高一上学期人教版高中化学月考试卷

在物质分类中，前者包括后者的是

A．化合物、电解质   B．氧化物、化合物   C．钠的化合物、单质钠   D．溶液、分散系

下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是

①硅晶体的结构和金刚石相似                  ②硅是地壳中含量最多的元素

③单晶硅是良好的半导体材料                  ④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

⑤二氧化硅分子由两个氧原子和一个硅原子组成  ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

A．①②③          B．①⑤⑥          C．③④⑤          D．②⑤⑥

．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl₂比Br₂的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质进行预测，其中不正确的是

A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

B．溴也可与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO、H₂O

C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

D．溴单质只具有氧化性

将两份质量相同的铁、铝合金分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，放出的氢气质量相等，则合金中铝、铁的质量之比为

  A. 28∶9              B. 56∶27              C.3∶2            D. 1∶1

向含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯气后，将所得溶液蒸干灼烧，所的固体产物是

A. NaCl、NaBr         B. NaCl、Br₂、I₂        C. NaCl           D. NaCl、I₂

下列叙述中正确的是

A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

B．在标准状况下某气体的体积约为22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol

C．在0 ℃，1.01×10²³时，1 mol水的体积为22.4 L

D．标准状况下，22.4 L CO₂和O₂混合气体中含有6.02×10²³个氧原子

只用一种化学试剂一次即可将Na₂CO₃、MgSO₄和AlCl₃三种溶液鉴别开来，则该试剂是

A．NaOH溶液         B．盐酸           C．氨水          D．AgNO₃溶液

下列有关氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁胶体的说法正确的是

A．都可以发生丁达尔现象         B．分别滴加稀硫酸至过量，现象不同，最终产物相同

C．能透过半透膜                 D．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间

下列说法不正确的是

A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒

B．氧化还原反应过程中一定存在电子的得失或共用电子对的偏移

C．无论什么状况下，质量一定的某种气体含有的分子数是一定的

D．相同状况下，气体的相对分子质量越大则气体密度越大

．下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是

A．FeCl₃  AlCl₃                B．FeCl₂  FeCl₃

C．MgCl₂  CuCl₂               D．AlCl₃  Ca(HCO₃)₂

下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

  B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

  C．蒸发时，待蒸发皿中没有水了再停止加热

  D．称量氢氧化钠时，应先将小烧杯放在左盘称量，再将样品加入到小烧杯中称量

在烧杯中加水和煤油(密度：0.8g/cm³)各50mL。将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm³)投入烧杯中。其现象可能是

A．钠在水层中反应并四处游动         B．钠停留在煤油层中不发生反应

C．钠在煤油的液面上反应并四处游动   D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动

下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO₂：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

B．硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

C．氢氧化钠钠溶液通入足量的CO₂气体：2OH^-+CO₂ =CO₃^2-

D．金属钠投入水中：Na + H₂O = Na⁺ + OH^- + H₂↑

等物质的量的Na₂O和Na₂O₂分别与质量相等的足量的水反应，所得溶液质量分数的关系是

A．前者大          B．后者大           C．相等           D．无法确定

．⑴(4分)在反应NaClO +SO₂+H₂O =NaCl+H₂SO₄中，氧化剂是        ，氧化产物是       ；

在反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，还原产物是            ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为         。

⑵(6分)请按要求写出下列反应的离子方程式

  （1）氯气与氢氧化钙溶液反应：                                                    ；

  （2）硫酸铝溶液与氨水反应：                                                      ；

  （3）写出Ba(OH)₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O：                                   ；

⑴(4分)现有标准状况下8．96LSO₂和24gO₃，则相同状况下SO₂与O₃的体积之比为          ，所含氧原子数之比为          。

⑵(4分)向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂。

①当n(CO₂)≤0.1mol 时，反应的离子方程式为：                                    ；

②当0.1mol＜n(CO₂) ＜0.2mol时，所得溶液的溶质有                               ；

(每问2分，共8分)欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题：

（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为              mL；

（2）本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和         、         ；

（3）将量取好的浓硫酸                                                            ，用玻璃棒搅拌，待充分冷却后，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中；

（4）配制过程中，造成浓度偏高的操作有       （填序号）；

A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥         B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

  C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯     D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数

E．定容时，俯视液面加水至刻度线     F．转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面

A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色。灼烧固体D可以得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体又可制得D；C中逐滴滴加盐酸时现有白色沉淀生成，而后沉淀又逐渐溶解；在含有酚酞的水中加入固体B，有无色无味的气体产生，且溶液先变红后褪色。试推断：

A           ；  B            ；  C            ；  D            ；

③实验过程

实验Ⅰ：把红色干布放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色

实验Ⅱ：________________________________________________；（1分）

实验Ⅲ：把红色布条放在水里，布条不褪色。

④得出结论：_______________________________________________（1分）

(3)用量筒量取20 mL氯水，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，盖好玻璃塞，充分振荡，静置于铁架台上(如下图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是     (填“上层液”或“下层液”下同)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是        （每空1分）

(4)这套制取氯水装置的缺点是                                      ，（1分）

请在上面的方框中画出改进部分的实验装置图。（2分）

将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H₂SO₄溶液中，然后滴加

1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中, 沉淀质量m随加入

NaOH溶液的体积V变化如右图所示。请回答：

(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

                                               (2分)

   (2)若当V₁=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=_________mol，V₂=__________m L。(共4分)

(3)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为__________mL。(2分)