2020四川高一上学期人教版(2019)高中化学期末考试

下列物质存放方法错误的是

A.  铝片长期放置在不密封的纸盒里                                B.  漂白粉长期放置在烧杯中

C.  FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中                      D.  金属钠存放于煤油中

下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是

A．试管             B．容量瓶           C．坩埚             D．锥形瓶

下列有关工业生产的叙述中正确的是

A.电解氯化钠溶液可得到金属钠            B.光照氯气和氢气的混合物生产盐酸
C.从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应

D.工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.MgO具有高熔点,可用于制耐火材料       B.NaHCO₃受热易分解,可用于治疗胃酸过多
C.金属铜具有金属光泽,可用作导电材料     D.浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂

下列实验操作错误的是

A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.称量时,称量物置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中

下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是

A.浊液不稳定，久置易分层或沉淀          B.氢氧化铁胶体是纯净物

C.浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同

D.胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以

下列离子能大量共存的是

A.无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na⁺ 、K⁺、、
B.无色透明的溶液中:Cu²⁺、K⁺、、
C.含有大量Ba(NO₃)₂的溶液中:Mg²⁺、、、Cl^-
D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca²⁺、K⁺、、

下列反应中，离子方程式书写正确的是

A．Fe和盐酸反应：2Fe + 6H⁺ =2Fe³⁺ + 3H₂↑

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+ + Ba²⁺ + OH^﹣=BaSO₄↓ + H₂O

C．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H^＋＋=H₂O＋CO₂↑

D．石灰石和盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ =Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

含Na₂SO₄、MgSO₄和NaNO₃的1L混合溶液,已知其中c(Mg²⁺)=0.4mol·L^-1,c()=0.7mol·L^-1,c()=0.2mol·L^-1,则此溶液中c(Na⁺)为

A.0.2mol·L^-1        B.0.4mol·L^-1        C.0.6mol·L^-1        D.0.8mol·L^-1

工业制备高铁酸钾的离子方程式为:2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-2+3Cl^-+5H₂O。关于该反应的说法正确的是 ‍

A.中铁显+3价  B.ClO^-发生还原反应  C.Fe(OH)₃是氧化剂   D.ClO^-失去电子

下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是

A. Na₂CO₃溶液遇酚酞变红，说明Na₂CO₃溶液呈碱性

B. Cl₂使湿润的有色布条褪色，说明Cl₂具有漂白性

C. NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性

D. 新制的Fe(OH)₂遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)₂具有还原性

下面是某同学在实验报告中的记录，其中正确的记录是

A．用25mL量筒量取18.26mL盐酸      B．用托盘天平称量9.75g硫酸铜

C．用500mL的容量瓶配制480mL溶液   D．Al (OH)₃胶体带正电荷，可以产生电泳现象

某兴趣小组用如图所示装置进行实验,探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。(夹持装置已略,气密性已检验)

实验开始前,先打开活塞K通一段时间N₂。关闭活塞K后,向A中滴加一定量的浓硫酸,加热观察到A中铁片上有气泡产生。

请回答下列问题:

(1)仪器a的名称是_______。实验开始前,先通一段时间N₂的目的是______________。

 (2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色,说明有_________(填化学式)生成。再取出A中反应后的溶液少许,加入KSCN溶液未出现血红色,浓硫酸与铁反应的化学方程式是_____________。

(3)C装置中______(填“有”或“无”)沉淀生成。D中溶液紫色褪去,体现气体产物的______性(填“氧化”、“还原”或“漂白性”)。

(4)E装置的作用是_____________________。(用离子方程式表示)

实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验,请回答问题。
（1）用脱脂棉包住过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水,看到脱脂棉剧烈燃烧起来。
①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是:第一,有氧气生成,第二,__________。
跟水反应的化学方程式是__________,如果有1 生成,则转移__________电子。
②该研究小组拟用如图所示装置(气密性良好)证明上述结论。用以验证第二条结论的实验操作及现象是:__________。

（2）①将光亮的无绣铁钉放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化, 其原因是__________。
②另称取铁钉6.0放入15.0浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液并收集到气体。甲同学认为中除外还可能含有。若要确认其中有,应选用的试剂编号为__________。
a. 溶液和氯水        b.铁粉和溶液         c.浓氨水    d.酸性溶液
乙同学把气体通入足量氯水中,写出发生反应的离子方程式为:__________。

元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题：
（1）浓硝酸见光易分解，实验室保存硝酸的方法是___________________________________。

（2）铜与稀HNO₃反应产生NO的离子方程式为________________________，参与反应的硝酸中，表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为________。铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是______。（填序号）

A．K₂SO₄             B．FeCl₃            C．KNO₃             D．Cu(NO₃)₂

（3）小苏打和Al(OH)₃均可以治疗胃酸过多，小苏打治疗胃酸时发生的离子方程式为：           ；Al(OH)₃具有两性，也能溶解在NaOH溶液中，则反应的离子方程式为             ；AlCl₃溶液与过量氨水反应制备Al(OH)₃的离子方程式为                               。

根据下流程图回答下列问题：

（1）过程①是为了除去粗盐中的、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质，若要除去，则需要加入的试剂为              ；若所加的该试剂过量，则可以被后加入的                          除去。

（2）过程②能否一步实现转化？                          （填“能”或“否”），Mg(OH)₂与盐酸反应可以得到MgCl₂溶液，则该反应的离子方程式为                                     。

（3）过程④反应的离子方程式为                                                            。

（4）若用CCl₄萃取溴水中的Br₂，分液时CCl₄层应从分液漏斗的                             放出。