2018甘肃高二上学期人教版高中化学期末考试

下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(    )

A．NH₃·H₂O         B．NaHCO₃          C．Ba(OH)₂        D．NH₄Cl

不能证明一元酸HA为弱酸的是(   )

A.相同条件下HA溶液的导电性弱于盐酸       B.0.1mol/L的HA溶液pH为3

C.HA溶液中滴加石蕊显红色                  D.NaA溶液显碱性

碱性锌锰干电池的总反应方程式可以表示为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O==Zn(OH)₂＋2MnOOH  此电池

放电时，正极上发生反应的物质是(    )

A．碳棒               B．MnO₂和H₂O             C．Zn              D．MnO₂

如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光装置。下列说法不正确的是(     )

A.锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片      B.铜片表面有气泡生成

C.如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动

D.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体

电解质在高温下允许O^2-在其间通过。该电池的工作原理如下图所

示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是(   )

①多孔电极a为负极

②a极对应的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^-==4OH^-

③b极的电极反应式为H₂－2e^-＋O^2-==H₂O

④该电池的总反应式为2H₂＋O₂2H₂O

A.①②       B.②④      C.②③      D.③ ④

有等体积、等pH的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是(      )
A.V₃＞V₂＞V₁          B.V₃=V₂=V₁           C.V₃＞V₂=V₁         D.V₁=V₂＞V₃

如图所示，将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，

最先观察到变为红色的区域为(    )

A．Ⅰ和Ⅱ  　　  B．Ⅱ和Ⅲ       C．Ⅰ和Ⅳ          D．Ⅱ和Ⅳ

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃，下列各项排序正确的是(　　)
A.pH：②＞③＞④＞①                     B.c(CH₃COO^-)：②＞④＞③＞①
C.溶液中c(Na⁺)：①＞③＞②＞④            D.c(CH₃COOH)：①＞④＞③＞②

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是(      )
A.c(Na⁺)＞c(HRO₃^-)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2-)＞c(OH^-)    B.c(H⁺)＋c(H₂RO₃)=c(RO₃^2-)＋c(OH^-)        C.c(Na⁺)＋c(H⁺)=c(HRO₃^-)＋c(RO₃^2-)＋c(OH^-)     D.两溶液中的c(Na⁺)、c(HRO₃^-)和c(RO₃^2-)分别相等

用惰性电极电解R(NO₃)n的水溶液，当一个电极上增重m g时，在另一电极上产生V L(标准状况)气体，则R的相对原子质量为(　　)

A.                             B.                   C.                            D.     

室温下向10mL、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HA溶液，

溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.pH=7时，c(Na⁺)= c(A^-)＋c(HA)

B.a点所示溶液中c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(HA)

C.b点所示溶液中：c(A^-)＞c(HA)

D.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

下列叙述正确的是(　　)

A.工业上电解熔融的Al₂O₃冶炼铝用铁做阳极

B.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

C.用Pt做电极电解Na₂SO₄溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2

D.用碳棒做电极电解CuSO₄溶液一段时间后，加入Cu(OH)₂固体可以使CuSO₄溶液恢复原来浓度

某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是(     )

A.K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

B.K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体

C.K分别与M、N相连时，铁均受到保护

D.K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大

常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是(　　)

A.向NH₄HSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

B.等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C.已知酸性HF>CH₃COOH,pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中c(Na⁺)－c(F^-)<c(K⁺)－c(CH₃COO^-)

D.在0.1mol/L的Na₂S溶液中c(H⁺)＋c(HS^-)＋c(H₂S)=c(OH^-)

用石墨作电极电解100mLAgNO₃溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原AgNO₃溶液的物质的量浓度为(　　)

A.3mol·L^-1           B.2mol·L^-1                          C.1.5mol·L^-1              D.1mol·L^-1

据报道，以NaBH₄(B为+3价)和/H₂O₂做原料的新型燃料电池可用作

深水勘探等无空气环境下的电源，其结构如右图所示．该电池总反

应式为：NaBH₄＋4H₂O₂＝NaBO₂＋6H₂O，下列的说法正确是(　　)

