2019山东高一下学期鲁科版高中化学开学考试

合金是一类用途广泛的金属材料,下列关合金的说法正确的是(    )

A．钢是铁的一种合金．B．通常合金的硬度比不上纯净的金属

C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质

D．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（    ）

A．Na₂O₂是碱性氧化物，可以做潜水艇中的供氧药品。

B．Fe₂O₃俗称铁红，可用于制作红色油漆。

C．烧碱和小苏打都可用于治疗胃酸过多

D．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒

 下列有关金属元素特征的叙述正确的是(     )

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下都为固体

C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

D．含金属元素的离子都是阳离子

下列物质分类正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（    ）

A．碳酸钡与盐酸反应2H^＋＋BaCO₃===Ba^2＋＋H₂O＋CO₂↑

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba^2＋＋SO＋H^＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

C．金属钠与水的反应 Na＋H₂O===Na⁺＋OH^－＋H₂↑

D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

下列操作不能达到实验目的是 (    )

A.分离汽油与水B.除去Na₂SO₄溶液中的BaSO₄ C.检验装置气密性   D.收集H₂

下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃说法不正确的是(    )

A．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO₃产生CO₂的体积大

B．等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃与同浓度的足量盐酸反应，Na₂CO₃所消耗盐酸的体积是NaHCO₃的两倍

C．向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中分别滴加酚酞试液，红色深的一定是碳酸钠溶液

D．将石灰水加入Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，都产生白色沉淀

下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是(    )

A．卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。

B．碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。

C．卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。

D．碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A. 标况下，22.4 L氧气的原子数为N_A

B. 1molCO和1molCO₂混合后，氧原子数为2N_A

C. 标况下11.2L乙醇所含分子数为0.5N_A

D. 常温常压下，1.06gNa₂CO₃固体中所含的Na⁺数目为0.02 N_A

W、X、Y、Z原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，X与Z属于同主族的元素，Z 元素最高正价与最低负价之和为4；Y为短周期元素中半径最大的元素，下列说法正确的是       (    )

A．简单离子半径Y>X    

B．非金属性W>Z

C．氢化物稳定性X>Z>W   

D．最高价氧化物对应水化物的酸性  W>Z

在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A、 Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－B、Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C、 K⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^－            D、NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

Ag与NaClO溶液反应的化学方程式4Ag+4NaClO+2H₂O=4AgCl+4NaOH+O₂↑

下列说法正确的是  （  ）

A．该反应属于复分解反应

B．氧气是还原产物

C．反应中银做氧化剂

D．若生成2.24L（标准状况）O₂，反应中转移的电子0.08mol

下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是

下列过程需要加还原剂实现的是（    ）

 A．Fe²⁺→Fe³⁺     B．H₂O₂→ O₂C．Cl₂ →2Cl^－　　D．CO₂ →CO₃^2-

（1）A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：

①分离植物油和水，选择装置（填序号），主要使用仪器名称；

②分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置（填序号）

（2）实验室需配制250mL0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，填空并回答下列问题：

①配制250mL0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，实际应称取Na₂CO₃的质量是g，实验过程中所需的玻璃仪器有。

②若在溶液配制过程中出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

若容量瓶中有少量蒸馏水          ；若定容时俯视刻度线          。

（3）焦炭与浓硫酸加热条件下发生如下反应：

 C + 2H₂ SO₄（浓）= 2SO₂↑+ CO₂↑ + 2H₂O

当反应中转移2mole^—时，生成SO₂的体积（标准状况）是L

铁及其化合物[如FeCl₃,Fe(OH)₃,Na₂FeO₄等]在生产、生活中应用广泛，请结合所学知识，回答问题：

（1）电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，检验FeCl₃溶液中Fe³⁺存在的常用试剂是。FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔反应的离子方程式为

欲从腐蚀后的废液中回收Cu并重新获得FeCl₃溶液，现有下列试剂①氯气②铁粉③浓硫酸

④盐酸⑤烧碱⑥氨水请选择试剂写出反应的离子方程式

废液中回收Cu：

废液重新获得FeCl₃溶液：

（2）沸水中逐滴加入1mol/L FeCl₃溶液，继续加热至溶液呈透明的红褐色，该反应的化学方程式为，该分散系中分散质的微粒直径为nm

(3)高铁酸钠Na₂FeO₄是一种新型净水剂，可以通过如下反应制得

2 Fe(OH)₃+ 3NaClO+ 4NaOH = 2Na₂FeO₄ + 3X +5H₂O 

X 的化学式为，

从化合价升降角度考虑，高铁酸钠能够杀菌是因为它具有 性

金属钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸浸钛铁矿(其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO ₃它难溶于水，但能与酸反应）的方法制取二氧化钛 ，再由二氧化钛 制取金属钛。工艺流程如下：

回答下列问题

(1) FeTiO₃中钛元素的化合价为

(2)稀硫酸与FeTiO₃反应的离子方程式为：

(3)过程V表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性（填“强”或“弱”）

(4)写出过程IV的化学方程式（注意焦炭过量）

(5)酸浸中，铁的浸出率与时间、温度的关系如图所示，如图可知，当铁的浸出率为70%时，可采用的实验条件为

下图为周期表的一部分，元素①～⑨在元素周期表中的位置如下：

请回答下列问题：

（1）表中化学性质最稳定的元素是（填元素符号）；

（2）非金属性最强的元素是（填元素符号）；

（3）元素⑧的元素符号为，在周期表中的位置是；

（4）元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为

（5）比较元素⑤、⑥的简单氢化物的稳定性（用化学式表示）；

  比较元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（用化学式表示）；

（6）设计实验比较元素⑥、⑧的非金属性强弱