₂，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)

D．T₂℃时，若起始时向丙中充入0.06molN₂和0.12 molCO₂，则达平衡时N₂的转化率大于40%

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Na₂CO₃水解：CO＋H₂O == H₂CO₃＋2OH^－

B．NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至中性：Ba^2＋+2OH^－+2H^＋+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

C．Cu与稀HNO₃反应：Cu＋4H^＋＋2NO＝Cu^2＋＋2NO↑＋2H₂O

D．醋酸除水垢：CO＋2CH₃COOH===2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

 在密闭容器中，m A(g)+n B(g)  p C(g)反应达平衡时，测得 c(A)为 0.5mol•L‾¹，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3mol•L‾¹，则下列判断中正确的是

A．平衡向正反应方向移动                 B．物质B的转化率减小

C． m + n <p                           D．物质C的体积分数增加

已知常温下K_sp(AgCl)＝1.6×10^－10、K_sp(AgI)＝2.0×10^－16，下列说法中正确的是(　　)

A．含有大量Cl^－的溶液中肯定不存在Ag^＋

B．向AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag^＋(aq)＋I^－(aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．向AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I^－)＝ mol·L^－1时，AgCl开始向AgI沉淀转化

D．向浓度均为0.01 mol·L^－1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，当Cl^－开始沉淀时，溶液中I^－的浓度为1.25×10^－8 mol·L^－1

 摩尔盐[xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：

① 称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。

③ 再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn^2＋，消耗KMnO₄溶液10.00 mL。

（1）已知室温下BaSO₄的K_sp＝1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10^－5 mol·L^－1，应保持溶液中c(Ba^2＋)≥       mol·L^－1。

（2）③中发生反应的离子方程式为       ，滴定终点的现象是       。

（3）通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。

 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：

（1）图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是                              ，                                        。

（2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N­­₂(g) + 6H₂O(g);   ΔH=  - 1266.8 kJ/mol

N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) ;  ΔH = + 180.5kJ/mol， 氨催化氧化的热化学方程式为                                                      。

（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN₂，0.4molH₂，0.4molNH₃，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为                ；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN₂，平衡将              （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

②向A、B两容器中均通入xmolN₂和ymolH₂，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N₂在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为                    。

(4) 以CO和O₂为电极燃料，以熔融K₂CO₃为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式                                             。

I. H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH⁺ ＋HA^- ，HA^－H⁺＋A^2- 。

（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____。

（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_____。

A．c(Na⁺ )＞c(K⁺)     B．c(H ⁺)•c(OH)＝1×10^-14

C．c(Na⁺ )＝c(K⁺)     D．c(Na⁺ )＋c(K⁺ )＝c(HA^－)＋c(A^2- )

（3）已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca²⁺ (aq)＋A^2- (aq)，滴加少量Na₂A固体，c(Ca²⁺ )_____（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______。

Ⅱ.含有Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10^-3 mol/L的Cr₂O₇^2－。为使废水能达标排放，作如下处理：

（4）该废水中加入FeSO₄·7H₂O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_____。

    （5）欲使25 L该废水中Cr₂O₇^2- 转化为Cr³⁺，理论上需要加入_____g FeSO₄·7H₂O。

    （6）若处理后的废水中残留的c(Fe)＝1×10^-13mol/L，则残留的 Cr³⁺ 的浓度为_____。（已知：Ksp[Fe(OH)₃]≈1.0×10^-38mol/L，Ksp[Cr(OH)₃]≈1.0×10^-31 mol/L ）

元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。

(1) Y与Z可形成多种化合物。

① 元素Y与Z中电负性较大的是________(用元素符号描述)。

② 离子ZY的空间构型为________(用文字描述)。

③ 写出一种与ZY₂互为等电子体的分子的化学式：________。

(2) Y的氢化物(H₂Y)在乙醇中的溶解度大于H₂Z，其原因是________。

(3) 含X^2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K₃[X(CN)₅(NH₃)]。

  1 mol配合物K₃[X(CN)₅(NH₃)]中含σ键的数目为________。

(4) 右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为________。