2017宁夏高一下学期人教版高中化学月考试卷

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现 119 号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间” (   )

A．第七周期0族                   B．第六周期第ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族           D．第七周期第ⅦA 族

正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是(   )

A．H、D、T互为同素异形体

B．氨分子中的化学键为非极性共价键

C．NH₄Cl 的电子式：

D．S^2－的结构示意图：

食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是 (   )

A．炒菜时放入食盐并不破坏 NaCl 中的化学键            B．HCl 的电子式是

C．NaCl 熔化时破坏共价键                                             D．HCl 的结构式是 H—Cl

下列各组元素性质递变情况错误的是  (   )

A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多       B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．B、C、N、O、F原子半径依次增大            D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

下列反应的能量变化与其他三项不相同的是：(    )

A．生石灰与水的反应                 B．氯化铵与氢氧化钙的反应

C．锌片与稀硫酸的反应             D．金属钠与冷水的反应

国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是 （    ）

A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多

B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素

C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

D．从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高

“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法中正确的是(　　)

A．质子数之比为1∶2∶3                B．中子数之比为1∶1∶1

C．质量数之比为8∶9∶10              D．化学性质不相同

下列关于物质结构、性质的说法正确的是    (　　)

A．因为酸性：HCl＞H₂CO₃，所以非金属性：Cl＞C

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈

D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

下列变化过程中，共价键被破坏的是(　　)

A．冰变成水                      B．氯化氢气体溶于水

C．氯化钠熔化                  D．酒精溶于水

电子式书写错误的是 (    )

A．                   B．

C．                       D．

下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 (    )

A．HCl、MgCl₂、NH₄Cl                 B．H₂O、Na₂O、CO₂

C．CaCl₂ 、K₂S、Na₂O₂                  D．NH₃、H₂O、CO₂

X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH₃<H₂Y<HZ，下列说法中正确的是（     ）

A．原子序数X>Y>Z                 B．原子得电子能力X<Y<Z

C．原子半径X<Y<Z                 D．离子还原性X^3－<Y^2－<Z^－

元素原子的质量数为A，Rⁿ⁺核外电子数为x，则WgRⁿ⁺离子所含中子数为 (　　)

A．                  B．

C．             D．

六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是 (    )

A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H₂一样多

B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C．Z的氢化物的稳定性强于 L 的氢化物的稳定性

D．在化学反应中， M 原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

元素R的气态氢化物的化学式为H₂R,则R的最高价氧化物对应水化物化学式

是(　　)

A．H₂RO₄              B．HRO₃                 C．H₃RO₄             D．H₂RO₃

B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为 （  ）

A．D＜C＜E＜A＜B               B．B＜A＜E＜D＜C

C．E＜B＜A＜C＜D               D．A＜B＜C＜D＜E

期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、dZ^- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是(　　)

A．原子半径：W＞X＞Z＞Y               B．热稳定性： H₂Y＞HZ

C．离子半径：W²⁺＞Y^2-                       D．碱性：XOH＞W(OH)₂

同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是(    )

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是（      ）

A．Y和Z互为同位素                                                   B．X和Y能化合成两种化合物

C．X和Y化合的产物中一定不含有共价键              D．X离子比Ｒ的离子半径大

R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是(　　)

A．非金属性：Z＜T＜X

B．R与Q的电子数相差24

C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

铍的原子序数为 4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是(    )

A．铍的金属性比钠强                                  B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱              D．单质铍易跟冷水反应生成 H₂

元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是（   ）

A．同周期元素中 X 的金属性最强

B．原子半径：X＞Y，离子半径：X^＋＞Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

现有下列物质：

①Cl₂       ②Na₂O₂       ③NaOH        ④HCl       ⑤H₂O₂        ⑥Na₂O       ⑦NH₄Cl        ⑧CO₂

（1）只由离子键构成的物质是________________(填序号，下同)

（2）只由极性键构成的物质是______

（3）只由非极性键构成的物质_______________    

（4）由极性键和非极性键构成的物质是_____________ 

（5）由离子键和极性键构成的物质是___________

（6）由离子键和非极性键构成的物质是______________

（7）属于离子化合物的是___________________

（8）属于共价化合物的是__________________

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）金属性最强的元素是___________（填元素名称）；⑥的离子结构示意图是________________ ；

（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________。 （填元素符号）；

（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。

（4）少量元素⑤的单质通常保存在_______________中；

（5）用电子式表示④和⑤形成化合物的过程: ___________________

（6）常温下，将元素⑧的单质通入元素⑤的最高价氧化物对应的水化物中，其反应的离子方程式为___________________。

（7）在⑧与⑩的单质中，化学性质较活泼的是____________________，（填元素符号）

请设计一个实验方案，证明⑧和⑩的非金属性强弱___________________。

A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n， M层电子数为m﹣n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．

（1）写出元素的名称C________E________F________.

（2）C在周期表中的位置是________

（3）A₂B₂的电子式为______．

（4）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________．（用对应的化学符号填空，下同）

（5）A、E形成的是________（填共价或离子）化合物

（6）B、E两种元素形成的气态氢化物中稳定性更强的是______；

（7）由元素C形成的单质Y与由A、B、F三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为___________________________________．

A，B，C，D，E，F，G为7种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下，其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C与F可形成D和G分子。

 (1)A粒子的结构示意图是_________。

(2)用电子式表示D的形成过程: ________________________

(3)比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为______>_______（用化学式表示）。

(4)D与G反应的化学方程式是_________________。

(5)C粒子是_________，F粒子是_________（用电子式表示）。