湖南省娄底市第一中学2020-2021年高二上半期开学考试化学在线考试题带答案和解析

1. 选择题

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对下列各项事实的判断错误的是
A.近年热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类。糖类由C、H、O三种元素组成
B.屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）荣获诺贝尔奖。青蒿素是可以人工合成的有机高分子化合物
C.“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO。使用时只需加水即可加热“火锅”
D.新型冠状病毒(2019-nCoV)平均直径约0.1微米。用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠状病毒

2. 选择题	详细信息
下列化学用语或命名正确的是( ) A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号： C.的结构示意图： D.的电子式：

3. 选择题	详细信息
随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等微粒已被发现。下列有关说法中正确的是 A.H3是氢元素的一种核素 B.O2与O4属于同素异形体 C.C60的摩尔质量为720 D.N中含有36个电子

4. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均存在化学键 C.HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定 D.NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力

5. 选择题	详细信息
X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（） A.a＋m＋n B.a－m－n C.m＋n－a D.m－n－a

6. 选择题	详细信息
已知：(1)H2(g)＋O2(g)= H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 (2)2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 (3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1 (4)2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是(　　) A.a＜c＜0 B.2a＝b＜0 C.b＞d＞0 D.2c＝d＞0

7. 选择题	详细信息
在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A.正、逆反应速率都等于零 B.CO、H2S、COS、H2的浓度相等 C.CO、H2S、COS、H2在容器中共存 D.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化

8. 选择题

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下列说法或表示方法正确的是
A.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2 (g)和1.5 mol H2 (g)置于密闭容器中充分反应生成NH3 (g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g) △H=－38.6 kJ·mol-1
B.由C(s，石墨)＝C(s，金刚石)　ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D.在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

9. 选择题	详细信息
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A.元素的非金属性：X>Y B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W

10. 选择题

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根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

选项	事实	推测
A	CaCO3和BaCO3都难溶于水	SrCO3也难溶于水
B	Mg与冷水难反应，Ca与冷水易反应	Be(铍)与冷水更易反应
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应	P与H2在高温时能反应

A.A B.B C.C D.D

11. 选择题

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在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)

C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤B 的质量不变 ⑥容器内 C、D 两种气体的浓度相等
A.①②④⑤⑥ B.①②④⑤
C.①②③④⑤ D.①②⑤⑥

12. 选择题	详细信息
一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是 A.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 B.W元素的金属性大于Z C.该化合物中，W、X、Y之间均为离子键 D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

13. 选择题	详细信息
下列装置可以构成原电池的是 ( ) A. B. C. D.

14. 选择题	详细信息
下列反应属于取代反应的是 A.乙醇与氧气反应生成乙醛 B.十六烷裂化生成辛烷和辛烯 C.甲烷与氯气反应生成四氯化碳 D.乙烯与溴反应生成1，2－二溴乙烷

15. 选择题	详细信息
下列说法中正确的一组是（） A.H2和D2互为同位素 B.和互为同分异构体 C.正丁烷和异丁烷是同系物 D.和是同一种物质

16. 选择题	详细信息
科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示，下列说法正确的是 A.状态I→状态III表示CO与O2反应的过程 B.CO和O生成了含有极性共价键的CO2 C.在该过程中，CO断键形成C和O D.CO和O生成CO2是吸热反应

17. 选择题	详细信息
下列各反应对应的离子方程式正确的是（） A. 向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. 向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D. 向含3molNaClO溶液中通入1mol SO2：3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl-

18. 选择题

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在标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如表所示:

化学键	C—C	C=C	CC	C—H	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键焓/(kJ·mol-1)	347.7	615.0	812.0	413.4	436.0	242.7	431

下列说法正确的是
A.CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH=+123.5 kJ·mol-1
B.CHCH(g)+2H2(g) →CH3CH3(g) ΔH=-317.3 kJ·mol-1
C.稳定性:H—H键<H—Cl键<C—H键
D.由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(ΔH)

19. 选择题	详细信息
根据碘与氢气反应的热化学方程式： ①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1 ②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1 下列判断正确的是 A.254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定

20. 选择题

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下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A.等质量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.1mol氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水的放出的热量少
C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)　ΔH<0
D.已知中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

21.

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A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B____、E______。
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为______。
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）_______
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4） A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为__________________ 。
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为____________。

22.

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正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。
I．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（己知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。

（1）石墨2为_____（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为________。
（2）反应的总方程式为______________。
（3）放电时H+迁移向______。（填“正极”或“负极”）
（4）某同学关于原电池的笔记中，不合理的有_____。
①原电池两电极材料可以相同
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
③Fe-浓硝酸-Cu原电池，Fe是负极
④原电池是将化学能转变为电能的装置
Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
（1）某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_______ 。
（2）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子的物质的量为_____________。

23.

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已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol·L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和__探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和__探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

（2）实验①记录如下（换算成标况）：

时间（s）	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积（mL）	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

计算在10s～20s范围内盐酸的平均反应速率ν（HCl）=__（忽略溶液体积变化）。应速率最大的时间段（如0s～10s）为___，可能原因是___。
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是___（填相应字母）；
A 氨水 B CuCl2溶液 C NaCl溶液 D KNO3溶液
（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：______。

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