2020湖南高一下学期人教版(2019)高中化学月考试卷

元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是(　　)

        B.S^2－的结构示意图：

C．O－18的原子符号：            D．C₂H₆分子的结构式：

下列叙述错误的是(　　)

A．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，中子数不相等

D．1  mol  的中子数比1 mol 的中子数少3N_A个

设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol苯乙烯中含有的键数为4N_A

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

C．0.1 mol C_nH_2n＋2中含有的C—C键数为0.1nN_A

D．标准状况下，2.24 L CCl₄中含有的分子数为0.1N_A

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)

B．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

D．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是(　　)

A．a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

B．图b中反应物比生成物稳定

C．图a表示的是吸热反应的能量变化图

D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是(　　)

下列关于有机物的说法正确的是(　　)

A．乙烯能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同

B．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒时乙醇发生取代反应

C．乙酸的分子式为CH₃COOH，属于弱电解质

D．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是(　　)

A．甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水

B．油脂属于酯，在酸性条件下的水解产物都是醇和有机酸

C．苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应

D．葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能发生水解反应

分子式为C₅H₁₂O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（   ）

A．6种         B．7种             C．8种             D．9种

下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（   ）

A．I₂升华                B．NaCl颗粒被粉碎 

C．盐酸和NaOH溶液混合   D．从NH₄HCO₃中闻到了刺激性气味

现有下列短周期元素性质的数据，回答下列问题：

(1)元素③在周期表中位置是____________________；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________(填化学式)；

(2)元素①是________(写元素符号)，元素⑥是________(写元素符号)，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式为:                                                  。

(3)元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为________(写元素符号)，元素⑤的单质通入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为：                                                            。

(4)用电子式表示元素①氢化物的形成过程                              。写出元素⑦氢化物的电子式________；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式__________________________________________________________。

化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大________min(填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”)，原因是                                             。

②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。

A．蒸馏水     B．KCl溶液     C．KNO₃溶液        D．CuSO₄溶液

(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_____________________。

②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为3∶1

C．容器内气体压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

③2 min内Y的转化率为________。

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①中灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

            ；                ；            ；               。

(2)步骤③的实验操作名称是______________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 _____________。

(3)步骤④反应的离子方程式是                                        。

(4)步骤⑤中，某同学选择用苯来提取碘的理由是                        。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

                                                                  。

某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含¹⁸O)和2 mL乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

回答问题：

（1）配制混合液的操作顺序是                                         。

（2）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

（3）步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查________________。

（4）写出实验中加热试管的目的：①              ；②                。

（5）反应中浓硫酸的作用是________________；写出能表示¹⁸O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：                                                                   

（6）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。（填字母）

A．反应掉乙酸和乙醇

B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

（7）步骤③所观察到的现象是                                        

从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是