2018陕西高一上学期人教版高中化学月考试卷

化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（     ）

A.铁轨的锈蚀             

B.枪支保存时涂层黄油防锈蚀

C.铁粉、生石灰用于袋装食品的防腐及防潮

D.消防员戴着防毒面具（内装Na₂O₂）救火

下列关于Na₂CO₃、NaHCO₃说法正确的是（　  　）

A.受热时Na₂CO₃较NaHCO₃更不稳定，更易分解产生CO₂

B.等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃与足量盐酸反应，前者产生的CO₂更多

C.常温下相同物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，前者碱性更强

D.向Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀

要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（　  　）

A. Fe、CuSO₄溶液、MgCl₂溶液      B.Fe、Cu、MgCl₂溶液

C.Mg、CuO、FeSO₄溶液                D.Cu、FeCl₂溶液、MgCl₂ 溶液

易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见．现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（　  　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N_A

D.18gNH₄^＋所含电子数为11N_A

某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO₄粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成．据此判断下列说法中不正确的是（　  　）

A.上述反应是置换反应

B.上述反应是放热反应

C.加热且无水条件下，Na可以与CuSO₄反应并生成Cu

D.上述实验证明CuSO₄具有还原性

将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有白色沉淀产生的是（　  　）

①MgSO₄溶液         ②饱和NaCl溶液     ③Na₂SO₄溶液

④Ca（HCO₃）₂溶液   ⑤Al₂（SO₄）₃溶液    ⑥CuSO₄溶液．

A.①②④⑤     B.③④⑤⑥     C.①②③④        D.②④⑤⑥

向含有Mn²⁺的酸性溶液中滴加过二硫酸钾（K₂S₂O₈）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）:Mn²⁺+S₂O₈^2﹣+H₂O→MnO₄^﹣+SO₄^2﹣+H⁺，下列说法正确的是

（     ）

A.反应后溶液的酸性减弱

B.有1mol还原剂参加反应时，转移5mol电子

C.该反应中起氧化作用的是Mn²⁺

D.用过二硫酸钾（K₂S₂O₈）溶液检验Mn²⁺存在的实验现象是溶液紫红色消失

某金属的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：，

加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成NO₂和O₂共672mL（标准状况），则M的相对原子

质量为（      ）

A. 23         B. 40         C. 108        D. 201

Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（    ）

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　  　)

A.酸性溶液中：Cl^－、Mg^2＋、Fe^3＋、SCN^－

B.1.0 mol·L^－1的NaNO₃溶液中：Fe²⁺、K⁺、H⁺、SO₄^2﹣

C.在强碱性环境中：AlO、CO、Na^＋、K^＋

D.0.1 mol·L^－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na^＋

一定量的Na₂O₂与CO₂反应后的固体物质为41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L^－1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是(　 　)

A.41.8 g固体牪质为Na₂CO₃

B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na₂CO₃和0.4 mol Na₂O₂的混合物

C.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO₃和10.6 g Na₂CO₃的混合物

D.一定量的Na₂O₂为78 g

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO₂气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO₂的溶解和HCl的挥发):

则下列分析都正确的组合是(　  　)

①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO₃

②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，且二者的物质的量之比为1∶1

③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na₂CO₃，且二者的物质的量之比为1∶1

④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na₂CO₃

A.①②        B.①③        C.②④       D.②③　

.向Fe₂O₃和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H₂SO₄，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe³⁺，且Fe²⁺与H₂的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物质的量之比为（　  　）

A.1：1：1      B.1：2：4           C.1：2：3         D.2：3：5

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（　  　）

A.试剂X氢氧化钠溶液

B.反应①、过滤后所得沉淀为红褐色Fe₂O₃

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃

某固体混合物中可能含有：K⁺、Na⁺、Clˉ、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（   　）

