2018江西高三上学期人教版高中化学高考模拟

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是

A.①②          B. ②③⑤           C. ③④⑤          D. ①④⑤

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为W，物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是

A. W= 17V/(17V+22400)              B. W= 17c/(l000ρ)

C.ρ= (17V+ 22400)/(22.4 + 22.4V)      D. c=1000Vρ/(17V+22400)

用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成，不正确的是

A.正长石[KAlSi₃O₈]：K₂O·Al₂O₃·3SiO₂        

B.镁橄榄石[Mg₂SiO₄]：2MgO·SiO₂

C.钙沸石[CaAl₂Si₃O₁₀·3H₂O]： CaO·Al₂O₃·3SiO₂·3H₂O

D.高岭石[Al₂(Si₂O₅)(OH)₄]：Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O

下列化学用语表示正确的是

A.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH₃             B.Cl^-的结构示意图：

C.中子数为16的硫原子：S                  D.氢氧化钠的电子式：

根据下列金属的熔沸点：

其中不能形成合金的是

A.Cu与Al            B.Fe与Na           C. Fe与Cu           D . Al与Na

含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是

A．H⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-，通入SO₂气体

B．AlO₂^-、Na⁺、Br^-、SO₄^2-，通入CO₂气体

C．Ca²⁺、Cl^-、K⁺、H⁺，通入CO₂气体

D．HCO₃^-、Na⁺、I^-、HS^-,加入AlCl₃溶液

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃时，100mLpH=2的新制氯水中：n(OH^-)+n(ClO^-)+n(HClO)=0.001N_A

B.22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2N_A

C.7.8g的Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3N_A

D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为0.2N_A

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，他们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是  

A．若甲为Al(OH)₃，则戊可能为NaOH          B．若甲为Na₂CO₃，则丁可能为CO₂

C．若甲为N₂，则丁可能为O₂                           D．若甲为Fe，则戊可能是盐酸

短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.化合物X₂M是弱电解质               B.Y、Z的氧化物均能溶于水

C.M的单质在常温下为气体              D.化合物RX中含共价键

下列反应的离子方程式表达正确的是

A.FeCl₃溶液中滴加HI溶液：2Fe^3＋+2HI==2Fe^2＋+2H⁺+I₂

B．Na₂S₂O₃溶液中滴加过量稀H₂SO₄：3S₂O₃^2-+2H⁺=4S↓+2SO₄^2-+H₂O

C．NH₄HCO₃溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O

D．1 mol•L^-1 NaAlO₂溶液和4mol•L^-1的HCl溶液等体积混合：AlO₂^-+4H⁺ =Al³⁺+2H₂O

如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是

A．过氧化钠          B．钠       C．氧化钠             D．钾

一种白色固体可能由Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-离子中的若干种组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：

下列关于固体组成的结论错误的是

A. 肯定不含Ba²⁺，一定含有Cl^-       B.至少含有SO₃^2-、SO₄^2-中的一种离子

C. 肯定含有HCO₃^-和Br^-                    D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na⁺

下列有关物质转化关系的说法中不正确的是

A.图1中甲可能是Cl₂，X可能是Fe

B.图2中反应一定是置换反应或复分解反应

C.图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像，原溶质可能是Al₂(SO₄)₃

D.图4中a可能为NaOH，b可能为Na₂CO₃，c可能为NaHCO₃

某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS（S为-2价），既含有Fe²⁺又含有Fe³⁺。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g，FeCl₂ 0.425mol和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺。则下列说法正确的是

A．该磁黄铁矿中Fe_xS的x=0.85

B．生成的H₂S气体在标准状况下的体积为2.24L

C．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L

D．该磁黄铁矿FexS中，Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为3∶1

一氯化碘（沸点97.4℃）是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：

（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：（已知碘与氯气的反应为放热反应）

①各装置连接顺序为A→_________________；A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。

②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是_____________________，D装置的作用是_________________。

③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______________。（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_______________________________。

（3）设计实验证明：

①ICl的氧化性比I₂强：__________________________。

②ICl与乙烯作用发生加成反应：_________________________。

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有______________。

A.去除油污          B.溶解镀锌层           C.去除铁锈           D.钝化

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_____、洗涤、灼烧。

（3）Fe₃O₄胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_____________（填“能”或“不能”），理由是___________________。

（4）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是________________。

（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，应准确称取_____g K₂Cr₂O₇（保留四位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)= 294.0 g/mol）。

钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO₃^-与IO^-的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为__________________________                  。

（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是_________________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________________    _______。

（3）溶液2中除含有H^＋外，一定含有的阳离子是______          _______；试设计实验证实该金属阳离子的存在：_____________________。

（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：______________________    ______。

②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：________    ____。

有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

已知：

（1）A的名称为___________，D转化为E时①处试剂的结构简式为 _____________________，步骤Ⅵ的反应类型为 _______________________。

（2）步骤Ⅱ反应的化学方程式为______________________________________。       

（3）满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl₃溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子结构简式为_______________________________。

⑷依据题中信息，完成以为(CH₃) ₂CHCH₂OH原料制取的合成(CH₃)₂CClCOOH路线图。

合成路线图示例如下：CH₂=CH₂ CH₂CH₂Br CH₃CH₂OH