2018高二上学期人教版高中化学月考试卷

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)

A．铝片与稀H₂SO₄反应                B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C．灼热的炭与CO₂反应               D．甲烷在O₂中的燃烧反应

下列说法正确的是(    )

A.反应热指的是反应过程中放出的热量

B.热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数

C.热化学方程式的化学计量系数只能为整数

D.所有的化学反应均伴随能量变化

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH₁

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH₂

③Sn(s，灰)       Sn(s，白)　ΔH₃＝＋2.1 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂                                            B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

已知：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为 221 kJ

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)

A．920 kJ                          B．557 kJ

C．436 kJ                          D．188 kJ

已知298 K时合成氨反应，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol^－1，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)(　　)

A．一定小于92.0 kJ                 B．一定大于92.0 kJ

C．一定等于92.0 kJ                 D．无法确定

25℃、101 kPa时,中和热为ΔH=－57.3 kJ·mol^－1,辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol^－1。下列热化学方程式书写正确的是(   )

A.2H⁺(aq)+ SO₄^2－(aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^－==BaSO₄(s)+2H₂O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol^－1

B.2KOH(aq)+H₂SO₄(aq) ==K₂SO₄(aq)+2H₂O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol^－1

C.C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g) ==8CO₂(g)+9H₂O(g)  ΔH=－5 518 kJ·mol^－1

D.2C₈H₁₈(l)+25O₂(g) ==16CO₂(g)+18H₂O(l)  ΔH=－5 518 kJ·mol^－1[.

今有如下三个热化学方程式：

H₂(g)+1/2O₂(g)== H₂O(g)  ΔH=a kJ·mol^－1

H₂(g)+1/2O₂(g)== H₂O(l)  ΔH=b kJ·mol^－1

2H₂(g)+O₂(g)== 2H₂O(l)  ΔH=c kJ·mol^－1

关于它们的下列表述正确的是(    )

A．2b=c                     B.a、b和c均为正值

C.a=b                       D. 它们都是吸热反应

化工生产中常用的CO和H₂，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：①CH₄(g)+ 1/2O₂(g)2H₂(g)+CO(g)  ΔH=－36 kJ·mol^－1

②CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)  ΔH=+216 kJ·mol^－1

下列热化学方程式中，反应热为零的是 (    )

A.4CH₄(g)+O₂(g)+2H₂O(g)4CO(g)+10H₂(g)

B.7CH₄(g)+3O₂(g)+H₂O(g)7CO(g)+15H₂(g)

C.3CH₄(g)+O₂(g)+H₂O(g)3CO(g)+7H₂(g)

D.5CH₄(g)+2O₂(g)+H₂O(g)CO(g)+11H₂(g)

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（    ）

A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·ｓ)       B．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·ｓ)

C．υ(C)＝ 0.8 mol/(L·ｓ)       D．υ(D)＝ 1 mol/(L·ｓ)

在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·ｓ)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（   ）  

A. 1.6 mol          B. 2.8 mol           C. 2.4 mol        D. 1.2 mol

在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（  ）

A．A的转化率变大                       B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                     D．a ＜ c＋d

在恒温、恒容的容器中进行反应：2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，X的浓度由0.3 mol/L降到0.14mol/L需要20s，那么由0.14 mol/L降到0.06mol/L需要的时间为（   ） 

A．等于10s                         B．大于10s

C．小于10s                        D．等于8s

已知反应A₂(g)+2B₂(g)2AB₂(g)△H ＜0，下列说法正确的（   ）

A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：

(N₂O₄2NO₂  △H ＞ 0)

(a)将两容器置于沸水中加热[]

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是(   )  

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙                B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙                D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

下列能用勒沙特列原理解释的是（   ）  

A．对于2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

B．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．对于反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  △H＜0，升高温度有利于提高产率

反应：L(s)＋aG(g)bR(g)  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（   ） 

A．上述反应是放热反应    B．上述反应是吸热反应   

Ｃ．a＞b                  D．无法确定a、b的大小

已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(     )

A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

B．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是(    )

