2018湖北高二下学期人教版高中化学同步练习

2017年世界环境日我国的主题为"绿水青山就是金山银山”。下列说法应该提倡的是( 　)

A．推广使用电子支付     B．禁止使用塑料制品

C．普及使用家庭轿车     D．填埋处理废旧电池

下列有关有机化合物的说法正确的是(　　)

A．“地沟油”“塑化剂”均属于高分子化合物，都对健康有害

B．石油的裂化和煤的干熘都属于化学变化

C．等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等

D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理

某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H₂密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为(　　) 

A．甲烷，乙烯    B．乙烷，乙烯    C．甲烷，丙烯     D．甲烷，丁烯

下列说法错误的是(　　)

A.石油中含有C₅～C₁₁的烷烃，通过石油的分馏可得到汽油

B.含C₂₀以上的重油经催化裂化可以得到汽油

C.开采天然气应做到安全规范地操作

D.煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来

全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S₈材料，电池反应为：16Li＋xS₈===8Li₂S_x(2≤x≤8)。下列说法错误的是(　　)

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li₂S₆＋2Li^＋＋2e^－===3Li₂S₄

B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．电池充电时间越长，电池中Li₂S₂的量越多

某烃有两种或两种以上的同分异构体，其中一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是(　　) 

①分子中含7个碳原子的芳香烃    ②分子中含4个碳原子的烷烃

③分子中含6个碳原子的单烯烃    ④分子中含8个碳原子的烷烃

A．③④   B．②③   C．①②  D．②④

为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：

下列推断合理的是(　　)

A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25

B．待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快

C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响

D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ

．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO₂(g)＋6H₂ (g) CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)　ΔH<0。某压强下的密闭容器中，按CO₂和H₂的物质的量比为1∶3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a点的平衡常数小于b点           B．b点，v_正(CO₂)＝v_逆(H₂O)

C．a点，H₂和H₂O物质的量相等      D．其他条件恒定，充入更多H₂，v(CO₂)不变

有两种有机物Q()与P()，下列有关它们的说法中正确的是(　　) 

A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2

B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

D．Q的一氯代物只有1种，P的一溴代物有2种

元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的(　　)

A．红外光谱    B．质谱     C．原子光谱    D．核磁共振谱

列说法中正确的是(　　)

A．所有非金属元素都分布在p区

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化

常温时，向20 mL0.10 mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加0.10 mol．L^-1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( 　)  

A．点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H₂O的电离程度最小

B．点②所示溶液中：2c(H⁺)+c(HC₂O₄^-)+3c(H₂C₂O₄)=2c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)

C．点③所示溶液中：c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)=2c(Na⁺)

D．滴定过程中可能出现：c(Na⁺)>c(HC₂O₄^-)=c(C₂O₄^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是(　)

A．盐桥中的电解质可以用KCl

B．闭合K，石墨电极上只生成铜

C．闭合K，电子流动方向为Ag电极→盐桥→Fe电极

D．导线中流过0.15 mol e^－时，加入5.55 g Cu₂(OH)₂CO₃，CuSO₄溶液可恢复原组成

．室温下，将0.05 mol Na₂CO₃固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　) 

有关糖类物质的叙述中正确的是(　　)

A．糖类物质又叫碳水化合物，其分子式都可用C_m(H₂O)_n表示

B．糖类一般是多羟基醛或多羟基酮，以及能水解产生它们的物质

C．葡萄糖、蔗糖、淀粉都能发生水解反应

D．蔗糖水解后向混合液中加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热后可得红色沉淀

下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是(　　)

A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

C．α­氨基丙酸与α­氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽

D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动

下列叙述错误的是(　　) 

A．用金属钠可区分乙醇和乙醚       B．用酸性高锰酸钾溶液可区分己烷和3­己烯

C．用水可区分苯和溴苯             D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

．分子式为C₅H₁₀O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有(　　)

A．15种     B．28种       C．32种      D．40种

．已知25 ℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，下列叙述正确的是(　　)

A．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，最终溶液中c(SO₄^2-)比原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca^2＋)、c(SO₄^2-)都变小

C．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，溶液中c(Ca^2＋)、c(SO₄^2-)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO₄^2-)比原来的大

下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)

A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

B．分子式为C₂H₆O、C₄H₁₀的有机物都有2种同分异构体

C．乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

按要求回答下列问题：

(1) 的系统命名为________________。

(2)的分子式为________。

(3)某烃的分子式为C₄H₄，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。

①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式____________________。

②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为____________形。

(4)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈。A的结构简式为（提示：有甲基支链的二烯烃）____________________。

(5)写出和Cl₂发生1,4加成反应的化学方程式： ______________________。

 (1) 等物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Cl   ②NH₄HCO₃ ③ NH₄HSO₄ ④ (NH₄)₂SO₄  pH由大到小的顺序是(填编号，下同)__________________；NH₄⁺的浓度由大到小的顺序是_____________

(2) CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________

(3)铝电池性能优越，Al­Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。

①此电池的负极电极反应式是                   ；

②溶液中的阴离子向________电极移动，（填“Al”或“Ag₂O/Ag”，下同）向外电路释放电子的电极是_________________ 。

常温下在20 mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃、CO____________(填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为__________________________________；

③已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数

，当溶液中c(HCO)∶c(CO )＝2∶1时，溶液的pH＝　　　　。

铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)Fe^3＋基态核外电子排布式为__________。

(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为________。

(5)某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x－n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。

某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

(1)A的分子式为________________。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________________________________________，

反应类型是________________。

(3)已知： 。请写出A与稀、冷的KMnO₄溶液在碱性条件下反应的化学方程式： __________________________________________。

(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式：______________________________。

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为__________。

毒重石的主要成分BaCO₃(含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

(1)

加入NH₃·H₂O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是_________________________。

已知：K_sp(BaC₂O₄)＝1.6×10^－7，K_sp(CaC₂O₄)＝2.3×10^－9。

(2)利用间接酸碱滴定法可测定Ba^2＋的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO＋2H^＋===Cr₂O＋H₂O　Ba^2＋＋CrO===BaCrO₄↓

步骤Ⅰ 移取x mL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀ mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba^2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁ mL。

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl₂溶液的浓度为________ mol·L^－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba^2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。