吉林省长春市第二十九中学2021届高三上半期期末考试化学在线测验完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作正确的是( ) A. 先装好药品，再检查装置的气密性 B. 先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性 C. 氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热 D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 18O2和16O2互为同位素 B. 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物 C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是 A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ B. Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑ C. 氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O D. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−  CaCO3(s)+SO42− |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。用次氯酸钠处理氨氮(NH3)废水的主要化学反应方程式为：3NaClO+2NH3•H2O=3NaCl+N2↑+5H2O。下列说法正确的是 A.1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中，ClO-的数目小于0.1NA B.当反应转移电子6NA，则生成22.4LN2 C.0.lmol•L-1的氨水中，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.lmol•L-1 D.溶液中水的电离程度：氨水大于NaClO溶液 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是（ ） A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小 B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质 C.制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO•4SiO2•H2O，属于氧化物 D.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
有机物G（ ）能添加在牙膏、口香糖中以增强香气。下列关于G的说法错误的是（ ）A.分子式为C11H14O B.一氯代物有8种（不考虑立体异构） C.所有碳原子可能在同一平面上 D.能发生取代、加成、氧化反应 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA B.一定条件下，6.4 g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2NA C.常温常压下，水蒸气通过过氧化钠使其增重4 g时，反应中转移的电子数为2NA D.0.4 mol NH3与0.6 mol O2在加热及催化剂条件下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
.室温下，向20 mL某醋酸溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列分析正确的是（ ） A.醋酸溶液浓度为0.1 mol·L－1 B.V1＝20 mL C.c点所示溶液中c（CH3COOH）＝c（OH－）－c（H＋） D.d点所示溶液中c（Na＋）＝c（CH3COO－） |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
将二氧化钛(TiO2）光电极嵌入到新型钠离子电池的正极，由于光电势的补偿，电池的充电电位下降。该光电极辅助充电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A.充电时阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- B.放电时，a极发生氧化反应 C.放电时，正、负极反应的微粒数目比为4：3 D.辅助充电时，光能转化为电能，再转化为化学能 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si  D.用中文“  ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.E2是正反应的活化能 B.该反应的ΔH<0 C.加入催化剂，ΔH减小 D.ΔH = E2 - E1 |
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| 15. | 详细信息 | ||||
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SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法。 (1)方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：  ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是___________。 ②合成塔中每合成1 mol气体放出热量92.3 kJ(25 ℃、101 kPa)，反应的热化学方程式是___________。 ③上述流程中循环利用的物质是___________。 (2)方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。 ①该反应的离子方程式是___________(反应a)。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。 关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。
②利用胶体的___________(填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体。 |
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Fe(SO2)
(反应b)| 16. | 详细信息 |
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随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 Ⅰ．工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应： NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)  NH4HCO3(aq) ΔH12NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3则ΔH3=___________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。 Ⅱ．目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为CO2(g)＋4H2(g)  CH4(g)＋2H2O(g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。(1)该反应的ΔS___________0(填“＞”“＜”或“=”)，该反应的ΔH___________0(填“＞”或“＜”)。 (2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，T ℃下，CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。  A．体系压强保持不变 B．混合气体密度保持不变 C．甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变 D．H2的质量分数保持不变 (3)T ℃下，反应前20 s的平均反应速率v(H2)=___________(用含a、b的代数式表示)。 (4)T ℃下，该反应的平衡常数K=___________(用含a、b的代数式表示)。 (5)若降低温度，反应重新达到平衡，则v(正)___________；CO2转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 |
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| 17. | 详细信息 |
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2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。 (1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。 A.紫红色 B.紫色 C.黄色 (2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：  已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱状图如图1。  回答下列问题： ①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________。 ②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。 ③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5)mol/L) ④“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“___________”步骤中。 ⑤Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________ (3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO2+C6  LixC6+Li1-xCoO2 ，其工作原理如图2。 下列关于该电池的说法正确的是___________(填字母)。 A．电池反应式中过程1为放电过程 B．该电池若用隔膜可选用质子交换膜 C．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度 D．充电时，LiCoO2 极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2 E．对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收 |
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
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钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。 （2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。 （3）OF2分子的几何构型为___________,中心原子的杂化类型为___________。 （4）KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3 中除σ键外,还存在___________;与O3-互为等电子体的分子为___________ (任 写一种 )。 （5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。  ①晶胞中Zn2+的配位数为___________个。 ②晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_______________________(列出算式即可)nm。 ③该晶体的密度为___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。 |
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