2019吉林高二下学期人教版(2019)高中化学期末考试

下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是(　　)

A.试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热

B.分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置

C.碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl₃溶液

D.测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中

下列药品的保存方法正确的是(　　)

A.氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中

B.镁条能与氧气反应，所以必须保存在煤油中

C.硅酸钠的水溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中

D.碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中

下列实验操作中仪器选择正确的是(　　)

A.用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液

B.将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验

C.用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

D.用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液

清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是(　　)

A.活性炭净水                             B.用漂白粉漂白织物

C.除去KNO₃中的NaCl                      D.除去河水中泥沙

中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是(　　)

A.《本草纲目》：“(烧酒)自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。”

B.《齐民要术》：“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。”

C.《开宝本草》：“(消石)所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。”

D.《天工开物》：“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”

为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是(　　)

下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是(　　)

下列检验方法不合理的是(　　)

下列说法不正确的是(　　)

A.葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别

B.植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别

C.甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

D.乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别，又可用水鉴别

下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO₂。下列叙述正确的是(　　)

A.SiO₂的摩尔质量为60

B.标准状况下，15 g SiO₂的体积为5.6 L

C.SiO₂中Si与O的质量比为7∶8

D.相同质量的SiO₂和CO₂中含有的氧原子数相同

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.16.25 g FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N_A

B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N_A

C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N_A

D.1.0 mol CH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A

标准状况下，5.6 L O₂中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为(　　)

A.4N                                     B. 

C.2N                                     D.

下列叙述正确的是(　　)

A.NaCl的摩尔质量是58.5 g

B.64 g氧气中含有2 mol氧

C.4 g氦气中含有2 mol氦原子

D.0.1 mol CO₂中含有6.02×10²²个CO₂分子

空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为(　　)

A.33 g                                   B.32 g

C.33 g·mol^－1                            D.32 g·mol^－1

某气体的摩尔质量为M g·mol^－1，N_A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是(　　)

A.V L该气体的质量(以g为单位)

B.1 L该气体的质量(以g为单位)

C.1 mol该气体的体积(以L为单位)

D.1 L该气体中所含的分子数

.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×10²³个分子，这些分子由1.204×10²⁴个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)

A.该温度和压强可能是标准状况

B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

C.该气体中每个分子含有2个原子

D.若O₂在该条件下为气态，则1 mol O₂在该条件下的体积也为 30 L

人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是(　　)

A.1∶1                                   B.1∶4

C.2∶1                                   D.2∶3

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂在加热条件下反应生成Cl₂的分子数为N_A

B.向1 L 0.1 mol·L^－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH的数目为0.1N_A

C.向1 L 1 mol·L^－1 FeBr₂溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3N_A

D.密闭容器中1 mol N₂与3 mol H₂在一定条件下充分反应，生成的NH₃分子数为2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)

A.常温常压下，4 g D₂O中含有的电子数为2N_A

B.42 g C₂H₄和C₄H₈的混合气中含有氢原子数为6N_A

C.25 ℃时，pH＝1的H₃PO₄溶液中含有H^＋数为0.1N_A

D.H₂O(g)通过Na₂O₂(s)使其增重b g时，反应中转移的电子数为bN_A/2

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L^－1。(保留小数点后一位)

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)＝________ mol·L^－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是________(填字母)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm^－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L^－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为________mol·L^－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。

（1）X基态原子的电子排布式为___________。

（2）X的氢化物(H₂X)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是___________。

（3）在Y的氢化物(H₂Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。

（4）Y与X可形成YX₃²⁻。

①YX₃²⁻的立体构型为___________(用文字描述)。

②写出一种与YX₃²⁻互为等电子体的分子的化学式___________。

（5）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₂，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是___________(写化学式)。

（6）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为______。其晶胞边长为540.0 pm，密度为________g·cm⁻³(列式并计算)，a位置Y与b位置Z之间的距离为_______pm(列式表示)。

人体血液里Ca^2＋的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca^2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca^2＋的浓度。

【配制KMnO₄标准溶液】如图是配制50 mL KMnO₄标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

【测定血液样品中Ca^2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/LKMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。

(4)已知草酸跟KMnO₄溶液反应的离子方程式为2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn^x＋＋10CO₂↑＋8H₂O则方程式中的x＝________。

(5)经过计算，血液样品中Ca^2＋的浓度为________mg/cm³。

亚硝酞氯(NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如下图所示：

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→______________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是

_____________________________________________________________________。

③装置Ⅶ的作用是_____________________________________________________

____________________________________________________________________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为

____________________________________________________________________。

(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。

资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是__________________________________

_____________________________________________________(锰被还原为Mn^2＋)。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂＋2Fe(OH)₃＋10KOH===2K₂FeO₄＋6KCl＋8H₂O，另外还有_____________________________。

(2)探究K₂FeO₄的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

i.由方案I中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由_______________________________________产生(用方程式表示)。

ii.方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是_____________________________________________________________________。

②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂________FeO(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO>MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性FeO>MnO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_________________________________________________________________

____________________________________________________________________。