2017福建高一上学期人教版高中化学月考试卷

He 可以作为核聚变材料，下列关于He的叙述正确的是（　　）

A．He 和H 互为同位素　　　　　B．He 原子核内中子数为2

C．He 原子核外电子数为2　　　　D．He 代表有2个质子和3个中子的氦原子

下列说法中正确的是（    ）

    A．1mol O质量是16g/mol            

    B．22.4L H₂的物质的量是1mol

    C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L

    D．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol

同温同压下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为                 （    ）

A.XY              B.XY₃               C.X₃Y             D.X₂Y₃

通过化学反应不能实现的是（　　）

A.生成一种新离子　　　               B.生成一种新分子

C.生成一种新核素　　               　D.生成一种新单质

下列物质属于电解质的是（    ）

    A．CO₂            B．Al             C．蔗糖           D．固体NaCl

潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（    ）

A．氯气           B．次氯酸           C．次氯酸根         D．氯化氢

下列实验操作或说法正确的是（    ）

A.用稀盐酸清洗做焰色反应实验的铂丝          

B.用酒精从碘的水溶液中萃取碘         

C.用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳           

D.用浓硫酸除去氨气中的水蒸气

选取萃取剂将溴水中的溴提取出来，所选用的萃取剂必须具备的性质是

A．不溶于水，但能与溴发生反应         B．不溶于水，但比水更容易溶解溴

C．不溶于水，密度比水大               D．不溶于水，密度比水小

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：（    ）

    A．标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4L；

    B．1L1mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^－的数目为N_A ；

    C．在0℃、1.01×10⁵Pa的条件下，2.24L H₂中含有的分子数为0.1N_A ；

    D．标准状况下，2.24 LCl₂配成的氯水中含有0.1N_A个Cl₂分子。

 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是                              （    ）

A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B. 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应

C.置换反应一定属于氧化还原反应

D.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应

下列关于实验操作的叙述中，正确的是（     ）

  A．蒸发操作时，将蒸发皿放置在垫有石棉网的铁圈上，进行加热

B．蒸馏操作时，温度计的水银球应插入被蒸馏的液体中

C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．蒸馏操作时，冷凝管上端橡皮管和自来水的水龙头相接

 下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是  （   ）

A. SO₃+H₂O＝H₂SO₄              B. Cl₂+H₂O＝HCl+HClO

C. 2F₂+2H₂O＝4HF+O₂            D. 2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

．0.5L 1mol/L的FeCl₃与0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl^-的物质的量浓度之比为

A． 5:2           B．1:1           C．3:1            D．1:3

下列选项中除去括号内杂质所选用的试剂或方法不正确的是（    ）

A．Cu( Fe): 盐酸  过滤        B．CO ( CO₂) : NaOH溶液 ，洗气

C．KNO3溶液（NaCl）:降温结晶，过滤，溶解  D．CO₂(HCl):NaOH溶液，洗气

某微粒的原子结构示意图可反映出它的：

  A．质子数和中子数   B．核电荷数和核外各电子层排布的电子数   

C．中子数和电子数   D．质量数和核外各电子层排布的电子数

 下述实验现象能确定试样中一定有Cl^-的是

  A．滴加AgNO₃溶液有白色沉淀          B．滴加硝酸酸化的Ba(NO₃)₂有白色沉淀

  C．滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀 D．滴加硫酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀

 实验中需2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是                                                         （     ）

A．1000mL，212g           B．950mL，543.4g

C．任意规格，572g          D．500mL，286g

. 下列关于某些离子的检验方法及结论的叙述一定正确的是

  A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO₃^2-

  B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO₄^2-

  C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH₄⁺

  D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定有Ba²⁺

用于分离或提纯物质的方法有：A．萃取   B．分液  C．过滤  D．加热分解

E．蒸发  F．蒸馏。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）

（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的Ca（OH）₂ 颗粒（    ）

（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（     ）

 （3）除去酒精中溶解的微量食盐（     ）

（4）把溴水中的溴提取出来 （     ）

  （5）除去氧化钙中的碳酸钙 （     ）

（6）分离柴油和水的混合物 （     ）

用化学用语回答下列问题

（1）画出氯离子的结构示意图               ；

（2）写出硫酸亚铁的电离方程式                                          ；

（3）写出氯碱工业所发生的化学方程式_____________________________________;其中氧化剂是__________；

（4）写出工业制造漂白粉的化学方程式并在化学方程式上标出电子转移方向和数目________________________________；其中漂白粉的有效成分是________。

在0.5molH₂O中，约共含有                个原子，质量为             克。

7.3克HCl在标准状况下的体积是         ，将该气体完全溶于10ml水中，制得溶液密度为1.20 g/ml，所得溶液中溶质的物质的量浓度是           (三位有效数字)；中和该溶液需要0.50mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液体积是           mL

要配制0.300 moL/L的稀H₂SO₄ 500 mL，若使用18.4 mol/L的浓H₂SO₄来配制时，所需浓硫酸的体积V为____ mL。（三位有效数字）

在加热的条件下，用MnO₂与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。需要消耗MnO_{2 ______________}克.转移电子的物质的量为__________

实验室配制500mL 0．5mol·L^-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)配制前，应先用托盘天平准确称取NaOH固体       克；

(2)上述实验操作步骤的正确顺序为(填序号)                         

(3)本实验用到的容量瓶上无需标记的是                       

A.温度    B.刻度线    C.浓度     D.容积

(4)下列何种情况会使所配溶液的浓度偏高的                
A．称量NaOH固体时，砝码错放左盘

B．选用的容量瓶没有干燥

C．没有进行操作④；

D．定容时，俯视容量瓶刻度线

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度                       ；

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面              。