2020云南高一上学期人教版(2019)高中化学期末考试

密度为0.910 g·cm^-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为(   )

A．等于12.5%            B．大于12.5%            C．小于12.5%            D．无法确定

下列有关电解质的说法中正确的是（      ）

A．氢氧化钠固体溶于水后能导电，所以氢氧化钠是电解质

B．二氧化碳水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质

C．铁、铜能导电，所以铁、铜为电解质

D．氯化铁溶液能够导电，所以氯化铁溶液是电解质

化学活动兴趣小组在一次实验探究活动中，在一个实验桌上放着四种化学药品，瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步确定它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中必须制止的是（      ）

A．小萌同学通过观察比较它们的外观状态

B．小晓同学先各取少量配成了溶液

C．小超同学各取少量分别放在嘴里尝了尝

D．小凤同学用化学方法进行鉴别

工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂．下列说法错误的是（ ）

A．硫元素既被氧化，又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C．相同条件下，每吸收10m³SO₂就会放出2.5m³CO₂

D．若生成2.24LCO₂，则转移0.8mol电子

下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是(　　)

A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数

B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数

C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数

D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数

海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，下列说法正确的是（    ）

A．Br₂在反应中表现氧化性

B．SO₂在反应中被还原

C．Br₂在反应中失去电子

D．1mol Br₂在反应中得到1mol电子

关于电解质电离的下列说法中正确的是（    ）

A．既产生阳离子又产生阴离子   B．产生的阳离子与阴离子的总数一定相等

C．产生的阳离子与阴离子的质量一定相等 D．产生的阳离子与阴离子的浓度一定相等

已知某酸性溶液中含有Ba²⁺、Fe³⁺，则下述离子组中能与上述离子共存的是

A．NO₃^-、Cl^-              B．CO₃^2-、Cl^-              C．NO₃^-、SO₄^2-           D．OH^-、NO₃^-

下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是(　　)

A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯

B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网

C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅

D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分

将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L^－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－基本不变

B．向溶液中滴入无色硫氰化钾溶液，仍无色

C．溶液中Fe^2＋与Fe^3＋物质的量之比为6∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

下列离子方程式书写正确的是

①将金属Na投入水中：2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba²⁺＋OH^-＋H⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋H₂O

③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO₃^－＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

④碳酸钙中滴加盐酸：CO₃^2-－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

A．①③                      B．②④                      C．①②③                  D．①③④

下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F₂、K、HCl                                             B．Cl₂、Al、H₂

C．NO₂、Na、Br₂                                          D．O₂、SO₂、H₂O

下列关于金属元素特征的叙述，正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气

D．金属元素的单质在常温下均为固体

120℃、101.3 kPa，甲烷（CH₄）和过量的O₂的混合物，用电火花引燃（CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H₂密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（  ）

A．2∶1                      B．1∶2                      C．1∶7                      D．7∶1

下列溶液中,Cl^-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L^-1AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度相等的是(　　)

A．150 mL 3 mol·L^-1KCl溶液

B．75 mL 2.5 mol·L^-1MgCl₂溶液

C．100 mL 1 mol·L^-1NaCl溶液

D．25 mL 2 mol·L^-1AlCl₃溶液

下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　）

A．CO₂→CO                                                 B．FeCl₃→FeCl₂

C．HCl→AgCl                                               D．KI→I₂

铝原子与氯气反应时失去3个电子，钠原子与氯气反应时失去1个电子，由此得出的下列结论中不正确的是（     ）

A．铝的活泼性比钠的活泼性强

B．不能说明铝和钠活泼性的强弱

C．在生成的氯化物中钠元素为＋1价

D．在生成的氯化物中铝元素为＋3价

某溶液中含H^＋、SO₄^2－、NO₃^-三种离子，其中H^＋、SO₄^2－的物质的量浓度分别为7.0 mol·L^－1和2.0 mol·L^－1。取该溶液20 mL，加入3.2 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为( )

A．0.75 L                    B．0.336 L                  C．1.5 L                      D．0.448 L

在如图所示的装置中，U型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。通电一段时间后，下列叙述正确的是(　　)

A．Fe(OH)₃胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅

B．Fe(OH)₃胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅

C．Fe(OH)₃胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深

D．Fe(OH)₃胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深

用98%的浓硫酸配制2mol·L^-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是

A．未冷却就转移、定容                                B．容量瓶中有少量蒸馏水

C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数               D．定容时俯视刻度线观察液面

氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)₂==2Fe(SCN)₃、Ag^＋＋CN^－== AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br^－强。下列反应中，不正确的是（      ）

A．2CN^－＋Cl₂= 2Cl^－＋(CN)₂

B．(CN)₂＋2OH^－=CN^－＋CNO^－＋H₂O

C．(SCN)₂＋H₂O = 2H^＋＋SCN^－＋SCNO^－

D．MnO₂＋4HSCN（浓）(SCN)₂↑＋Mn(SCN)₂＋2H₂O

某溶液中加入铝粉，有H₂放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-                              B．Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

C．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-                                D．K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-

在下列物质类别中，前者包含后者的是

A．混合物  溶液                                           B．电解质  化合物

C．浊液    胶体                                            D．单质    化合物

下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）

A．浓硫酸的体积增大                                   B．铝的表面生成致密的薄膜

C．澄清的石灰水变浑浊                                D．氢氧化钠的表面发生潮解

下列离子方程式的书写正确的是（      ）

A．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

B．氯气通入NaOH溶液中：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

D．AlC1₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)

A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸

B．用量筒从食盐溶液中量出4.3 mL溶液

C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：

（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。

（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。

③F与黄绿色气体乙反应____________。

④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。

(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。

如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

请回答下列问题：

(1)E和J的化学式分别是________和________。

(2)写出F和CO₂反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。

已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置为______________。

(2)丙、丁可形成AB₂型化合物，其化学式为________。

(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________（①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数）。

铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。

现有铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是_____。

(2)气体A是_____。

(3)A与Cl₂混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)溶液B中阴离子除OH^-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。

已知由短周期元素构成的三种粒子：甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷)，它们都有10个电子。物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：B________，I________，J________。

(2) A的化学式是__________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。

②I溶于G________________________________________________________________。

(4)写出反应①的化学方程式_________________________________________________。