2018高一上学期人教版高中化学月考试卷

国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是

A.硅    B.钛合金    C.二氧化硅  D.铅合金

下列物质属于纯净物的是

A.氨水    B.铝热剂      C.液氯    D.石油

下列过程只涉及物理变化的是

A.硫酸除锈  B.盐酸挥发 C.铁的钝化  D.氯气消毒

能使品红溶液褪色的气体是

A.NH₃   B.HCl   C.CH₄  D.Cl₂

下列化学用语表示正确的是

A.NaH中H的化合价：-1  

B.小苏打的化学式：NaCO₃

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.氢氟酸显弱酸性,可用于雕刻玻璃  

B．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯

C．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂

D．液氨气化时要洗手大量的热，可用作制冷剂

下列实验操作正确的是

A.分离乙醇和水  B.除去氯气中的氯化氢    C.制取氨气 D.转移溶液

 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

下列变化中不涉及氧化还取反应的是

A.由氯气制漂白粉    B.由铝土矿冶炼铝

C.由水玻璃制硅胶    D.由黄铁矿（FeS₂) 制 S0₂

下列说法正确的是

下列气体中不能用排空气法收集的是

A.NO  B.SO₂  C.NH₃  D.H₂

.下列各组物质能用括号内的试剂或仪器鉴别的是

A.NaHCO₃和Na₂CO₃两种溶液[Ca(OH)₂溶液]

B. NaCl和Na₂SO₄两种溶液（激光笔）

C. MgCl₂溶液AlCl₃两种溶液(NaOH溶液)

D. Fe₂(SO₄)₃)和FeCl₃两种溶液（KSCN溶液）

下列有关CO₂和SO₂的说法中，正确的是

A.大量排放都能形成酸雨    B.都具有刺激性气味

C. 都能使澄清石灰水变浑浊 D.都能使品红溶液褪色

下列关于浓硫酸的说法中，正确的是

A.浓硫酸可用于肝燥氨气     B. 浓硫酸可使纸张脱水炭化

C.浓硫酸必须保存在棕色瓶中 D.可用锌和浓硫酸反应制取氢气

酸性条件下， NaCl0₅和Na₂S0₃反应可生成Cl0₂和Na₂S0₄。向10.00 mL 0.2 mol•L^-1酸性NaClO₃溶液中滴加Na₂S0₃,欲使NaC10₃恰好完全反应，则所需0.1 mol•L^-1的Na₂S0₃ 溶液的体积为

A. 5.00 mL   B.10.00mL C.15.00mL   D.20.00 mL

汽车尾气处理装置中可发生反应：下列对该反应的说法正确的是

A. NO₂被氧化               B. CO是氧化剂

C.每生成28gN₂,转移8mole^-   D.该条件下，还原性CO<N₂

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

下列物质分离的方法中，正确的是

用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵

用NaOH溶液除去Fe₂0₃中的Al₂0₃

用铜粉除去Fe₂C1₂溶液中的FeC1₃

用饱和Na₂C0₅溶液除去C0₂中的HC1

下列离子方程式正确的是

A.用盐酸溶解石灰石：C0₃^2-+2H⁺ = C0₂↑+H₂0

B.CuS0₄溶液与 Ba(OH)₂: Ba²⁺ + SO₄^2- = BaS0₄↓

C.将S0₂气体通入足量NaOH溶液中：S0₂ + 20H^-= S0₃^2-+H₂0

D.溴化钠溶液与氯气反应：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

下列对有关实验寧实的说明或解释正确的是

A.用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al₂0₃的熔点高于Al

B.向某溶液中先淌加Ba(N0₃)₂溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO₄^2-

C.向新制氯水中加入少量NaHCO₃固体，出现较多气体，说明HClO的酸性强于H₂CO₃

D.向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe²⁺

某种制取纯碱的方法如下：

(1)写出“反应I ”的化学方程式：_▲_。

(2) “反应Ⅱ”为复分解反应，反应中所涉及物质的溶解度如图所示。写出“反应Ⅱ”的化学方程式：_▲_。

⑶写出“煅烧”反应的化学方程式：_▲_。

(4) “蒸氨”时需要加热，写出“蒸氨”时反应的化学方程式: _▲_。

(5)写出将“蒸氨”产生的氨气通入Al₂(SO₄)₃溶液中时反应的离子方程式: _▲_。

实验室制备氯化亚铜（一种难溶于水的白色固体）的流程如下：

(1) “反应I”在加热条件下进行，同时有MnCl₂生成，该反应的化学方程式为 _▲_。  (2) “反应Ⅱ”中杂质与Cl₂反应的化学方程式为_▲_。 ⑶实验所用SO₂气体可由铜和浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为_▲_。

(4) “反应Ⅲ”的离子方程式为__▲_。

(5)若将等物质的量的S0₂、Cl₂通入水中，所得溶液几乎没有漂白性，该反应的离子方程式为__▲_。

有关物质的转化关系如下图所示（反应中部分物质已略去）。A、C、G、K、M 为单质，其中G、K、L、M 为气体，其中M能使带火星的木条复燃，D可用作耐高温材料，B为黑色雌性氧化物， E为常见的强碱。

（1）D的化学式为_▲_。

（2）写出反应①的离子方程式：_▲_。

（3）写出反应②的离子方程式：_▲_。

（4）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_▲_。

利用钛白工业的副产品FeS0₄[杂质仅为少量Fe₂(S0₄)₃]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

(1)用离子方程式表示“除杂”的原理：_▲_。

(2) “沉淀”过程控制反应温度为40℃，温度不宜过高的原因是_▲_。(3)实验室测定副产品FeSO₄杂质仅为少量Fe₂(S0₄)₃]+ Fe₂(SO₄)₃含量的步骤如下：

步骤1：将适量副产品配成水溶液，向其中加入2mol•L^-1BaCl₂溶液使S0₄^2-沉淀完全，过滤。

步骤2:将步骤1所得沉淀洗涤，烘干至恒重，称得其质量为11.65 g。

步骤3:用0.2000mol•L^-1KMnO₄溶液与步骤1所得滤液作用，恰好完全反应时消耗其体积为20.00 mL。

(该步骤中反应的方程式为：5Fe²⁺ + Mn0₄^- + 8H⁺ = 5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂0)

①步骤1中证明SO₄^2-沉淀完全的操作为_▲_。

②欲配制0.2000 mol•L^-1 KMn0₄ 50 mL,若定容时俯视，则所配KMnO₄溶液浓度会 ▲ 。(填“偏大”、“偏小”、“不变”）

③该副产品中所含杂质Fe₂(S0₄)₃的物质的量为_▲_。

海带中提取碘的一种流程如下：

(1) “操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I^-的溶液，它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示，仪器A的名称为_▲_。

(2) “置换”所得滤渣中含有Fe和Ag。

①使用化学方法分离出Ag操作是_▲_。

②分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO₃，以循环利用，相关离子方程式为_▲_。

(3)“操作Ⅱ”得到水层的方法是：将通入Cl₂后的溶液置于分液漏斗中，加入CC1₄,振荡

静置，_▲_。

(4)检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe³⁺的方法是_▲_。