2018广东高三下学期人教版高中化学高考模拟

化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油

B．BaCO₃在医学上可用作“钡餐”

C．光导纤维的主要成分是SiO₂，太阳能电池使用的材料是单质硅

D．臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒

对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是

A．实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同

B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色

C．实验丙：由MgCl₂•6H₂O制备无水MgCl₂

D．装置丁：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是

A.这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同

B.盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.棱晶烷和盘烯互为同分异构体

D.等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同

锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A．放电时Li^＋由B极向A极移动

B．电池放电时总反应方程式为4Li＋O₂ ＋2H₂O===4LiOH

C．电解液a、b之间可采用阴离子交换膜

D．电解液a可能为LiCl水溶液

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是

A．X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种

B．W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构

C．W和T都具有良好的半导体性能

D．X和Y最多可以形成5种化合物

下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是

室温下，将0.10 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L^－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH^－)，下列说法正确的是

A．N点所在曲线为pH变化曲线

B．M、N两点的溶液中NH₄^＋的物质的量：M>N

C．Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积

D．随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强

某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）写出装置甲的电解总反应方程式                                                      。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为E→                 （填写连接的字母）。

（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度，检验该气体已经纯的具体的操作和现象为                                          。

（4）乙装置的a瓶溶液可选用                  。

     A.淀粉碘化钾溶液     B.酸性高锰酸钾溶液     C.硫化钠溶液    D.Fe(NO₃)₂溶液

（5）若a瓶中盛放过量的NaHSO₃溶液，写出发生的离子反应方程式                     。

（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为a g,加入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后：

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案不足之处是                                                        。

按甲方案进行计算，Cu的相对原子质量为          。（用含a、b、c的式子来表示）

锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：

BaS＋ZnSO₄＝ZnS↓＋BaSO₄↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ．ZnSO₄溶液的制备与提纯：

有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等；

b．Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂。

（1）若②中加入氧化剂为H₂O₂，写出离子反应方程式                                           。

（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤              

（选填①、②、③、⑤）。

（3）滤渣2的主要成分为                               。

（4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式                              。

（5）滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为                                           。

Ⅱ．BaS溶液的制备：

（6）写出煅烧还原的化学反应方程式                                          。

BaSO₄和BaCO₃的K_SP相当，解释为什么BaCO₃可溶于盐酸中而BaSO₄难溶                       。

Ⅲ．制取锌钡白：

（7）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO₄与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是                    。

研究CO₂与CH₄的反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)    △H＝＋248kJ·mol^－1、△S＝310J •mol^－1·K^－1，该反应能自发进行的温度范围为                    。

（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应

CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①工业生产时一般会选用P₄和1250℃进行合成，请解释其原因                         。

②在压强为P₄、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为     ，该温度下，反应的平衡常数为                     （保留3位有效数字）。

（3）CO和H₂在工业上还可以通过反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂ (g)来制取

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是                    。

A．体系压强不再变化                B．H₂、CO和H₂O的物质的量之比为1:1:1

C．混合气体的密度保持不变          D．气体平均相对分子质量保持不变

②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H₂O(g)、1mol CO(g)、2.2molH₂(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向           (填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为                     。

英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如右：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是                。

A．键长：石墨烯>金刚石

B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C．12g石墨烯含键数为N_A

D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为             ；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有                        。

②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因                              。

③下列分子属于非极性分子的是                  。

a．甲烷     b．二氯甲烷   c．苯       d．乙醇

④酞菁与酞菁铜染料分子结构如右图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是          ；酞菁铜分子中心原子的配位数为                。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点），它的化学式可表示为；在Au周围最近并距离相等的Cu有个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为                        g/cm³。（阿伏伽德罗常数用N_A表示）

有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

（1）D的名称为                ，试剂X的结构简式为            ，步骤Ⅵ的反应类型为           。

（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为            、                  。

（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为                                  。

（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl₃溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有            种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为                           。

（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图         。

（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选）

合成路线图示例如下：