2019内蒙古高一上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

下列关于“物质的量”、“摩尔质量”和“阿伏加德罗常数”等的叙述中正确的是

A．物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔       

B．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

C．0.12 kg ¹²C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数   

D．1 mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子

下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是

A．含氧酸  酸               B．酸性氧化物  非金属氧化物      

C．盐      酸式盐           D．钠盐        含钠化合物

下列说法或实验操作中，正确的是

①用托盘天平称取5.2 g NaCl　

②用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸　

③实验室制取蒸馏水时应先通冷却水再点燃酒精灯　　 

④区别NaCl、Na₂SO₄时需用到胶头滴管、试管　 

⑤试管、烧杯均可用于固体加热

A．①②③         B．①③④        C．②③⑤       D．③④⑤

下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)

按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A：（甲苯和甲醇为常用有机溶剂）

下列每步实验所用装置、操作正确的是

下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是

A　　 　B　　　 C　      D

下列叙述正确的是

①溶液是电中性的，胶体是带电的  

②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血    

③将饱和FeCl₃溶液长时间加热，得到的一定是Fe(OH)₃胶体 

④溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动   

⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关   

⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关

⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的

A. ①②⑤⑥⑦       B. ①③④⑥    C. ②③⑤⑥    D. ②⑤⑦

a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示。

由上述现象可推知a、b、c、d依次是

A．HCl、 BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃     B．AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂

C．BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl      D．AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M_r(X)<M_r(Y)＝0.5M_r(Z)，下列说法正确的是

A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶1

将质量分数为p %的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为q%的硫酸，则下列关于p、q的关系式正确的是

A. q＜p＜2q        B. p≤2q        C. p=2q          D. p＞2q

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL^－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，则下列关系中不正确的是

A．w＝                            B．w＝

C． ρ＝                         D．c＝

某温度下，V mL不饱和NaNO₃溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO₃固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，下列各量的计算结果正确的是

A．该温度下NaNO₃的溶解度为50 g

B．原不饱和溶液中NaNO₃的质量分数为%

C．原不饱和溶液中NaNO₃的物质的量浓度为 mol·L^－1

D．原不饱和溶液的密度为 g·mL^－1

物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是

①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的总质量　⑤物质的种类

A．都不变           B．都变           C．①②④         D．③④⑤

下列实验事故的处理方法正确的是                              

A．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛稀盐酸的盆中

B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦

C．较多的浓硫酸洒在实验桌上，赶紧用水冲洗

D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

在0.5 mol Na₂SO₄中含有离子的个数和氧原子的质量分别为

A．1.5N_A     2 mol               B．1.5N_A  32 g  

C．3.01×10²³　4 mol               D．1 mol　64 g

把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b－2a)mol·L^－1          B．10(2a－b)mol·L^－1 

C．10(b－a)mol·L^－1           D．10(b－2a)mol·L^－1

（1）实验室制取Fe(OH)₃胶体的方法是将                 逐滴加在            中，继续煮沸，待溶液呈            色时停止加热，其反应的化学方程式为                                          

（2）用               （方法）可证明胶体已制成，

用               （方法）精制胶体。

（3）20℃时，20.0mlNaCl饱和溶液质量为24.0g，将其蒸干后得NaCl固体6.00g。(计算结果保留三位有效数字)

则20℃时，NaCl饱和溶液的质量分数为          ，

物质的量浓度为          ，溶解度为           。                

一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.4 mol NH₃，甲室中充入HCl、N₂的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3 g。

(1) 甲室中混合气体的物质的量_____________ mol。

(2)甲室中HCl、N₂的质量之比为_______________。

(3)将隔板a去掉，当HCl与NH₃充分反应生成NH₄Cl固体后

(NH₃＋HCl===NH₄Cl仅发生此反应)，隔板b将位于刻度“_____”(填数字，不考虑固体物质产生的压强)处，此时体系中气体的平均相对分子质量为___________。

实验室需要配制0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量简、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算，应选择下列________。

A．需要CuSO₄固体8.0 g          B．需要CuSO₄·5H₂O晶体12.0 g

C．需要CuSO₄·5H₂O晶体12.5 g    D．需要CuSO₄固体7.7 g

(3)称量。所用砝码生锈（没有脱落）则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___________________________________________。

(6)定容，摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液。相应的实验过程如图所示：

请回答下列问题：

(1)上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是_______________________________________________________________。

(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有____________(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_____________，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是___________________(填操作名称)。

(3)下列是某学生设计NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃混合物中Cl^－、SO的检验步骤，请根据内容填空：

①首先检验________离子，应先加入过量的________，检验是否加入过量的方法是_______________________________________________________。

②将所得混合物________(填操作名称)，然后在溶液中加入试剂________检验另一离子。

某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：

通过计算求（写出化学反应方程式及计算推导过程）：
（1）该盐酸的物质的量浓度；             （2）合金中镁的质量分数；
（3）在c组实验后，还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解？