题目

25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是 A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降 B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小 C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大 D．升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动已知反应： ，试回答： (1)反应中氧化剂和还原剂的质量比为多少？ (2)反应过程中的电子转移数目为多少？ (3)每产生32g氧气时，被氧元素还原的的质量是多少g？