2017四川高一下学期人教版高中化学期末考试

引起环境污染的原因不正确的是

A. 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染

B. 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C. SO₂、NO₂和CO₂都会导致酸雨的形成

D. CO₂的大量排放会造成温室效应的加剧

 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A. A    B. B    C. C    D. D

下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

A. CH₃COOH    B. CH₃COONH₄    C. SiO₂    D. MgCl₂

下列说法正确的是

A. N、O、F最高正价依次升高

B. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难

C. F₂、Cl₂、Br₂、I₂单质的熔点逐渐降低

D. Al^3＋、Na^＋、O^2－微粒半径依次增大

 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是

A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO₂气体

C. 是一种干燥剂，能够干燥NH₃、H₂等气体

D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化

 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe－2e^－=Fe^2＋

C. a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片

D. a和b用导线连接时，Cu^2＋向铜电极移动

下列说法不正确的是

A. 淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物

B. 与互称为同分异构体

C. 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化

D. 烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是

A. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl₂↑    B. Al₂O₃+3C2Al+3CO↑

C. Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂    D. 2Ag₂O4Ag+O₂↑

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 15g -CH₃含有的电子数目为7 N_A

B. 1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 N_A

C. 室温，28 g由C₃H₆和C₄H₈组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N_A

D. 标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为N_A

下列离子方程式中正确的是

A. 少量SO₂通入NaOH溶液中：OH^－+SO₂=HSO₃^－

B. H₂S通入氯水中：S^2－+Cl₂=S↓+2Cl^－

C. 二氧化氮溶于水：3NO₂+H₂O=2H^＋+2NO₃^－+NO

D. 少量NaHSO₄与过量Ba(OH)₂溶液反应：2H^＋+SO₄^2－+Ba^2＋+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O

下列说法正确的是

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②HClO酸性＜H₂CO₃酸性，故非金属性Cl＜C

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物

⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A. ①③⑤    B. ②④⑥

C. ①②③⑤    D. ①③⑤⑥

下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是

A. C₂H₆O只有一种结构

B. 分子式符合C₅H₁₁Cl 的化合物有6种

C. 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种

D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物

 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

A. 苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl₄ 萃取出溴

B. 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C. 硝基苯中混有浓 HNO₃ 和浓 H₂SO₄，将其倒入到 NaOH 溶液中，振荡、静置，分液

D. 乙烯中混有 SO₂，将其通入酸性 KMnO₄ 溶液中洗气

 X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是

A. Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点

B. 最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 W

C. 原子半径顺序为：r(W)＞r(Q)＞r(X)

D. X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列一定正确的是(m、n均为正整数)

A. 若R(OH)_n为强碱，则W(OH)_n+1也为强碱

B. 若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼的非金属元素

C. 若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为+7

D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

恒温恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L^－1,下列说法正确的是

A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L^－1·min^－1

B. 分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C)

C. 2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L^－1·min^－1

D. 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态

a mL三种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积总是缩小2a mL。则三种烃可能是

A. CH₄、C₂H₄、C₃H₄    B. C₂H₄、C₃H₆、C₄H₆

C. CH₄、C₂H₆、C₃H₈    D. C₂H₄、C₂H₂、CH₄

 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

A. A.    B. B    C. C    D. D

 将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀，继续通入一气体X仍无沉淀，则X可能是

A. Cl₂    B. NH₃    C. NO₂    D. CO₂

A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。

(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。

(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。

能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH₄、H₂、CO、CH₃OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：____。

(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从____口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：____。

(3)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：____，当导线中有3.01×10²³个电子流过，被腐蚀的铁元素为____g。[ 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂]

(4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：

①中操作的名称是____；反应②的离子方程式是____，下述物质中不可做试剂③的是____。

A．乙醇          B．苯          C．乙酸          D．四氯化碳

某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

(1) 该反应的化学方程式为____。

(2) 反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是______。

Ａ．υ（A）＝2υ（B）              B．容器内气体密度不变

C．υ逆（A）＝υ正（C）             D．各组分的物质的量相等

E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4) 由图求得平衡时Ａ的转化率为____。

(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V₁=____，V₆=____。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____。

Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。

(1)A物质所含官能团的名称是____。

(2)反应③的化学方程式是____。

(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。

a. CH₃CH₃        b. CH₃CHCl₂       c. CH₃CH₂Br

Ⅱ.葡萄可用于酿酒。

(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）₂，加热，其现象是____。

(2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____。

②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是____。

(3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：

④写出E与NaHCO₃溶液反应的化学方程式__________。