2018广西高三上学期人教版高中化学高考模拟

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A. 钢铁在潮湿额定空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈

B. SO₂、NO、NO₂都是大气污染物，它们在空气中都能稳定存在

C. 水泥、玻璃、陶瓷是生产生活中用量最大的无机非金属材料

D. 用NH₄Cl浓溶液除铁锈，因为NH₄Cl水解显酸性

下列关于有机物的说法正确的是

A. 棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

B. 与是同分异构体，性质相似

C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

D. 只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳

下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 32g O₂和O₃的混合气体含有的分子总数小于N_A

B. 1mol CH₃⁺(碳正离子)中含有电子数为10N_A

C. 0.1mol氯化氢气体溶于水所得溶液中含有0.1N_A个HCl分子

D. 1L 0.1mol/L 的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N_A个

某课外小组运用电化学原理合成氨，其装置结构如图1所示。下列有关说法不正确的是

A. 放电时，b极表面H₂和CO均被氧化

B. 该电池工作时，H⁺由b极区迁移至a极区

C. a极的电极反应为N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

D. b极区发生反应CO+H₂O=CO₂+H₂

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比是1：1的离子化合物甲，由Y、Z形成的一种化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反应生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是

A. 化合物甲一定能与NaOH溶液反应

B. 原子半径大小顺序是Z>X>Y>W

C. W、X组成的化合物X₂W₄是共价化合物

D. W、X、Y组成的化合物水溶液一定呈酸性

室温下，向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)•c(OH^-)不变

C. 醋酸的电离程度增大，c（H⁺）也增大

D. 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

 水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解，水合肼具有还原性，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。

用尿素法制备水合肼，反应方程式为：CO(NH₂)₂+NaClO+2NaOH=N₂H₄•H₂O+NaCl+Na₂CO₃

实验步骤：

步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl₂．静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．

步骤2．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中（如图），0.5h左右滴完．

步骤3．在三口烧瓶（见图）中加入5g KMnO₄作催化剂，急速升温，在108℃回流5min，制取粗产品．

（1）配制30%的NaOH溶液需要的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。

（2）用如图装置制取NaClO。

①Ⅱ中的导管a的作用是___________。

②已知3NaClO2NaCl+NaClO₃，Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是________。

③氯气中含有氯化氢，能降低NaClO产率，除去杂质气体的试剂是__________。

（3）步骤2中若将尿素滴加到NaClO中，降低水合肼的产率，原因是________（用化学方程式表示）。

（4）步骤1中检测NaClO浓度的目的是__________。

（5）N₂H₄有较强的还原性，在银的提取过程中有重要的应用，N₂H₄可以直接还原AgCl得到银单质，反应的化学方程式是____________。

（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe₃O₄/HZSM-5多功能符合催化剂，成功实现了CO₂直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO₂催化转化领域的突破性进展”。

已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)   ΔH₁=-285.8KJ/mol

C₈H₁₈ (1)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(1)   ΔH₃=-5518KJ/mol

试写出25℃、101kPa条件下，CO₂与H₂反应生成汽油（以C₈H₁₈表示）的热化学方程式________

（2）利用CO₂及H₂为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH₃OH，涉及的反应有：

甲：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)        △H=-53.7 kJ·mol-1平衡常数 K₁

乙：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)             △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常数K₂

①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的平衡常数K=______(用含K₁、K₂的表达式表示)，该反应H_____0（填“大于”或“小于”）。

②提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有___________（填写两项）。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO₂和H₂初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t₁min）

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO₂的转化为CH₃OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________（填字母符号）。

（3）以CO、H₂为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H₂的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

①0～5 min时间内容器Ⅱ中用CH₃OH表示的化学反应速率为__________。

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________（填写容器代号）。

③工业实际合成CH₃OH生产中，采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由_________________________。

铜及其化合物有广泛的应用。氯化亚铜（CuCl）微溶于水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化。某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅、铜、碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图所示。

（1）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。

（2）“还原”过程中Cu²⁺还原为CuCl,请写出反应的离子方程式:_________。

（3）还原过程中加入的Na₂SO₃过量，目的是除去氧气防止CuCl被氧化，原理是______（用化学方程式表示）。

（4）CuCl在潮湿的环境中容易被氧化生成Cu₂(OH)₃Cl，反应化学方程式是__________。

（5）CuCl粗品中含有Cu²⁺加入铜粉和盐酸，Cu²⁺转化为CuCl，反应的离子方程式是__________，操作Ⅲ中包括对滤饼的醇洗，醇洗的目的是_________。

（6）CuCl在含有Cl-的溶液中存在平衡：CuCl+2Cl^- [CuCl₃]^2-，加水稀释，Cl^-浓度__________（填写“变大”、“变小”或“”不变）。

a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的6种元素，a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍；c元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；d是地壳中含量最高的金属元素；e的正三价基态离子的d能级为半充满结构；f的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构。

（1）b元素基态原子的价电子排布图为________。

（2）a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。（用元素符号回答）

（3）b与c组成的一种分子甲中有16个价电子，甲分子与______（填写一种物质的分子式）是等电子体，甲分子中σ键和π键的数目比是______。

（4）c的氢化物中，电子总数为18的分子是乙，乙中c原子的杂化方式为_______。它是______分子（填“极性”或“非极性”）

（5）已知c、f能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为_________。高温时，甲易转化为乙的原因为_________。

（6）e元素对应的单质在形成晶体时，采用如图23所示的堆积方式_________。则这种堆积模型的配位数为，如果e的原子半径为 r pm；阿伏伽德罗常数的值为N_A，计算此单质的密度表达式为_______g/cm³。

 丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图24所示：

已知：

（1）A的名称是_______；E到F的反应类型是___________。

（2）试剂a是________，F中官能团名称是_______。

（3）E的含苯环同分异构体共有______种（不含E）。

（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为__________-。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。

（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。____________