2018黑龙江高一上学期人教版高中化学期末考试

化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是(　　)

A．苏打在生活中可用做发酵粉                B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆

C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料  D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池

下列试剂储存说法不正确的是(　　)

A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中     B．漂白粉置于冷暗处密封保存

C．存放液溴的试剂瓶中应加水封         D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中

下列叙述不正确的是(　　)

   A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体

 B．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度

C．向醋酸溶液中加入Na₂CO₃固体，溶液的导电性明显增强

D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

用N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(　　)

A．常温常压下，11.2 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.5 N_A

B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1N_A

C．1 mol Fe(OH)₃胶体中含有的胶粒数目为N_A

D．2 L 0.5 mol·L⁻¹硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是(　　)

  A. Na⁺、K⁺、AlO、CO     B. Ag⁺、Cu²⁺、NO、Cl^-

  C. Mg²⁺、Fe³⁺、I^-、SO      D. NH、K⁺、SO、CO

完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（　　）

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)

   A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O＝AlO＋4NH＋2H₂O

   B．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

   C．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O＝2Na^＋＋CO₃^2－＋H₂SiO₃↓

D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

下列关于氯及其化合物说法正确的是(　　)

A．氯气溶于水的离子方程式：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃

D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气

一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N₂，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(　　)

A．右边与左边分子数之比为4∶1

B．右侧CO的质量为5.6 g

C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO

赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu₂O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu₂S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu＋SO₂↑，下列对于该反应的说法正确的是(　　)

A．该反应中的氧化剂只有Cu₂O        B. Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物      D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1

下列实验操作不能达到实验目的的是（    ）

下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是（    ）

已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同时析出0.1mol银。下列结论正确的是（    ）                                                           

A. 氧化性：Ag⁺ >Cu²⁺>Fe³⁺> Zn²⁺      B. 溶液中Cu²⁺与Fe²⁺物质的量比为2：1

C. 0.1mol Fe可还原0.2mol阳离子      D. 加入0.1molFe时发生了反应Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu  

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol·L^-1稀盐酸,CO₂的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A.在0～a范围内,只发生中和反应  

B.ab斜段发生反应的离子方程式为CO+2H⁺H₂O+CO₂↑

C.a=0.3                         

D.原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、Ba²⁺、HCO₃^﹣、SO₄^2﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：

（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；

（2）第二份加足量Ba（OH）₂溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．

根据上述实验，下列推测正确的是（　　）

A． Ba²⁺一定存在       B．100mL该溶液中含0.01mol HCO₃^﹣   

C．Na⁺不一定存在      D．Cl^﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO₃溶液进行检验

有以下物质①Na₂SO₄溶液　②熔融的CaCl₂　③CuSO₄·5H₂O固体　④KOH固体　⑤石墨 

⑥蔗糖。 有关它们的说法正确的是(　　)

   A. 不能导电的有③④⑥　　             B. 属于电解质有①②③④

   C. 属于非电解质的有①⑤⑥　           D. 属于混合物的有①②③⑥

下列说法正确的是(　　)

A. 节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现

B. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a=b

C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低

D. 用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl₃溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生

铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L^﹣1 FeCl₃溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g 。下列说法正确的是（　　）

A．剩余固体是铁、铜混合物        B．原固体混合物中铜的质量是9.6g 

C．反应后溶液中n（Fe³⁺）=0.10mol     D．反应后溶液中n（Fe²⁺）+n（Cu²⁺）=0.75mol

A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：D             X                。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是              （填编号）。

（3）反应⑥的离子方程式为：                                                      。

（4）反应⑦的化学方程式为                                       ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子            mol。

（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是：                                             。

（6）检验G溶液中阳离子的方法是：                                                   。                                       

(1)在标准状况下，4.48LCH₄和CO₂的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为____，其中CH₄和CO₂的物质的量之比为____。

(2)将17.1gBa(OH)₂溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH^-的物质的量浓度是__________mol/L。

(3)在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm³)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm³，则所得溶液的物质的量浓度c=______mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。

（4）实验室用MnO₂与浓盐酸制取Cl₂，发生反应的化学方程式：______________________。

ClO₂处理水时被还原成Cl^－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂反应： NaClO₂＋HCl→ClO₂↑＋NaCl+H₂O。写出配平的化学方程式________________________。生成0.2molClO₂转移的电子数目为________ 。

（5）取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为_______________________。如果向FeBr₂ 溶液中通入等物质的量的Cl₂，该反应的离子方程式为___________________________。

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入2.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）A点沉淀物的化学式为_______________________。B点纵坐标为_______________________。                            

（2）A点至B点改为通入二氧化碳气体，至少须标准状况下二氧化碳_______________________mL。

此时发生反应的离子方程式为                                                        。

（3）B点含溶质的物质的量是___________________________mol。C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为___________________________mL。

某同学为了探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl₂能被CO还原为黑色的Pd）

（1）装置②中用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是                 。

A. H₂SO₄溶液   B. CCl₄       C. 苯        D. 稀硝酸

（2）将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c接    ，    接    ，    接    ，    接    。

（3）装置④的作用是                              。

（4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到                             时再点燃酒精灯。

（5）若反应过程中CO₂足量，钠与CO₂充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：  ①生成的固体物质为Na₂CO₃   ②生成的固体物质为Na₂CO₃和C的混合物

③生成的固体物质为Na₂CO₃和Na₂O的混合物   

假设反应过程中有下列两种情况：

I. 观察到装置⑤PdCl₂溶液中有黑色沉淀，若装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO₂反应的化学方程式                                                                      。

II. 装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量的稀盐酸中产生224ml（标准状况）CO₂气体，溶液中残留固体的质量为                              。

（6）设计实验方案证明装置①中加入的金属钠部分被氧化(已知：金属钠部分被氧化为Na₂O)

                                                                             。