河池市高三化学月考测验（2018年上半年）附答案与解析

1. 选择题	详细信息
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之.”文中涉及的操作方法是( ) A. 蒸馏 B. 干馏 C. 升华 D. 萃取

2. 选择题	详细信息
广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是( )

3. 选择题	详细信息
类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是 A. 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg B. Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu C. 铝和硫加热得到Al2S3，故铁和硫加热得到Fe2S3 D. 次氯酸钙溶液和CO2反应生成CaCO3和HClO，故次氯酸钙和SO2反应生CaSO3和HClO

4. 选择题	详细信息
下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(　　) A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

5. 选择题	详细信息
下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C. 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

6. 选择题	详细信息
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（　　） A. 0.15 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L

7. 选择题	详细信息
如图所示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是 A. C2H4(气) B. CH4 C. CO2 D. NO

8. 选择题	详细信息
下列实验设计能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液 D 证明H2CO3的酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中 A. A B. B C. C D. D

9. 选择题	详细信息
下列物质不能通过化合反应生成的是 A. FeCl2 B. H2SiO3 C. CuCl2 D. Fe(OH)3

10. 选择题	详细信息
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，22.4 L氨气分子所含原子总数为4NA B. 在标准状况下，11.2 L二氯甲烷含氯原子总数为2NA C. 32g氧气作氧化剂时转移电子数目一定为2NA D. 1 mol环己烷()含非极性键数目为5NA

11. 选择题	详细信息
“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法错误的是(　　) A. 提高高锰酸钾的氧化能力——用浓盐酸酸化 B. 抑制Fe2(SO4)3的水解——用稀硫酸酸化 C. 确认溶液中含有Cl－时——先用硝酸酸化，再加Ag＋检验 D. 确认溶液中含有SO时——先用盐酸酸化，再加Ba2＋检验

12. 选择题	详细信息
制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 A. ①② B. ② C. ②③ D. ②③④

13. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜屑加入含Fe3+的溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B. 将磁性氧化铁溶于盐酸中:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O C. 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O D. 将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

14. 选择题	详细信息
下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是(　　) A.测量锌与稀硫酸反应的速率 B.证明非金属性：Cl>C>Si C.进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热 A. A B. B C. C D. D

15. 选择题	详细信息
短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。由W、X、Y、R组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生反应生成气体。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径： X < Z < R B. X的简单氢化物比Y的稳定 C. a、b、c中均含有极性共价健，且 a属于电解质，b和c都属于非电解质 D. W、X、Y、R四种元素形成的化合物一定会促进水的电离

16. 实验题

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I． 以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： （1）序号为⑥和⑧的仪器的名称分别为__________________________。 （2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____________(填序号)。 （3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的____________(填名称)。 （4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是________(填序号)。 （5）仪器上标有温度的有____________(填序号)。 II.（1）指出下列实验仪器和用品(已洗涤干净)使用时的第一步操作： ①淀粉碘化钾试纸检验Cl2的性质_____________________________； ②分液漏斗(分液)__________________________________________。 （2）下列有关实验的叙述中，合理的是________。 A．用碱式滴定管量取25.00 mL溴水 B．测定溶液的pH时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较 C．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网 D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 E．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 G．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

17. 实验题

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I.某学习小组为了探究“SO2与Fe3＋反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案： 方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去, 方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变血红色，再加入新制的氯水，溶液变血红。 方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。 （1）上述实验方案中能证明该反应液有Fe2＋生成的是_____________。 Ⅱ.氨气具有还原性,在加热时与氧化铜发生反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O 某化学实验小组拟用下列仪器(可重复使用)证明氨气具有还原性,并检验生成的水。现提供浓氨水、氧化铜,若需其他试剂可自选。(连接和固定仪器用的胶管、铁夹、铁架台等装置均略去)，请回答下列问题: （2）上述仪器从左到右的连接顺序是__→D→__→D→__(填字母)。____________ （3）烧瓶中加入的固体试剂可以是___。 ①生石灰　②五氧化二磷　③硫酸铜　④氢氧化钠 （4）装置C中倒扣漏斗的作用是__________________。 （5）需重复使用的仪器D中所选用的固体药品依次是_____。 （6）实验中证明有水生成的现象是_______________________________

18. 综合题

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某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)22SO4的工艺流程： 请回答以下问题： （1）工业合成氨反应的条件是_____________________。沉淀池中发生的主要反应方程式是________________________。该反应能够发生的原因是__________________________。 （2）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是：__________（填序号）。 A．萃取 B．蒸发浓缩 C．冷却结晶 D．蒸馏 （3）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是：__________（填序号）。 A．提供制备所需的氮元素 B．增大CO32-的浓度促进反应发生 C．作反应的催化剂 D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3 （4）该生产过程中的副产品是_______________，从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是______________.缺点是_____________。

19. 综合题

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前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题： （1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)； （2）B、C单质熔点B_____C(填＞、＜或＝)； （3）AE4中A原子杂化轨道方式为：________杂化；其固态晶体类型为_____________； （4）氢化物的沸点：B比D高的原因______________； （5）F的核外电子排布式为____________________________；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出深蓝色晶体，该晶体的化学式为_______，其中关于该晶体下列说法中正确的是_____________________。 A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使晶体析出 B．F与NH3之间的化学键为离子键 C．该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥型 D．配离子内N原子排列成为平面正方形，则其中F离子是sp3杂化 E．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成 （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元为立方体，结构如图所示。该晶体中每个Xn-被________个等距离的C+离子包围。已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，CnX的摩尔质量为M g/mol，C+和Xn-间的最短距离是_____________nm。（列出计算式即可）

20. 综合题

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医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下： 已知：I．M代表E分子结构中的一部分 II． 请回答下列问题： （1）A属于芳香烃，分子式为C7H8 ,其名称是_______，A到B的反应类型是______________________。 （2）E中所含含氧官能团的名称是_______，M的结构简式是__________。 （3）C能与NaHCO3溶液反应，则反应①的化学方程式是_____________。 （4）反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是_______。（填序号） a．高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液 b．氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液 （5）H的结构简式是_______。 （6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有______ 种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：____。 a．为苯的二元取代物 b．遇到FeCl3溶液显紫色，能发生水解反应且能发生银镜反应 （7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭 头上注明试剂和反应条件）：_____________