2017福建高一下学期人教版高中化学期末考试

苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指(     )

A. 脱落酸        B. 甲烷        C. 生长素        D. 乙烯

化学版《青花瓷》中所描绘的“蓝色絮状的沉淀跃然试管底  铜离子遇氢氧根 再也不分离”、“无色酚酞面对碱 羞涩脸绯红  紫色石蕊遇到碱 青蓝慢淡出”等现象大家耳熟能详，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi₂O_x， 铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（   ）       

A、可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO₂          B、性质稳定，不易脱色

C、易溶解于强酸和强碱                       D、x等于6

下列说法不正确的是（   ）       

A、¹³C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素

B、氧气O₂和臭氧O₃互为同素异形体

C、CH₃OCH₃和CH₃CH₂OH互为同分异构体

D、磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10^﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中，这种材料具有胶体的性质。

根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）       

A、气态氢化物的稳定性：H₂O＞NH₃＞SiH₄

B、氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C、   如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D、用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As₂O₃，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜，下面有关解释不正确的应该是（      ）

A、青菜中含有维生素C               B、维生素C具有还原性

C、致人中毒过程中砷发生还原反应     D、砒霜是氧化产物

下列说法正确的是（   ）       

A、医用酒精的浓度通常是95%

B、食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（　　）

A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

NH₃是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是（   ）

A、NH₄Cl和NaHCO₃都是常用的化肥      B、NH₄Cl、HNO₃和Na₂CO₃受热时都易分解

C、NH₃和NO₂在一定条件下可发生氧化还原反应  D、图中所涉及的盐类物质都属于正盐

下列分子中，其中子总数为24的是（  ）

A、¹⁸O₃        B、²H₂¹⁷O₂              C、¹⁴N¹⁶O₂            D、¹⁴C¹⁶O₂

有A，B，C，D主族元素，有关它们的一些信息如表所示： 

则下列有关说法中正确的是（   ）       

A、元素A的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，很稳定
B、常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐可能易溶于水
C、铊氧化物化学式为Tl₂O₃，是离子化合物，Tl₂O₃和Tl（OH）₃均是两性的物质
D、元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层

下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（   ）

A、在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）

B、在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）

C、蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）

D、浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）

下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（   ）

A、将过量的Zn投入一定量的浓H₂SO₄中，最终生成的气体只有SO₂

B、向50mL12mol•L^﹣1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO₂

C、向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄ ， 在管口观察到红棕色气体

D、运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗

完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（   ） 

下列说法正确的是(   )

①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键  ②共价化合物中可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在化学键  ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

A.①③⑤  B.②④⑥   C.②③④   D.①③⑥

四联苯  的一氯代物有(   )

A．3种          B．4种          C．5种         D．6种

我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（   ） 

A、能发生加成反应，不能发生取代反应

B、一定条件下，能够发生水解反应

C、标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H₂

D、与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C₈H₁₆O₄

下列给出的各组物质，不能完成下列转化的是（   ）

下列有关有机物的说法正确的是（   ）       

A、乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液可用新制Cu（OH）₂悬浊液鉴别

B、淀粉和纤维素的化学式都是（C₆H₁₀O₅）_n ， 因此它们互为同分异构体

C、分馏煤焦油可以得到苯和甲苯，说明煤中含有苯和甲苯等芳香烃

D、乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上

1mol某烷烃完全燃烧，需要5mol的氧气，这种烷烃的分子式是（     ）       

A、C₃H₈       B、C₄H₁₀      C、C₅H₁₂       D、C₆H₁₄

下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（   ）       

A、CH₂=CH₂+HCl CH₃CH₂Cl                      加聚反应
B、CH₃COOCH₂CH₃ +NaOH  → CH₃COONa+CH₃CH₂OH     取代反应
C、            加成反应
D、            取代反应

物质A的分子式为C₁₂H₁₂，结构简式为如右图，则 A的苯环上的二溴代物的异构体数目有（     ）

A．8种      B．9种      C．10种       D．11种

一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（   ）

A、上述有机物中只有C₆H₁₂O₆属于糖类物质  B、物质A和B都属于电解质

C、物质C和油脂类物质互为同系物          D、转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

有机物甲的分子式为C₉H₁₈O₂，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有（　　）

A．8种         B．14种           C．16种         D．18种

按要求完成下面每一小题：

（1）下列各物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。

①金刚石与石墨        ②¹²C与¹⁴C    ③乙酸和甲酸甲酯

④ 与      ⑤ 与

⑥ 与         ⑦CH₃﹣CH₃和     

（2）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃，可知TiCl₄为________晶体。   

（3）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为__________        __。

（4）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：________        _。

如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 

(1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______        _____；气态氢化物中，最稳定的是________        ____；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______        _____。    

(2)①和④两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为________        ____。   

(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是________        ____（用化学式表示）。

(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为__________        __ （用离子符号和“＞”表示）。

(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式________        ____。   

(6) ⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_________        ___（用化学式和“＞”表示）。

(7) ⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是_________       ___ （填名称），可以验证该结论的实验

是_________        ___（填字母）。

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 

某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯。现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml  98%的浓H₂SO₄和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na₂CO₃溶液．请回答下列问题：

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH。

②有关有机物的沸点：

(1) 该实验有机反应物中含有的官能团有_____        ____        ___（填写名称）若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设¹⁸O在CH₃CH₂OH中），写出能表示¹⁸O位置的化学方程式______________        ____       _____，  反应类型是________        ____。

(2) 与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有______        ______；加热一段时间后，可观察到烧杯D中液面________（填“上”或“下”）有无色油状液体生成，若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是________        ____，这种方法叫做________。

 (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______        _____；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在________左右。

（4）乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有________        ____性，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式_________        ____        ____        ___。

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．

实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实

(1) A装置的试管中发生反应的化学方程式是______        ____        ______；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是______     ____        ______；B装置中的现象是____  ___。   

(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_______        _____ 。

(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是______        ______。

(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是_______        ____        ___        ______。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究   

(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S。产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄ cCu₂S+dCuSO₄+e H₂O，则a：b=_______        _____。   

(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I₂恰好与20.00mL  0.30mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_______        __。  （已知2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI+I₂， 2S₂O₃^2﹣+I₂=S₄O₆^2﹣+2I^﹣）  【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】