2019海南高二下学期人教版(2019)高中化学期末考试

下列图像中所发生现象与电子的跃迁无关的是(　　)

A. 燃放烟花                 B. 霓虹灯广告

C. 燃烧蜡烛                   D. 平面镜成像

下列元素位于d区的是

A. C                   B. Ca                  C. Cr                  D. Ga

下列物质的分子中，键角最大的是

A. H₂O                  B. BF₃                  C. CH₄                  D. NH₃

乙烯分子中碳原子的杂化类型为(　　 )

A. sp杂化              B. sp²杂化             C. sp³杂化              D. 都不是

下列事实，不能用氢键知识解释的是 (      )

A. 水比硫化氢稳定                             B. 水和乙醇可以完全互溶

C. 冰的密度比液态水的密度小                   D. 氟化氢的沸点高于氯化氢

区别晶体与非晶体的最科学的方法是(    )

A. 观察自范性                                 B. 观察各向异性

C. 测定固定熔点                               D. 进行X－射线衍射实验

在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是（）

A.                     B.

C.                      D.

下列描述中正确的是（   ）

A. CS₂ 为空间构型为V形的极性分子

B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D. SiF₄和SO₃^2- 的中心原子均为sp³杂化

液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是(　　)

A. NH₃分子中氮原子的杂化方式为sp³杂化

B. [Cu(NH₃)₄]^2＋中，NH₃分子是配体

C. 相同压强下，NH₃的沸点比PH₃的沸点低

D. NH₄⁺与PH₄⁺、CH₄、BH₄^-互为等电子体

已知H₂O₂分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H₂O₂结构的说法正确的是(　　)

A. H₂O₂中有3个σ键、1个π键

B. H₂O₂为非极性分子

C. H₂O₂中氧原子为sp³杂化

D. H₂O₂沸点高达158 ℃，可推测H₂O₂分子间可形成氢键

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是

A. 超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有4个K^＋和4个O₂^-

B. 晶体中每个K^＋周围有8个O₂^-，每个O₂^-周围有8个K^＋

C. 晶体中与每个K^＋距离最近的K^＋有8个

D. 晶体中与每个K^＋距离最近的K^＋有6个

下列有关晶体的叙述中，正确的是（　　）

A. 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6

B. 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp³杂化轨道形成共价键

C. 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8

D. 干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻8个CO₂分子

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________；

(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________；

(4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________。

(1)请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：

A．共价键         B．离子键      C．金属键         D．分子间作用力

①氢氧化钠熔化_____；②干冰升华_____；

③二氧化硅熔化_____；④钠熔化_____。

(2)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。

①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于_______晶体；

②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是_________。

【答案】    (1). B    (2). D    (3). A    (4). C    (5). 原子    (6). C—C键长比Si—Si键长短，所以C—C键能比Si—Si键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高

请用C、H、O、N、S 五种元素回答下列问题

(1)除H 外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。

(2)五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都含有18 个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

①1mol 乙分子含有_________个σ键；

②丁分子的中心原子采取_________杂化方式；甲分子的VSEPR模型为_________，丙分子为_________ (“极性”或“非极性”) 分子。

东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。

①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是________。

②在[Ni(NH₃)₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是________。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1 958 kJ·mol^–1、I_Ni=1 753 kJ·mol^–1，I_Cu> I_Ni的原因是_______________________。

(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

①Si位于元素周期表第________周期第________族。

②C的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。

(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

则该元素是________(填写元素符号)。

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。

③Ge元素可能的性质或应用有________。

A．是一种活泼金属元素        B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料      D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

(1)单质M的晶体类型为________，其中M原子的配位数为________。

(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。

(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为__________g·cm^－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N_A)

②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为________。