2019福建高一上学期人教版(2019)高中化学期中考试

下列说法正确的是（         ）

A．用食盐水易清洗热水瓶中的水垢

B．利用丁达尔现象区别溶液和胶体

C．生铁炼钢的过程并没有发生化学变化

D．漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca(ClO)2 见光分解

下列说法错误的是（         ）

A．化学是近代人类新发现的一门科学

B．假说是研究物质性质的基本方法之一

C．在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法

D．化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质

下列说法正确的是(          )

A．将钠放入水中，钠将沉入水底

B．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

C．将一小块钠放入 CuSO4 溶液中发生反应：2Na＋CuSO4 = Na2SO4＋Cu D．钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰

NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（             ）

A．配制 1L 0.1mol/L 的 CuSO4 溶液需称取 1.6g CuSO4 固体

B．常温常压下，1mol O3 气体体积约为 22.4L

C．浓度为 1mol·L⁻¹ 的盐酸所含氯化氢分子的数目为 NA

D．5.6 g Fe 与足量 Cl2 反应，转移的电子数为 0.3NA

对下列现象或事实的解释不正确的是（

）

现象或事实

解释

A

CO2 气体缓缓通入包裹有 Na2O2 粉末

Na2O2 与 CO2  反应放出热量

的棉花，棉花很快燃烧起来

B

将 Na2O2、Na2O 分别溶于水，再往

Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物

其中滴入酚酞，最终溶液均变红色

C

Na 投入水中会熔成光亮的小球

Na 与水反应放热且钠的熔点低

D

工业上常用钠冶炼金属钛：

Na 具有强还原性

4Na＋TiCl4

Ti＋4NaCl

7．关于氯气的性质下列说法不正确的是（

）

新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是（ ）

A．次氯酸中氯元素呈 -1 价

B．次氯酸既不是电解质，也不是非电解质

C．新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒

D．往氯水中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl^－存在

下列在无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）

下列电离方程式书写正确的是（

）

A．NaHCO3Na⁺ + HCO3^-

B．CaCO3 = Ca²⁺ + CO3^2-

C．Cu(NO3)2 = Cu²⁺ + (NO3^-)2

D．HClO = H⁺ + ClO^-

关于分散系的描述错误的是（

）

化学概念相互间存在如下 3 种关系，下列说法不正确的是 （              ）

包含关系          并列关系             交叉关系

A．电解质与酸、碱、盐属于包含关系

B．化合物与氧化物属于包含关系

C．碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系

D．复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系

现有物质：①铁片、②NaCl、③氨水、④硫酸钡、⑤酒精、⑥盐酸、

⑦稀 H2SO4、⑧KOH、 ⑨蔗糖、⑩H2S；下列全部属于电解质的一组是（              ）

A．⑥⑧⑩       B．②④⑩        C．④⑦⑧         D．②③⑥

下列离子方程式正确的是（           ）

A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺ + Cl2 = Fe³⁺ + 2Cl^－

B．碳酸钙溶液与盐酸溶液反应：CO3^2-+2H⁺ = CO2↑+H2O

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺ + SO4^2- = BaSO4↓

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag

工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，下列关于该反应的说法正确的是（ ）

A．Cl2 发生氧化反应

B．氯气为氧化剂，氮气为还原产物

C．未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1 D．氯气的氧化性比氮气的氧化性弱

已知常温下，在溶液中可发生以下两个反应：①Cl2 + 2Br^- = Br2 + 2Cl^-；②Br2 + 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺ + 2Br^-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2

溶液中，由此判断下列说法正确的是（        ）

A．氧化性强弱：Cl2 > Fe³⁺ > Br2           B．还原性强弱：Br^- >Fe²⁺ >Cl^-

C．反应后溶液中 c(Fe³⁺):c(Br- ) =1:1     D．反应后溶液中 c(Fe²⁺):c(Cl- ) =1:2

下列叙述正确的是（          ）

A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

B．摩尔是七个基本物理量之一

C．非标准状况下，1 mol 气体体积也可能为 22.4 L

D．1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子

一种生活中常用的纯碱溶液浓度为 0.5 mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL 备用。请回答下列相关问题：

（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为__________ g （3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）

A．用少量水洗涤烧杯 2 次～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 处

（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是

a．在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶

b．在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线

c．在 E 步骤中俯视凹液面

（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液，则需取用上述溶

液的体积为               mL

某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。

已知：①A 中反应为 KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O；②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。

（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。

（3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主

要成份为            、            （填化学式）。

（4）F 装置的作用是（用离子方程式表示）

（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，

往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为

。若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该

漂白粉中有效成份的质量分数为                       （用含 a、b 的式子表示）。

下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为

单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反

应条件和部分产物已省略）

根据上述转化关系，回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A_________         G _________

（2）反应①的化学方程式为：______________________________________。

反应②的离子方程式为：______________________________________。

（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：                                            ，

化学方程式为

（4）写出物质 E 的一种用途________________________________。

（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，

则反应中转移的电子数为_______________。

从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。

A．Fe         B．FeO        C．Fe3O4        D．Fe2O3

（2）在现代半导体工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式

（3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁

粉，其原因是(用离子方程式表示)                                          。

（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题：

①配平该反应的离子方程式：

□Fe2+＋□NO3^-＋□H+ = □Fe3+＋□NO↑＋□H2O

②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe^2＋，可选用的试剂为

A. 酸性 KMnO4  溶液           B.KSCN 溶液            C. Cl2

③写出上述②的具体实验方案（含操作、现象、结论）：____________________

。

④经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe^2＋，则该反应过程中产生的 NO 体

积为（标准状况下）               L。