A.该混合物一定是K₂CO₃和NaCl

B.该混合物可能是Na₂CO₃和KCl

C.该混合物可能是Na₂SO₄和Na₂CO₃

D.该混合物一定是Na₂CO₃和NaCl

下列反应的离子方程式书写正确的是（     ）

A.4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合

4AlO₂^－+7H⁺+H₂O＝3Al(OH)₃↓+Al³⁺

B.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－＝BaSO₄↓+H₂O

C.稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H^＋＋NO₃^－＝Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

D.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4 NH₃·H₂O＝AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

4.48LCO₂通过一定量的固体过氧化钠后收集到3. 36L气体（均是在标准状况下），则这3.36L气体的质量是（     ）

A.3.8g     B.5.6g     C.4.8g     D.6.0g

. Fe和Fe₂O₃混合物共27.2g，加入200mL稀H₂SO₄，收集到标准状况下2.24LH₂， 所得溶液中滴加KSCN溶液，不变色。为中和过量的H₂SO₄，并使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀，共消耗了4 mol/L 的NaOH溶液300 mL，则该H₂SO₄的物质的量浓度为（     ）

A.0.5mol/L    B.2mol/L    C.2.25mol/L   D.3mol/L

将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确的是（      ）

A.最终得到7.8g沉淀

B.最终得到的溶液中：c(NaAlO₂)：c(NaCl) =2：3 

C.标准状况下，反应过程中共生成8.96 L气体

D.最终得到的溶液中：c(Na⁺)=2.0 mol·L^-1

（1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为3.2g，体积为2.24L，则其中CO与CO₂物质的量之比为       ，若阿伏加德罗常数为N_A，则所含O原子的数目为      。

（2）在        mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要称量CuSO₄·5H₂O          g。

（3）在实验室将16.8g固体NaHCO₃加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g。则有______g NaHCO₃发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液。则该溶液溶质的物质的量浓度是____________。

某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂。该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O₂ 。

（1）Na₂O₂与水反应的化学方程式                                           。

若阿伏加德罗常数为N_A，理论上每消耗7.8g Na₂O₂转移的电子数为         ，生成的氧气在标况下的体积是          。 

（2）该同学推测反应中可能生成了H₂O₂，并进行实验探究。试设计实验帮助该同学证明溶液X中含过氧化氢                                                     。

（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O₂ ，取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，写出反应的离子方程式：                                     。（4）该同学发现溶液X还可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，写出该过程的离子方程式______________________________________________________。

将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL、2mol•L^﹣1的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol•L^﹣1的NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V₁=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=________mol，V₂=________ mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=________mL。

（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL、2mol•L^﹣1的H₂SO₄溶解此混合物后，再加入450mL、1mol•L^﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃，满足此条件的a的取值范围是________。

下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中，B、E为金属单质，D为气体。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体，C有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的俗名             ，E与足量盐酸反应的离子方程式                 ；

（2）反应③化学方程式                       ；E加入NaOH溶液中反应的离子反应方程式                       ；

（3）检验G溶液中金属阳离子的方法____________________________________________；

（4）F与氢氧化钠反应的化学方程式为                             。

有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺和五种阴离子Cl^﹣、OH^﹣、NO₃^﹣、CO₃^2﹣、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和

________。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________（填序号）。

A.Br^﹣       B.SO₄^2﹣     C.CH₃COO^﹣         D.HCO₃^﹣

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式________________________。

若要将Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是________。

（4）E溶液能使KI-淀粉试纸变蓝，该反应的离子方程式为________________________。

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。写出该过程的所有离子反应方程式：

_____________________________________________________________________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是______________。

②将下列实验操作步骤正确排序______________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。

a.点燃酒精灯，加热

b.熄灭酒精灯

c.关闭K₁和K₂

d.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂

e.称量A    

f.冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______________。（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）测定硫酸亚铁的分解产物发现：一种产物为红棕色固体，另外两种产物为气体，反应产物中氧化产物与还原产物的物质的量相等，写出该过程的化学方程式：______________

___________________________________________。