2019浙江高一上学期人教版(2019)高中化学期末考试

 下列属于盐的是

A． 生石灰     B． 盐酸      C． 纯碱      D． 氢氧化钠

下列仪器对应的名称正确的是

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl₂＋2KBr = Br₂＋2KCl

B．2NaHCO₃ = Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O= 4Fe(OH)₃

D．CH₄ + 2O₂==CO₂  + 2H₂O

飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO₂和O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是

A.氧化剂           B.还原剂            C.催化剂            D.载体

下列说法正确的是

A． 用饱和碳酸钠溶液可以除去CO₂中的SO₂

B．海水中氯化钠的含量最高

C．科学研究证明，所有原子的原子核都由质子和中子构成

D．电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是  　　

A．HClO       B．SO₂                C．O₃               D．H₂O₂

下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是

A．Na₂O₂         B．CuCl₂   C．SO₃       D．FeS

下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A．浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄无氧化性 

B．由于浓H₂SO₄具有脱水性，所以可用做干燥剂

C．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉

D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

下列说法中，正确的是

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路

C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1 nm ~100 nm之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

D．分别用一束光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同

．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是   

A．最高正化合价：X<Y<Z           B．原子半径：X<Y<Z
    C．气态氢化物的热稳定性：Z<W      D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z

下列图示中正确的实验操作是

A. 除去CO中的CO₂     B. 萃取时振荡混合液

C. 稀释浓硫酸      D. 向试管中滴加液体

下列说法正确的是

A．1 mol H⁺的质量是1 g           

B．标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 L

C．二氧化硫的摩尔质量是64 g      

D．1 L 1 mol·L_ˉ¹盐酸溶液中，有1 mol HCl分子

二氧化氯（ClO₂）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO₂： 2NaClO₃+Na₂SO₃＋H₂SO₄＝2ClO₂↑+2Na₂SO₄＋H₂O，对于该反应，下列说法正确的是

A. 生成1mol ClO₂，转移电子数为N_A             B. 该反应为复分解反应

C. H₂SO₄发生氧化反应                          D. NaClO₃是还原剂

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A. 向氯水中滴加稀盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

B. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO

C. 向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋

D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl₂

下列说法不正确的是

A．二氧化硅用于制造光导纤维             

B. 常用pH试纸测定新制氯水的pH值

C．一定条件下，金属镁可以置换出碳单质   

D. 碳酸氢钠是发酵粉的主要成份

 下列装置或操作能达到实验目的是

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，正确的是

A.Na₂CO₃俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物。

B．相同温度下，在水中Na₂CO₃的溶解度小于NaHCO₃

C．等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下NaHCO₃ 产生的CO₂气体的体积大，反应速率也是NaHCO₃快。

D．Na₂CO₃ 溶液中混有NaHCO₃时可用加热的方法除去

下列关于物质用途的叙述中，不正确的是

A．钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂

B．硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料

C．硅是太阳能电池的常用材料                

D．氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料

下列方程式表达，正确的是

A. 碳酸钡跟醋酸反应：BaCO₃+2CH₃COOH=Ba²⁺+2CH₃COO⁻+CO₂↑+H₂O
B. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO₃⇌Na⁺+H⁺+CO₃²⁻
C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
D. 氧化钠固体上滴加稀盐酸：O²⁻+2H⁺=H₂O

能与SO₂气体发生反应且有沉淀产生的是  　

①NaOH溶液  ②H₂O₂和BaCl₂的混合溶液  ③BaCl₂溶液  ④BaCl₂和NaOH的混合液

A．①②③         B．②④        C．全部            D．①③④

下列物质的工业制法正确的是

A．制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl₄）溶液中的钛

B．炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁

C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠

D．炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳

往FeCl₂溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是    

A．由于溶液存在Br₂，所以溶液为黄色  

B．往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe³⁺

C．往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe³⁺            

D．往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe³⁺

(NH₄)₂SO₄是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程如下:

下列说法正确的是

A.通入NH₃和CO₂的顺序可以颠倒

B.操作1为过滤，操作2为蒸馏

C.通入的NH₃和CO₂均应过量，且工艺流程中CO₂可循环利用

D.步骤②中反应的离子方程式为CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺+SO₄^2-

已知：Ag₂SO₄微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cl^—、Br^—、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A．溶液X中一定不含Ca²⁺、Br^—、Fe²⁺

B．溶液X中一定含有Na⁺、Cl^—和SiO₃^2-

C．为确定溶液X中是否含有SO₄^2-，可取溶液2，加入BaCl₂溶液

D．白色沉淀为AgCl和Ag₂SO₄

按要求完成下列填空：

（1）漂白粉溶液在空气中放置失效，发生反应的离子方程式：                       。

（2）次氯酸的电离方程式：                                      。

（3）氯化铁溶液与单质铜反应的化学方程式：                                 。

取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液。

试计算（计算结果用小数形式表示）：

（1）原样品中碳酸氢钠的物质的量为              mol。

（2）所配溶液中Na⁺的物质的量浓度为               mol·L^-1。

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。

（1）被称作海洋元素的是                 （写元素符号）。

（2）工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气，请写出反应的化学反应方程式                 。

（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，                           。

②步骤Ⅱ中通入空气吹出溴，是利用了溴的           性质，步骤Ⅲ得到工业溴的化学方程式为：                                  。

取一定量的CuCl₂产品投入Na₂CO₃溶液中，充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO₂。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：

（1）混合气体的成分是              ；X的化学式为                  。

（2）写出CuCl₂与Na₂CO₃反应生成X的离子方程式                              。

为验证木炭可和浓硫酸反应生成的气体产物，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。

(1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是

接            ，             接            ，            接            。

（2）D中右边试管的作用是                     。

(3)试管B、C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?                          。

(4)试管D中能否用饱和NaHCO₃溶液代替酸性KMnO₄溶液?说明理由：        。

为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

已知：3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)

请回答：

(1)虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________________________

_______________________________________________________________________________。

(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并说明理由__________________

_______________________________________________________________________________。