题目

为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案： 编号纯锌粉质量0.2 mol·L－1硫酸体积温度硫酸铜固体质量 Ⅰ2.0 g10.0 mL25 ℃0 Ⅱ2.0 g10.0 mLt ℃0 Ⅲ2.0 g10.0 mL35 ℃0.2 g Ⅳ2.0 g10.0 mL35 ℃4.0 g 下列推断合理的是( ) A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25 B．待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快 C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响 D．根据SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可以通过如下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）。已知：①锡的熔点232℃、沸点2 260℃；②SnCl2的熔点246．8℃、沸点623℃；③SnCl4的熔点－33℃、沸点114℃，SnCl4极易水解。通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl4溶液。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_________，该仪器中发生反应的离子方程式为_________。(2)装置Ⅱ的作用是___________，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看可能产生的影响是____________。 (3)装置Ⅲ中的试剂为____________。下图中可替代装置Ⅲ的是__________（填字母序号，下同）(4)该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置Ⅵ后连接上图中的_________。(5)若反应中消耗17．85 g锡粉可得到37．2 gSnCl4，则SnCl4的产率为________。（保留3位有效数字）。(6)作为变价金属的高价离子，Sn4＋和Fe3＋均有氧化性。请设计实验验证Sn4＋和Fe3＋的氧化性强弱_________。