2020河南高二上学期人教版(2019)高中化学单元测试

已知：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是(　　)

A．稀盐酸           B．浓硫酸           C．稀醋酸           D．稀盐酸和稀醋酸

下列说法正确的是（    ）

A．1mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

B．已知2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)△H=+566 kJ/mol ，则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol

C．H₂SO₄与Ba(OH)₂反应生成1molH₂O时放出的热叫做中和热

D．已知H⁺(aq)+OH^–(aq)＝H₂O（1） △H = -57.3kJ·mol^-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ

1molH-H键的键能是436 kJ/mol，1mol I-I键的键能是151kJ/mol，1mol H-I 的键能是299 kJ/mol，则对于H₂(g)+I₂2HI(g)的反应，下列说法正确的是（  ）

A．放出11kJ热量   B．吸收11kJ热量   C．放出288kJ热量   D．吸收288kJ热量

化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是　　

A．该反应是吸热反应        B．断裂和中的化学键放出x kJ的能量

C．断裂2 mol AB中的化学键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于和的总能量

在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（    ）

A．该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y   B．t₀时，X、Y、Z的质量不再改变

C．t₀时，Z的浓度为1.2 mol/L    D．t₀时，反应停止，反应速率为0

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)

A．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

B．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

C．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I₂(g) + H₂(g)2HI(g)达到平衡的标志是（     ）

A．v_正（I₂）=2v_逆(HI)

B．容器中气体的压强不再改变，气体的密度和摩尔质量不再改变

C．I₂、H₂、HI的分子数之比为1∶1∶2；

D．容器内气体的颜色不再发生改变

下列操作能达到实验目的的是

A．A                B．B                C．C                D．D

某温度下反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是(　　)

A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B．保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小

C．保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达到平衡时，颜色变深

D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变

下列有关说法正确的是(　　)

A．SO₂(g)＋H₂O(g)===H₂SO₃(l)，该过程熵值增大

B．SO₂(g) ===S(s)＋O₂(g)　　ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行

C．SO₂(g)＋2H₂S(g)===3S(s)＋2H₂O(l) ，该过程熵值增大

D．Ba(OH)₂(s)＋2NH₄Cl(s)===2BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋2H₂O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发

下列说法正确的是（　　）

A．pH=7的溶液一定呈中性

B．pH=3的盐酸的c(H⁺)是pH=1 的盐酸的100倍

C．Na₂CO₃溶液与NaHCO₃ 溶液中所含微粒的种类一定相同

D．同浓度同体积的氨水与NaOH溶液，与相同浓度的盐酸反应呈中性时，消耗盐酸的体积相同

常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（    ）

A．该溶液中由电离出的

B．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性

C．该溶液中离子浓度大小关系：

D．滴加溶液至时，溶液

．下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是（　　）

A．分别中和等物质的量浓度、等体积的两溶液，所需HCl的物质的量相等

B．物质的浓度相等的两溶液具有相等的pH

C．pH相等的两溶液稀释相同倍数，pH增大幅度不相等

D．物质的量浓度相等的两溶液，分别通入HCl气体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）c（Na⁺）＝c（NH₄⁺）

在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。下列说法不正确

A．t°C时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^－8

B．饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点

C．t°C时，Y点和Z点的Ag₂CrO₄的Ksp相等

D．t°C时，将0.01 mol·L^－1AgNO₃溶液滴入20 mL 0.01 mol·L^－1KCl和0.01 mol·L^－1K₂CrO₄的混合溶液中，Cl^－先沉淀

下列化学方程式书写错误的是(        )

A．NaHCO₃水解的离子方程式：HCO₃^-+ H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

B．NH₄Cl水解的化学方程式：NH₄Cl+H₂ONH₃·H₂O+HCl

C．Al(OH)₃的两性电离方程式：H⁺+AlO₂^-+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH⁻

D．NaHSO₃的电离方程式：NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-

关于溶液的叙述正确的是

A．加入盐酸，抑制水解              B．升温，抑制水解

C．浓度越大，水解程度越大          D．将溶液蒸干可得固体

常温下，用0.10 mol·L^－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1 H₂C₂O₄(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（   ）

A．点②所示溶液中：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O₄^-)＋c(C₂O₄^2-)＋c(OH^－)

B．点③所示溶液中：c(K^＋)＞c(HC₂O₄^-)＞c（H₂C₂O₄）＞c(C₂O₄^2-)

C．点④所示溶液中：c(K^＋)＋c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^-)＋c(C₂O₄^2-)＝0.10 mol·L^-1

D．点⑤所示溶液中：c(OH^－)= c(H^＋)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)

已知：2H₂(g)＋ O₂(g)===2H₂O(l)           ΔH₁＝－572 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)             ΔH₁＝－890 kJ·mol^－1

现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是(　　)

A．1∶2             B．1∶3             C．1∶4             D．2∶3

某实验探究小组研究320 K时N₂O₅的分解反应：2N₂O₅4NO₂＋O₂。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是

A．曲线Ⅰ是N₂O₅的浓度变化曲线

B．曲线Ⅱ是O₂的浓度变化曲线

C．N₂O₅的浓度越大，反应速率越快

D．升高温度对该反应速率无影响

25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+ H⁺，下列说法正确的是

A．向体系中加入少量CH₃COONa固体，平衡向左移动，c(CH₃COO^-)下降

B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小

C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大

D．升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H⁺数目增多，平衡一定向左移动

一定温度下，反应3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：

（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率___________。（A．变快 B．不变 C变慢，前4问填字母代号）。

（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率___________ ，逆反应速率___________。

（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率___________

（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率  ___________。

（5）保持压强不变，充入Ar，该反应向___________ 方向移动。（填正移、逆移或不移）

(1)工业上氨气的催化氧化反应的化学方程式_____________

(2)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式_____________；

(3)根据部分键能数据，以及热化学方程式CH₄(g)＋4F₂(g) = CF₄(g)＋4HF(g) 

ΔH =－1940 kJ·mol^-1，计算H—F键的键能为______________。

 (4)0.1mol的氯气和焦炭、TiO₂固体完全反应，生成TiCl₄液体和一种还原性的气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式_________________。

（1）25℃时，0.005mol/LH₂SO₄溶液的pH=______ ,0.001mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

（2）某温度下纯水的c(H⁺)=2.0×10^-7mol/L,则此溶液中的c(OH^-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H⁺)=5.0×10^-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H⁺)=_________。

葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO₂全部逸出并用H₂O₂将其全部氧化为H₂SO₄，然后用0.090 0 mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定。

（1）滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。

（2）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______(填序号)。

①＝10 mL         ②＝40 mL           ③＜10 mL           ④＞40 mL。

（3）上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：______

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为________g·L^－1。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。