2020甘肃高二上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

下列说法不正确的是（   ）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

C．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生

D．放热的反应在常温下一定很容易发生

下列说法正确的是（   ）

A．由“C(石墨)=C(金刚石)   ΔH= +1.9kJ·mol^-1”可知，金刚石比石墨稳定

B．500℃、30M Pa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)   ΔH= -57.3kJ·mol^-1，若将含1mol CH₃COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂，有关该电池的说法正确的是（     ）

A．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性增强

D．充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^- + OH^- = NiOOH + H₂O

设C+CO₂2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v₁；N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂变化情况为（   ）

A．同时增大      B．同时减小         C．v₁增大，v₂减小   D．v₁减小，v₂增大

一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，反应过程如图，下列说法正确的是（    ）

A．t₁ min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH₃的物质的量随时间变化的关系

C．0～8min，H₂的平均反应速率v(H₂)＝3/4mol·L^－1·min^－1

D．10min，改变条件为升温

下列过程一定不能自发进行的是(     )

A．2N₂O₅(g)=4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0             B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＜0

C．(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)＋NH₃(g)　ΔH＞0      D．2CO(g)=2C(s)＋O₂(g)　ΔH＞0

稀氨水中存在着下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH^－)增大，应加入的物质或采取的措施是（    ）

①NH₄Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgCl₂固体。

A．①②③⑤      B．③⑥             C．③               D．③⑤

下列溶液肯定显酸性的是（    ）

A．的溶液             B．含的溶液

C．的溶液                     D．加酚酞显无色的溶液

在25mL0.1mol·L^－1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是（     ）

A．该碱溶液可以溶解Al(OH)₃

B．a点对应的体积值大于25mL

C．C点时，c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．D点时，c(CH₃COO^－)+c(OH^－)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)

下列事实：①NaHSO₄溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH₄)₂SO₄会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl₂溶液，用稀盐酸溶解CuCl₂固体；④NaHS溶液中c(H₂S)＞c(S^2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl₃·6H₂O晶体，往往得不到FeCl₃固体。

其中与盐类的水解有关的叙述有（    ）

A．6项          B．5项             C．3项             D．4项

下列有关实验操作的叙述正确的是（    ）

A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制在 1mL 至 2mL

B．在50mL碱式滴定管中装氢氧化钠溶液至5mL刻度处，把液体全部放入烧杯，液体体积为 45mL

C．碱式滴定管可以用来装碱性和氧化性的溶液

D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡，所测结果偏低

下列离子组因发生双水解反应而不能大量共存的是（    ）

A．Ba²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-           B．H⁺、Na⁺、NO₃^-、I^-

C．Al³⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-            D．H⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、Cl^-

．的两种一元酸和，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液（）至，消耗溶液的体积为、，则（    ）

A．为弱酸，

B．为强酸，

C．为弱酸，

D．为强酸，

在时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知时硫酸钙的K_sp=9.1×10^-6，下列说法正确的是(    )

A．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

B．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率

C．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

D．在25℃时，反应的平衡常数K=3500

下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是（      ）

A．装置A是原电池，装置B是电解池

B．反应一段时间后，装置B中溶液pH增大

C．a若消耗1mol CH₄，d可产生4mol气体

D．a通入C₂H₆时的电极反应为 C₂H₆-14e^-+ 18OH^-= 2CO₃^2-+ 12H₂O

现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)₄溶液可制备H₃BO₃,其工作原理如图。下列叙述错误的是(　　)

A．M室发生的电极反应式:2H₂O-4e^-O₂↑+4H⁺

B．N室:a<b

C．产品室发生的反应是B(OH)₄^- +H⁺H₃BO₃+H₂O

D．理论上每生成1 mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6 L气体

I. 在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是____________________________。

II 甲醇作为可再生能源，越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下

（1）反应③的K₃＝__________________，ΔH₃＝__________________。

（2）500℃时,将2molCO和2molH₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应②，5min后达到平衡后，则0~5min内，用H₂表示的反应速率v(H₂)＝________。

（3）500℃时,测得反应③在某时刻CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^－1)分别为0.1、0.8、0.3、0.15，则此时v_正_________v_逆(填“>”“<”或“＝”)。

(4) 若一定量的CO₂和H₂在绝热恒容的条件下发生上述反应②,下列可以作为判断该反应达到平衡的标志有                         。 

a.混合气体的平均相对分子质量不再改变

b.混合气体中CO₂、H₂、H₂O、CO(g)的含量相等

c. v(CO₂)_生成=v(CO)_消耗

d.容器内温度不再变化

某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图甲乙两个原电池装置。

(1)如图甲，a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式为：________，溶液中SO₄^2-移向______(填“Cu”或“Fe”)极。

(2) 如图乙所示的原电池装置中,负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。 负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g ,则放出气体______mol。

(3) 将反应Cu + Fe₂(SO₄)₃=2FeSO₄ + CuSO₄设计成盐桥电池并画图

(4)依据Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行并说明理由______。

请按要求回答下列问题：

(1) 25 ℃时，向纯水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_____________，由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1。

(2)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25 ℃时，有等pH的a.NaCN溶液、b.Na₂CO₃溶液和c.CH₃COONa溶液，三溶液的浓度由大到小的顺序为___________________________。(用a b c表示)

②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为_________。

(3)室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________。

某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：

(1)实验一：将开关K与a连接，则乙为________极，电极反应式为

____________________________________________________________。

(2)实验二：开关K与b连接，则乙________极，总反应的离子方程式为

____________________________________________________________。

(3)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。

A．溶液中Na^＋向甲极移动

B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D．相同条件下，电解一段时间后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等

(4)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现________(填“甲”或“乙”)极附近变红。若标准状况下乙电极产生22.4 mL气体，剩余溶液体积为200 mL，则该溶液的pH为_____。