2019西藏高二上学期人教版(2019)高中化学期末考试

反应2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是     （    ）

A.低温、低压      B.低温、高压     C.高温、高压      D.高温、低压

 下列过程或现象与盐类水解无关的是                                     （    ）

A．纯碱溶液去油污                          B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深                  D．浓硫化钠溶液有臭味

0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是           （    ）

A.c(H⁺)＞c(F^-)    B.c(HF) ＞c(H⁺)         C.c(OH^-)＞c(HF)        D.c(HF)＞c(F^-)

物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是                                                    （    ）

  A. KZ、KY 、KX        B.KX、 KY、KZ          C. KX、KZ、KY        D.KY、KZ、KX

25℃时，在含有大量的PbI₂饱和溶液中存在平衡：PbI₂(s) Pb²⁺(aq)+2I^－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是                                         （    ）

A．溶液中Pb²⁺和I^－浓度都增大                 B．溶度积常数K_sp增大

C．沉淀溶解平衡向逆向移动                   D．PbI₂的溶解度不变

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g) = 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应

2HI(g)  =  H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为                           （    ）

A．50          B．0.02           C．100        D．无法确定 

pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是                                                            （    ）

  A.Ba(OH)₂            B.H_­Cl                  C.Na₂SO₄              D.AgNO₃

 25^oC时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是                              （    ）

A.3                   B.4                  C.5                  D.6

 下列各离子方程式中，不属于水解反应的是                              （    ）

  A．HCO₃^﹣+H₂O⇌H₃O⁺+CO₃^2﹣                    B．NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

  C．PO₄^3﹣+H₂O═HPO₄^2﹣+OH^﹣                   D.NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣

把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为                             （    ）

A.1︰2︰3         B.3︰2︰1         C.6︰3︰1          D.6︰3︰2

把0.2mol/L NH₄Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是                                                     (     )

A．c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^﹣）  

B．c（NH₄⁺））=c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^﹣）

C．c（NH₄⁺））＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（NH₃•H₂O）

D. c（NH₄⁺）=c（Na⁺）=c（OH^﹣）＞c（NH₃•H₂O）

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为                     （    ）

 A．Cl^－            B．Ba²⁺            C．F^－               D．Mg²⁺

250^oC，101Kpa时，2N₂O₅(g)= 4NO₂(g)+ O₂(g)  △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是                                              （    ）

A．是吸热反应     B．是放热反应     C．是熵减反应       D．熵增效应大于能量效应

反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是    （    ）

A．T₁<T₂，P₁<P₂               B．T₁<T₂，P₁>P₂    

C．T₁>T₂，P₁>P₂               D．T₁>T₂，P₁<P₂

在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是                    （    ）

 A. (2)(1)(3)         B.(2)(3)(1)     C. (1)(2)(3)         D.(3) (2)(1)

我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如右。下列说法不正确的是  （    ）

A. ①→②放出能量并形成了C—C键

B. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

C. 生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100%

D. CH₄→CH₃COOH过程中，有C—H键发生断裂

在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO₂ 和2mol H₂，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g）

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             ；

（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）；

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________；

a．容器中压强不变                

b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ_正（H₂）＝υ_正（H₂O）          

d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为________℃。

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-．请据此回答下列有关问题：

（1）Na₂SO₄溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）；

（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是        ；（填编号）           

a．c(SO₄^2－)＝0.1 mol·L^-1                b．c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)

c．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－)                 d．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)

（3）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度      0.01mol·L^-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

回答下列问题。

（一）

（1）常温时，FeCl₃ 溶液的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示）        

                                                                         ；

（2）25℃时，向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是                                             ；

（3）某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子。

①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：                        ；

②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，则溶液中溶质的化学式为                          ；

③若溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)，该溶液由体积相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH)                   c(CH₃COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

 （二）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显            色；

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是             ；

a．溶液的颜色不变   b．2v (CrO₄^2—)= v (Cr₂O₇^2—)     c．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的浓度相同

（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

 依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是                ；电解质溶液Y是                ；

（2）银电极为电池的                极，发生的电极反应为                             ；X电极上发生的电极反应为                                ；

（3）外电路中的电子是从               电极流向               电极；

（4）如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，则

①a电极反应式为                                 ；

②乙中的总反应为                                  ；

③若整个电路中有2N_A 个电子转移，则d电极产生          L气体 （标准状况）。