2018黑龙江高三上学期人教版高中化学月考试卷

金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（　　）

A．金属在地壳中的含量多少   B．金属的熔沸点高低

C．金属的活泼性强弱         D．金属的导电性强弱

下列关于元素及其化合物的说法不正确的是(　　)

A．Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应

B．Al、Cl₂均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同

C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO₃固体，铜粉会溶解

D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H₂和相应的碱

下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（　　）

①CuS　②FeS　③Al₂S₃　④Fe₂S₃　⑤Cu₂S　⑥FeCl₂ ⑦H₂S　 ⑧FeCl₃．

A．②③⑤⑦⑧     B．①④⑥⑦       C．①②③⑦⑧       D．②③⑤⑥⑦⑧

由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（　　）

A．Na             B．Mg         C．Al               D．Zn

将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L^-1盐酸、100 mL 1mol·L^-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )

A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些  

C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜

D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同

钠铝合金（常温液态）可作为核反应堆的载热介质．下列说法正确的是（　　）

A．该合金的熔点高于金属钠的熔点

B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Al）＞n（Na）

C．若将钠铝合金投入FeCl₃溶液中有Fe（OH）₃沉淀生成

D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

m g某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl₂和H₂，则该金属的相对原子质量为（　　）

A．2m/n         B．2n/m         C．n/2m         D．m/2n

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-、I^-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有Al³⁺生成，则原溶液中能大量共存的离子最多有

 A.4种          B．5种         C．6种            D．7种

.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（  ）

A．甲、乙中都是铝过量                B．甲中铝过量，乙中碱过量

C．甲中酸过量，乙中铝过量            D．甲中酸过量，乙中碱过量

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（　　）

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺        B．Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺     D．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

.向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是

A.在0～a范围内，只发生中和反应

B.ab段发生反应的离子方程式为CO₃^2－＋2H^＋CO₂↑＋H₂O

C.a＝0.3

D.原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

FeC1₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）

A．溶液中一定不含Fe³⁺   B．溶液中一定含Fe²⁺

C．溶液中一定不含Cu²⁺   D．剩余固体中一定含Cu

在密闭容器中将2molNaHCO₃(s)和一定量Na₂O₂混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是(　　)

A．n≥1    B．1＜n＜2    C．2≤n＜4    D．n≥4

.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）

A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L    D．0.24mol/L

将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(   )

A．3mol/LHCl     B．4mol/LHNO₃    C．8mol/LNaOH     D．18mol/LH₂SO₄

.某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe₂O₃与①反应的离子方程式　    　．

（2）物质②为　      　．

（3）请写出FeCl₃与铁粉反应的化学方程式　    　．

（4）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）₃浊液，该过程的现象为    ，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）　     　．

（5）将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③　     ，它与FeCl₃溶液、Fe（OH）₃浊液的本质区别是　     　．

二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：

　 　H₂C₂O₄+　 　NaClO₃+　 　H₂SO₄→　 　Na₂SO₄+　  CO₂↑+　　ClO₂↑+　 　H₂O

完成下列填空：

（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是　    　．

（2）该反应每产生0.2mol ClO₂，需要消耗草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）　   　g．

（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是　    　，其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为　    　．

（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与　     　相同．（写一种）

（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO₂和N₂，请写出此反应的离子方程式：　        　．

（6）上述反应产物NaCl中含有　    　键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在　   　（写电极名称）产生．

某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:

第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

第三步：静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

已知：温度高于35℃时，NH₄HCO₃会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

回答下列问题：

（1）反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为     ，反应温度不能高于35℃的理由是             ．

（2）第三步静置后析出NaHCO₃晶体的原因是         ；用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去杂质粒子        (用离子符号表示)。

（3）若向过滤所得母液中加入       (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

（4）纯碱产品不纯，含有NaHCO₃、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO₃^2-+H^＋=HCO₃^-反应的终点), 所用盐酸体积为V₁mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V₂mL。

① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需      ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是        (填写标号)

a．使用容量瓶前检验它是否漏水

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

② 写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃ (%)=     。

将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol·L^－1稀硫酸中，然后滴加1 mol·L^－1的NaOH溶液。请回答下列问题：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化所示。

当V₁＝160 mL时，金属粉末中n(Mg)＝__________mol，V₂＝__________。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝__________。

(3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol·L^－1稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。写出满足此条件的a的取值范围                。