    A．提高反应物的平衡转化率            B．同等程度改变正逆反应的速率

    C．增大正反应速率，减小逆反应速率     D．改变平衡混合物的组成

 右图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是(    )

    A．升高温度，同时加压               B．降低温度，同时减压

    C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

    D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

在一密闭容积的容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol•L^－1、0.1 mol•L^－1、0.2 mol•L^－1。当反应达平衡时，可能存在的数据是(    )

A. SO₂为0.4 mol•L^－1，O₂为0.2 mol•L^－1     B. SO₂为0.25 mol•L^－1

C. SO₂、SO₃均为0.15 mol•L^－1             D. SO₃为0.4 mol•L^－1

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于(　　)

A. 33%              B. 40%          C. 50%          D. 66%[]

某温度下，反应SO₂(g)+ 1/2O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为(    )

A. 2500           B. 100           C. 4×10^－4         D. 2×10^－2

已知：4NH₃(g)+5O₂(g) == 4NO(g)+6H₂O(g)  △H=－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(    )

298K下，将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是(     )

A. ∆G>0，∆S<0                      B. ∆G<0，∆S>0    

C. ∆G>0，∆S>0                      D. ∆G<0，∆S<0

下列说法正确的是(    )

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质

C.硫酸钡是强电解质，醋酸是弱电解质

D.相同温度下，浓度均为0.1 mol•L^－1的NH₄Cl溶液和氨水，NH₄⁺的浓度一样大

 有等体积、等浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，下列说法正确的是（  ）

A.三种酸溶液中c(H⁺) 相同

B. 与NaOH溶液生成正盐时，消耗NaOH溶液的体积相同

C. 与大小和质量相同的锌反应时产生氢气的速率相同

D.与足量的锌反应时，盐酸与醋酸产生氢气的体积相同

下列离子方程式正确的是(     )

A. NaHS溶于水: NaHS ＝ Na⁺ + H⁺ + S^2－

B. Al(OH)₃电离: H₂O+AlO₂^－+H⁺＝Al(OH)₃＝Al³⁺+3OH^－

C. NaHSO₄溶于水：NaHSO₄＝Na⁺+ HSO₄^－

D. HF溶于水：HF+H₂OH₃O⁺+F^－

 要使电离平衡HA H⁺ + A^－中的c(A^－)/c(HA)增大，下列叙述不正确的是 (  　 )　　

A. 升高溶液温度           B. 加入少量NaOH固体

C. 加水稀释               D. 加入HA浓溶液

用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(　　)

A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照

C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

配平下列反应方程式：

（1）酸性KMnO₄溶液能合H₂C₂O₄（草酸）溶液褪色，反应离子方程式为：

        MnO₄^－ +      H₂C₂O₄ +      H⁺  =     Mn²⁺ +      CO₂↑+      H₂O

（2）淀粉碘化钾溶液在酸性环境中过一段时间后会褪色，反应离子方程式为：

        I^－ +      O₂ +      H⁺  =      I₂  +      H₂O

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，

其化学平衡常数K和温度T的关系如下表, 回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                                 。

(2)该反应为            反应(选填吸热、放热)。

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为             K。

在100℃时，体积不变的密闭容器中发生如下反应：A(g) 2B(g) ΔH>0，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格，试填空：

(1)达到平衡时A的转化率为__ _____。在此条件下，平衡常数Ｋ为　　　  　。

(2)在0～60s时间段内，A的平均反应速率为____ __        __。

(3)要使平衡向正反应方向移动，可采取的措施　　　　　　（填序号）。

A、体积不变是增大的A起始浓度      B、升高温度

C、使用催化剂                      D、缩小容器体积

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)      2SO₃(g)　ΔH ＜0

(1)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

(2) (3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______              __。

(3)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ __________________________(用文字表达)。

(4)可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是　　　　 　　。 

A .SO₂的生成速率与SO₃的生成速率相等

B. 消耗a mol SO₂的同时生成a mol SO₃

C. 各组分浓度不在发生变化

D.恒容体系中压强不再发生变化

E. 恒容体系中气体密度不再变化

F. ΔH不再发生变化

G． 容器里SO₂、O₂、SO₃的浓度比是2:1:2