A.放电过程中，Na⁺从右向左迁移

B.a为正极，其电极反应为：BH₄^-－8e^-＋8OH^-=BO₂^-＋6H₂O

C.b电极的电极反应式为：H₂O₂＋2e^－＋2H^＋=2H₂O

D.每消耗300g、34%的H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子数为6N_A个

常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的Na₂CO₃溶液25mL。

测得溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是(      )

A.b点时，c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)

B.d点时，c(OH^-)=c(H⁺)＋c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)

C.e点时，c(H⁺)=2c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^-)

D.c→d发生的主要离子反应：H⁺＋HCO₃^-=CO₂↑＋H₂O

25℃时，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^-)=0.1mol/L的一组

CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、

c(CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子

浓度关系的叙述正确的是(      )

A.pH=3.5的溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)-c(OH^-)＋c(CH₃COOH)=0.1mol/L

B.pH=5.5的溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.W点所表示的溶液中：c(H⁺)=c(CH₃COOH)＋c(OH^-)

D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

C(H⁺)=c(CH₃COOH)＋c(OH^-)

常温下，将0.1molCH₃COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).

(1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系____          、               、                   

(2)溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为                                                     

(3)溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是______         _，浓度为0.05mol/L的是                   

(4)物质的量之和为0.lmol的两种粒子是              与         

(5)CH₃COO^-和OH^-的物质的量之和比H⁺多        mol

工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解

后，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．回答下列问题：

(1)为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入______(填化学式)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为__________，然后然后再加入适量的__________调整溶液的pH到______，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃。

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积

K_sp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol•L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为______，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。

盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题：

(1)用化学方程式表示配制FeCl₃溶液时常加入浓盐酸的原因　                         　                  

(2)常温下，在pH=3的Al₂(SO₄)₃溶液与pH=11的Na₂S溶液中，水电离出来的c(OH^﹣)之比为　  　  ，将两溶液混合后，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其反应的离子方程为　                       

(3)c(NH₄⁺)相等的下列溶液①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③(NH₄)₂SO₄  ④CH₃COONH₄ ⑤NH₃·H₂O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是　                 　                                    (用序号表示)

(4)已知t℃时①AgCl的K_sp=2×10^﹣10；②在t℃时，Ag₂CrO₄在

水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是　     　

A.在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄可使溶液由Y点到X点

B.在t℃时Ag₂CrO₄的Ksp为1×10^-12

C.在t℃时反应:Ag₂CrO₄(s)＋2Cl^-(aq)2AgCl(s)＋CrO₄^2-(aq)

的平衡常数为2.5×10⁷
D.在t℃时以0.01mol/L的AgNO₃溶液滴定20mL浓度均为

0.01mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液，CrO₄^2-先沉淀

如图装置所示，C、D、E、F、X、Y均为惰性电极，甲、乙中溶液体积均为500mL且溶液浓度均相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：

(1)B极是电源的_____极，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变____，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，

 Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体微粒带    荷。
(2)电解一段时间后甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的

量之比为              ，乙中发生反应的化学方程式为___                             __，

若要使电解后的甲装置中的溶液恢复到原浓度则需加入一定量的______   (填化学式)。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______(填“镀层金属”或“镀件”)，当镀件上析出5.4g银时，

甲、乙中溶液的pH分别为_____和_____

电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：

(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应

的离子方程为　                                           

反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差15g，导线

中通过　　mol电子．

(2)如图1，其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨

电极的电极反应式为　　                                 ，这是由于NH₄Cl溶液显　　  性，用离子方程式表示溶液显此性的原因　　                                             

(3)如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成∩型，则

乙装置中石墨电极(1)为　　极，甲装置中铜电极上电极反应式为    

(4)如图2乙装置中改为加入400mL CuSO₄溶液，一段时间后，若电极质

量增重1.28g，则此时溶液的pH为