2017高一下学期人教版高中化学期中考试

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（   ）

  A.提出原子学说          B.发现元素周期律

  C.提出分子学说           D.发现氧气

下列过程中，把化学能转化为热能的是（   ）

A．风力发电     B．干电池产生电流       C．木炭燃烧       D．用电取暖器取暖

某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素²⁸₁₂Mg,该同位素原子的核内中子数是：（     ）

A、4         B、12       C、16       D、18

下列电子式书写错误的是(    )

下列属于同位素的一组是 (     )

A．O₂、O₃      B．H₂O、D₂O      C．²₁H和³₁H        D． 、

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （   ）          

A．制催化剂的材料              B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料        D．半导体材料

下列物质中，不含共价键的是（    ）

Ａ．NaCl　       Ｂ．Cl₂　    Ｃ．HCl　　     Ｄ．NaOH

下列各组顺序的排列不正确的是（    ）

A．金属性：Na＜Mg＜Al             B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C．酸性强弱：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜HClO₄        D．原子半径大小：Na>S>Cl 

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（    ）  

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的氢化物很不稳定

C．X的单质性质很活泼

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ 判断产生H₂的反应速率最快的是（     ）

下列各装置中，不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸)           

A                B               C                   D

．设和分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应达到平衡时,下列说法正确的是(    )

A．v(逆)＞v(正)                  B．v(逆)＜v(正)

C．V(逆＝V(正)，正逆反应停止    D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行

下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是(   )

A.锌为负极，锌发生氧化反应         B.铜为正极，

    C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，

关于此装置的各种叙述正确的是（    ）

A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱                     

B．a是正极，b是负极                

C．导线中有电子流动，电流从a极到b极

D．a极上发生了还原反应

已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，

下列说法正确的是(     )

A．该反应为放热反应 

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

右图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是(   )

A．原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W

B．Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8

D．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X

下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是 (   )    

A. 非金属性：F＞Cl＞Br＞I           

    B. 单质氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

C. 氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI  

    D. 沸点：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

关于第三周期元素性质的说法正确的是（   ）

A.镁单质能和冷水发生剧烈的反应    B.碱性Mg（OH）₂<Al（OH）₃

C.稳定性SiH₄＜HCl               D.金属性Na＜Mg

一定条件下将0.1 mol N₂和0.3 mol H₂置于密闭容器中发生反应：

N₂＋3H₂2NH₃。下列关于该反应的说法正确的是   (      ）

A．最终可生成0.2 mol NH₃           

B．压缩体积，增大压强能使反应速率减小

C．降低反应体系的温度能加快反应速率 

D．容器体积不变，向容器中再加入N₂，能加快反应速率

下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应N₂＋3H₂2NH₃。的速率，其中最快是（    ）

A．V(H₂)==0.1 mol／(L·min)        B．V(N₂)==0.1mol／(L·min)

C．V(NH₃)==0.15mol／(L·min)      D． V(N₂)==0.002mol／(L·min)

用电子式表示下列过程：

①     KCl的形成过程__________________________________________

② H₂O的形成过程____________________________________________

工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的。氨是重要的工业原料。请回答下列问题：

（1）氮元素在周期表中的位置是第       周期第       族；氮原子结构示意图为________________；

（2）写出氨分子的电子式______；指出分子中化学键是_____(填‘离子键’或‘共价键’)。

（3）写成合成氨的化学方程式：________________________；该反应是放热反应，则相同条件下“1molN₂和3molH₂”的能量与“2molNH₃”的能量较高的是________________；

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中⑥与⑨与形成的化合物为 　　　　化合物。（填“离子”或“共价”）　
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 　　　　　　　　　（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式　 　　　　　　　　。
（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为 　　　　　　　　　。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是　　　（填酸的化学式）。
（5）④⑤两元素相比较，金属性较强的是　　　　　　　 （填名称）

任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据:

  Fe+CuSO₄== Cu+FeSO₄设计成一个原电池。

（1）该电池的负极材料为______，（2分）其电极反应为__________；（2分）

（2）正极材料为_____（2分），电解质溶液为     （2分）其电极反应为___________________________。（2分）

（3）画出装置的简图，并注明正负极和电解质（3分）

在密闭容器中通入a mol H₂和b mol  I₂(g)，发生如下反应：H₂（g）+ I₂(g)===2HI改变下列条件，反应速率将如何改变？(填增大、减小、或不变）

（1）升高温度 ______ ；（2）加入正催化剂 _______ ；

（3）体积不变充入更多的H₂ ________；

（4）扩大容器的体积 _______；（5）容器体积不变，通入氖气 ________；

Y的起始量