2019福建高三上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是(    )

   A．二氧化硫可广泛用于各类食品的漂白

   B．从海水提取任何物质都必须通过化学反应才能实现

   C．用热的纯碱溶液清除油圬

   D．“地沟油”禁止食用，也不能用来制肥皂

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )

A．各为0.1 mol的羟基（—OH）和OH^-中含有的电子数目均为0.9N_A

B．标准状况下，22.4 L O₂与44.8 L SO₂充分反应后转移电子的数目为4N_A

C．标准状况下，11.2 L苯中所含的分子数为0.5N_A

D．1L 0.1 mol/L的NaClO溶液中含有的ClO^-离子数目小于0.1N_A

下列说法正确的是（   ）

A．实验室用盐酸酸化高锰酸钾溶液     

B．铁制或铝制容器可以盛装热的浓硫酸

C．常温下，所有吸热反应都不能自发进行

D．除去MgCl₂溶液中少量FeCl₃杂质，可加入足量的MgO粉末搅拌后过滤

下列关于铜电极的叙述正确的是（   ）

A．铜锌原电池中铜是负极            

B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极   

D．电解稀硫酸制H₂和O₂时铜做阳极

准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是(　  　)

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液的pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬着液滴，则测定结果偏小

一定温度下，在恒容的密闭容器中建立下列平衡：C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　)

A．混合气体的平均密度不再发生变化

B．v_正(CO) = v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为16，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2—具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(    )

A．单质的沸点：Y>Z

B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L 的某密闭容器中发生如下反应：A(s) + 2B(g) ⇌ C(g) + 2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L^-1。下列叙述不正确的是(    )

A．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol

B．5 min时,容器内D的浓度为0.2 mol·L^-1

C．该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大

D．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L^-1·min^-1

利用相关数据作出的推理或判断不正确的是(    )

A．利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变

B．利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价

C．利用0.1mol/L的醋酸溶液pH数据，可推测醋酸是否为强酸

D．利用不同温度时的平衡常数的数据，可推测某可逆反应是否为放热反应

 下列有关实验的选项正确的是(    )

恒温条件下，将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，达到平衡后，慢慢压缩容器的体积，下列叙述正确的是(    )

A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍

B．平衡向正反应方向移动，混合气体颜色一定会变浅

C．若体积减小一半，则压强增大，但小于原来的两倍 

D．平衡向正反应方向移动，混合气体的平均相对分子量减小

某温度下，0.1 mol·L^-1 NaHA的强电解质溶液中，已知该溶液中c(H⁺) < c(OH^-)，则下列关系一定不正确的是(    )

A．c(Na⁺) = c(HA^-) + 2c(A^2-) + c(OH^-)

B．c(H₂A) + c(HA^-) + c(A^2-) = 0.1 mol·L^-1

C．将上述溶液稀释至0.01 mol·L^-1，c(H⁺)·c(OH^-)不变

D．溶液中存在：c(Na⁺) > c(HA^-) > c(OH^-) > c(H₂A) > c(H⁺) > c(A^2-)

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(    )

A．K_sp(AB₂) < K_sp(CD)，则物质AB₂的溶解度一定小于物质CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_sp增大

C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中，加入饱和碳酸钠溶液，平衡不移动

D．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

常温下，盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲

线如右图，下列叙述不正确的是(    )

A．滴定过程的任何时刻都存在：

c(H⁺) + c(Na⁺) ＝ c(OH^－) ＋ c(Cl^－)

   B．曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线

   C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol・L^－1

D．P点时恰好完全中和，溶液呈中性

下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是(    )

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH<0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象

C．③是在有无催化剂存在下建立平衡的图象，a是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象压强p₁>p₂

在一定温度下，反应H₂(g)+X₂(g) ⇌ HX(g)的平衡常数为10。若将2.0 mol 的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)

A．5%          B．17%              C．25%               D．33%

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种元素分别位于不同的主族，它们的单质常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X₂+Y₂→甲，X₂+W₂→乙，已知，甲、乙常温下均为气态，且两者在空气中相遇时可化合成丙。试回答下列问题：

⑴ Y和Z对应的氢化物比较稳定的是：               。(填化学式)

⑵ 化合物丙属于             晶体(填晶体类型)，其水溶液显酸性，

用离子方程式表示其原因：                                         。

⑶ X、Z可组成四原子化合物丁，丁中所含的化学键类型为：            键，

请说出化合物丁的一种常见用途：                                    ；

⑷ X、Y组成的液态化合物Y₂X₄ 16 g与足量丁反应生成Y₂和液态水，放出Q

kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：                              ；

Y₂X₄还可以和Z₂构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，

则负极的电极反应式为：                                         。

⑸ 一定条件下，取 3.4 g甲气体置于1 L恒容的容器中，4分钟后，容器内的压强变为原来的1.2倍，且不再变化，该反应中甲气体的转化率为：          。

现有 0.175 mol·L^-1醋酸钠溶液500 mL，(已知室温下，醋酸的电离平衡常数K_a=1.75×10^-5)。

⑴ 写出醋酸钠水解反应的化学方程式　                             ； 

⑵ (双选) 下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是            ；

⑶ (双选) 向醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正向移动的有      ；

A．冰醋酸       B．纯碱固体     C．醋酸钠固体        D．氯化铵固体

⑷ (双选) 在醋酸钠溶液中加入冰醋酸，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有          ；

A．c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH) > c(Na⁺)

B．c(Na⁺) > c(CH₃COO^-) > c(H⁺) > c(OH^-)

C．c(CH₃COO^-) > c(Na⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

D．c(CH₃COO^-) > c(H⁺) > c(OH^-) > c(Na⁺)

⑸ 欲配制0.175 mol·L^-1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案:

方案一：用托盘天平称取           g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。[已知：M(CH₃COONa) = 82g/mol ] 

方案二：用体积均为250 mL且浓度均为           mol·L^-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。 

⑹ 在室温下，0.175 mol·L^-1醋酸钠(CH₃COONa)溶液的pH约为          。

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

⑴ 将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入容积100L的反应室，一定条件下发生反应：CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + 3H₂(g)……Ⅰ，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图。

①     已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率

为：                       ；

② 图中的压强P₁_       _P₂（填“大于”、“小于”或“等于”），100℃时的

平衡常数为：_  _                     ；

③ 在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_        _(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑵ 在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) ……Ⅱ。

① 若容器容积不变，下列措施可提高甲醇产率的是：               _；

A．升高温度                         B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大        D．加入更高效的催化剂

② 为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中，请帮他完成该表。

表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为：          、            、            。

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃ ＋ SO₂ = Na₂S₂O₅。

⑴ 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________；

⑵ 上图中盛装浓硫酸的玻璃仪器的名称是:__________________________;

⑶ 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_________ (填序号)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质（Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃）

⑷ 证明NaHSO₃溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________(填序号)。

a．测定溶液的pH      b．加入Ba(OH)₂溶液       c．加入盐酸

d．加入品红溶液       e．用蓝色石蕊试纸检测

实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

⑸ 葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：(滴定时反应为SO₂ ＋ I₂ ＋ 2H₂O = H₂SO₄ ＋ 2HI)

①上述滴定过程中的终点现象为______________________________________；

②按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为____________g·L^－1。