2020山东高三上学期鲁科版高中化学期末考试

化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（    ）

A. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

B. 工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料

C. 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用

D. 纳米铁粉和FeS都可去除被污染水体中的Pb²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺等重金属离子，其原理是相同的。

有机物命名正确的是（    ）

A．2,3,5-三甲基己烷   B．1,3-二甲基丁烷  C．2,3-二甲基-2-乙基己烷     D．2,3-二甲基-4-乙基戊烷

下列实验方案中，能达到相应实验目的是（    ）

A．方案①用于分离I₂和NH₄I固体    B．方案②用于比较CuSO₄和MnO₂的催化活性

C．方案③用于测定中和热           D．方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱

美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种 Al 的超原子结构，这种超原子（Al₁₃）是以 1 个 Al 原子 在中心，12 个 Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有 40 个价电 子（价电 子即主族元 素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的 Al₁₃ 所带的电荷为（    ）

A．－1    B．＋2    C．＋3    D．0

 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由化合物X制得。

下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（    ）

A． Y与乙酸发生酯化反应可得到X

B．1mol X最多能与2mol NaOH反应

C．X、Y均能与酸性KMnO₄溶液反应

D．室温下X、Y分别与足量Br₂加成的产物分子中的手性碳原子数目相等

 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 丁和戊中所含元素种类相同

B. 简单离子半径大小：X＜Y

C. 气态氢化物的还原性：X＞Z

D. Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是（    ）

天然气因含有少量H₂S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，

其原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.脱硫过程O₂间接氧化H₂S

B. 该脱硫过程需要不断添加Fe₂(SO₄)₃溶液

 C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO₄可用于治疗缺铁性贫血

   D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

物质性质的差异与分子间作用力有关的是（    ）

A．硬度：晶体硅＜金刚石                 B．热稳定性：HF＞HCl

C．沸点：Cl₂＜I₂                        D．熔点：MgO＞NaCl

．如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO₃中Ti为＋4价）

下列叙述正确的是（    ）

A．该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应

B．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C．“氯化”时反应方程式为7Cl₂＋2FeTiO₃＋6C＝2FeCl₃＋2TiCl₄＋6CO（条件省略）

D．上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO₂”代替

我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法不正确的是（    ）

A．b为电源的正极

B．①②中，捕获CO₂时碳元素的化合价发生了变化

C．a极的电极反应式为2C₂O₅^2—— 4e^－＝4CO₂＋O₂

D．上述装置存在的电解总反应式为：CO₂  C＋O₂

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H₂O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A. 曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化

B. a、b、c三点溶液的pH：a>b>c

C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Cl^－）=c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)

D. 氨水稀释过程中，c(NH₄⁺)/ c(NH₃·H₂O)不断减小

 KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃包括以下两个反应：①11KClO₃＋6I₂＋3H₂O == 6KH(IO₃)₂＋3Cl₂↑＋5KCl  ②KH(IO₃)₂＋KOH == 2KIO₃＋H₂O

下列说法正确的是（    ）

A．化合物KH(IO₃)₂中含有共价键、离子键和氢键等化学键

B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl₂

C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液不会变蓝

D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是（    ）

A．工作时，a极的电势低于b极的电势            B．工作一段时间之后，a极区溶液的pH减小

C．a、b极不能使用同种电极材料  D．b极的电极反应式为：CH₃ COO^－+4H₂O－8e^－=2HCO₃^－+9H⁺

某科研人员提出HCHO(甲醛）与O₂在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H₂O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：

下列说法不正确的是（    ）

A．HAP能提高HCHO与O₂的反应速率            B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

C．根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂  D．该反应可表示为：HCHO+O₂CO₂+H₂O

常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题：

（1）基态硒原子的价电子排布式为_____________；H₂O的沸点高于H₂Se的沸点(－42℃)，其原因是____________________________。

（2）已知GaCl₃晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl₃晶体类型为___________________。

（3）Na₃AsO₄中阴离子的空间构型为__________，As原子采取__________杂化。

（4）高温下CuO容易转化为Cu₂O，试从原子结构角度解释原因：_______________________。

（5）锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S^2－周围等距离且最近的Zn²⁺个数为____；若晶胞边长为dpm，则硫化锌的密度为___________________g·cm^－3(不必简化)。

“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究NO₂、NO、CO、SO₂等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。

（1）有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为

a．2CO(g)+SO₂(g) S(l)+2CO₂(g)   △H₁= － 37.4kJ·mol^－1

b．S(l)+2H₂O(g)2H₂(g)+SO₂(g)   △H₂=－45.4 kJ·mol^－1

则CO和水蒸气完全反应生成H₂和CO₂的热化学方程式为__________________________________。

（2）CO可在一定条件下转化为CH₃OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH₂，在适合的催化剂和T₁温度下，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)    △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T₂，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：

①前10min内的平均反应速率v(CO)= _______；在20min时，温度T₂下，该反应的化学平衡常数为________________。

②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。

③在T₁温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_____________(填两种措施即可)

④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)反应达到平衡状态的________（填序号)。

a．2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)                        b．混合气体的物质的量不再变化

c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH₂   d．混合气体的平均相对分子质量不变

（3）已知反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂的正反应速率v_正=k₁C^m(NO)Cⁿ(O₂)，其中k₁为速率常数，可通过下表实验数据计算k₁、m、n。

则k₁=____， m =_____， n =_____。

金属Co、Ni性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co₂O₃、Ni、少量杂质Al₂O₃)提取钴、镍的工艺如下:

(1)酸浸时SO₂的作用是___________________________________。

(2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_________________________________。

 (3)用CoCO₃为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H₂O₂分解的高效催化剂CoxNi_(１－x)Fe₂O₄(其中Co、Ni均为＋2价).如图是用两种不同方法制得的CoxNi_(１－x)Fe₂O₄ 在10℃时催化分解6％的H₂O₂ 溶液的相对初始速率随x 变化曲线.

①H₂O₂ 的电子式_________________________________。

②由图中信息可知:_________________________________法制取的催化剂活性更高。

③Co^2＋ 、Ni^2＋ 两种离子中催化效果更好的是_________________________________。

(4)已知煅烧CoCO₃时,温度不同,产物不同.在400℃充分煅烧CoCO₃,得到固体氧化物的质量2.41g,CO₂的体积为0.672L(标况下),则此时所得固体氧化物的化学式为____________。

KI用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。

制备原理如下：反应① 3I₂ +6KOH = KIO₃ +5KI +3H₂O反应② 3H₂S +KIO₃ =3S↓+KI+3H₂O

按照下列实验过程，请回答有关问题。

（1）启普发生器中发生的化学方程式为______________________________，用该装置还可以制备_________（填一种气体化学式）。

（2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到   _____________（填现象），停止滴入KOH溶液；然后________________________（填操作），待KIO₃ 混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。

（3）滴入硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是________________________。

（4）把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和_________，其中加入碳酸钡的作用是_______________。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶。滤出经干燥得成品。

（5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为_________g。

化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称为___________和___________。

（2）A→B的反应类型为___________。

（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C₁₂H₁₅O₆Br）生成，写出X的结构简式：_____________。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________________。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

（5）已知：(1)（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢）。（2）

写出以和CH₃CH₂CH₂OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。________________________