湖北2018年高一上半年化学期中考试免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是 ( ) A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 B. “水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化 C. 《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中涉及到的反应有置换反应 D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2. 选择题	详细信息
下列操作或事故处理不正确的是 ( ) A. 在点燃H2前，必须检验气体的纯度 B. 在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌 C. 点燃盛满酒精的酒精灯 D. 给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一

3. 选择题	详细信息
下列物质分类正确的是 A. CO2、NO2均为酸性氧化物 B. 有尘埃的空气、墨水均为胶体 C. 烧碱、蔗糖均为电解质 D. 胆矾、盐酸均为混合物

4. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A. 1 mol O2的质量是32 g/mol B. 对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量 C. H2的摩尔质量是2 g D. H+的摩尔质量1 g/mol

5. 选择题	详细信息
下列实验操作正确的是 ①用分液漏斗分离酒精和水 ②用10 mL量筒量取6.2 mL稀硫酸 ③配制100 mL1.00 mol/LNaCI溶液时，用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体 ④用蒸发皿高温灼烧石灰石 ⑤洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 ⑥用500 mL容量瓶配制480 mL 0．2 mol/L的NaOH溶液 A. ②⑥ B. ③⑥ C. ①④ D. ①⑤

6. 选择题	详细信息
下列有关物质检验的实验结论正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42- B. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl- C. 向某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，原溶液一定显碱性 D. 向某溶液中加入盐酸，产生无色气体，原溶液中一定含有大量CO2

7. 选择题	详细信息
设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4 L氮气中含有的分子数目为NA B. 标准状况下，18 g水中含有的原子总数为3NA C. 56 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3NA D. 1 L 1mol/L CH3COOH溶液中，含有的氢离子总数为NA

8. 选择题	详细信息
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 150 mL1 mol/L NaCl溶液 B. 50 mL2mol/L NH4Cl溶液 C. 150 mL 0．5 mol/L CaCl2溶液 D. 50 mL l mol/L AlCl3溶液

9. 选择题	详细信息
下列有关Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的说法正确的是 A. 两者均能透过滤纸 B. Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征 C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体 D. FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电

10. 选择题	详细信息
在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是 A. K+、H+、SO42—、OH— B. Ba2+、K+、SO42—、NO3— C. Na +、H+、Cl—、CO32- D. Na +、Cu2+、Cl-、SO42—

11. 选择题	详细信息
三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，化合物X通过红外光谱仪测定其含有NO3-，下列说法不正确的是 ( ) A. X的化学式为Ba(NO3)2 B. 图示的转化中，被还原的元素是N、O C. 图示生成X的转化中NOx做氧化剂 D. 图示中的所有转化均为氧化还原反应

12. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑ B. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+

13. 选择题	详细信息
下列配制的溶液浓度偏低的是 ( ) A. 配制硫酸用量筒量取硫酸时仰视读数 B. 配制硫酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 配制NaOH溶液，NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线 D. 称量25.0g胆矾配制1 mol/L CuSO4溶液100 mL时，砝码错放在左盘

14. 选择题	详细信息
某单原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为mg，设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法错误的是 ( ) A. 该气体在标准状况下的密度为2240/M B. 该气体所含的原子总数为mNA/M C. 该气体在标准状况下的体积为22.4m/M L D. 该气体一个分子的质量为M/NA g

15. 选择题	详细信息
某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。已知NaNO2能发生反应：2NO2-+ xI- + yH+ = 2NO↑+ I2 +2H2O（已配平），下列说法不正确的是 A. 上述反应中，x=2，y=4 B. 上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 C. 若反应中转移1 mol电子，则生成的NO的体积为22.4 L D. 为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出，可选用的试剂是NH4Cl溶液

16. 综合题	详细信息
“探险队员” 盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则无法通过。 (l)请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：盐酸→___ → ___→⑩→⑦→___ →⑫ (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于非氧化还原反应的有 ___个，能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为____。 (3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是______（填物质前的序号，下同），属于非电解质的是 ___，熔融状态能导电的是____。

17. 实验题

详细信息

青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156 --157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示： (l)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。 (2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、 ___，操作Ⅱ的名称是___________。 (3)操作Ⅲ的主要过程可能是____（填字母）。 A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 (4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿 烧杯壁流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的 ___（填“上口”或 “下口”）倒入烧杯。

18. 实验题	详细信息
实验室需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (l)如图所示的仪器中配制溶液一定不需要的是 ___（填字母序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____填仪器名称）。 (2)在配制NaOH溶液时： ①根据计算，用托盘天平称取NaOH固体____g； ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则配置的溶液浓度_____填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 (3)在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为____mL（计算结果保留一位小数）； ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 ___mL量筒最好。

19. 填空题	详细信息
按要求回答下列问题： (l)已知反应H2S + 2HNO3（浓）=3S↓+ 2NO2+2H2O，该反应的还原剂是_______，氧化产物是____，生成16gS转移的电子数为____。 (2)Cu2S（Cu显+1价）与一定浓度的HNO3反应生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO和H2O，反应的化学方程式为____。 (3)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为____。

20. 填空题	详细信息
向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如图所示，试回答： (1)0到a点之间的反应的化学方程式：__________________； (2)a到b点之间的反应的离子方程式：_____________________； (3)b点之后的反应的离子方程式：____________________； (4)c点CO2的体积___ mL（同温同压下）； (5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物质的量之比为_______________。