2016河南高三下学期人教版高中化学月考试卷

某学生运用将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法有

①假说法　       ②实验法         ③分类法　　     ④比较法

A．①②           B．①③       C．②④         D．①③

“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H₂＋4OH^－－4e^－＝4H₂O  正极 O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－ 该电池工作时,下列叙述正确的是        （    ）

A．氢气发生还原反应                 B．每转移4摩电子,电池内增加4摩水

C．负极附近溶液的PH值降低          D．正极附近C(H⁺)增大

有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数的绝对值c＜d，则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是：

A．d＜c＜a＜b         B．c＜d＜b＜a          C．d＜a＜b＜c        D．c＜d＜a＜b

某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是

A．SO₂    B．O₂    C．CO₂    D．H₂

25℃时，下列各物质的水溶液的p H小于7的是

A．Na₂ CO₃       B．KOH       C．Fe₂(SO₄)₃        D．KHCO₃

下列药品的保存方法正确的是 

A、氢氟酸保存在橡皮塞的细口玻璃瓶中

B．钠可封存于固态石蜡中

C．烧碱溶液放在磨口玻璃塞的试剂瓶中

D．氯水密封于无色的试剂瓶中

下列离子方程式书写正确的是         

A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中：CO₂+SO₂+4OH^-=SO^2-₃+CO^2-₃+2H₂O

B．向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫  Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+CaSO₃↓

C．向Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液   2NO^-₃+8H⁺+6I^-=3I₂+2NO↑+4H₂O

D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液混合：HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

将转变为的方法为

A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO₂

B．溶液加热，通入足量的HCl

C．与稀H₂SO₄共热后，加入足量的Na₂CO₃

D．与稀H₂SO₄共热后，加入足量的NaOH

下列说法正确的是

AHClO中氯元素化合价比HClO₄中氯元素化合价低，所以，HClO₄的氧化性强

B．已知①Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu；② 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，则氧化性强弱顺序为：Fe³⁺ > Cu^2＋ > Fe²⁺

C．已知还原性：B^－ > C^－> D^－，反应 2C^－ + D₂ = 2D^－ +C₂和反应 2C^－+ B₂=2B^－+C₂都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为

A．阳极100 g，阴极128 g          B．阳极93.6 g，阴极121.6 g

C．阳极91.0 g，阴极119.0 g        D．阳极86.0 g，阴极114.0 g

．化学反应N₂+3H₂ 2NH₃的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=2(b-a)kJ·mol^-1

C．1/2N₂(g)+ 3/2H₂(g) NH₃（1）；△H=(b+c-a)kJ·mol^-1

D．1/2 N₂(g)+3/2 H₂(g) NH₃(g)；△H=(a+b)kJ·mol^-1

如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(密闭)。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO₂气体，设生成的SO₂足量，且不易污染空气。下列说法中错误的是

A．紫色石蕊溶液先变红色后褪色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色褪去

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(      )

A．1 mol NaHSO₄晶体中离子总数为3N_A

B．2.24 L ¹⁴CH₄分子中所含中子数为0.8N_A

C．0.1 L 3 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3N_A

D．常温常压下，16gO₂和O₃混合气体含有N_A个氧原子

向60 mL Na₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液，有关数据见下表：

下列有关说法不正确的是(      )

A．混合前，BaCl₂溶液的物质的量浓度为0．10 mol·L^－1

B．混合前，Na₂SO₄溶液的物质的量浓度为0．15 mol·L^－1

C．3号实验中沉淀的质量x为1．398 g

D．完全沉淀60 mL Na₂SO₄溶液消耗BaCl₂溶液的体积为80 mL

预期目的是

A．A    B．B    C．C    D．D

实验题：

I.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：

Cl₂＋2KI===2KCl＋I₂。请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称：________；________。

（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是________。(注：如图试管中深色区为紫红色溶液)

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处。(加热装置烧杯下已垫石棉网)

①________________________________________________；

②________________________________________________。

II.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

（1）三次检测结果中第________次检测结果肯定不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：

第一步：向溶液中滴加过量的①________溶液(填化学式)，其目的是检验CO₃^2－并将其除去；

第二步：加入②________溶液(填化学式)，其目的是③_________________________

________________________________________________________________________；

第三步：过滤，再向滤液中加入④________溶液(填化学式)，其目的是⑤________________。

钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用。回答下列问题：

（1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化学式为___________；电解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为_____________。

（2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是___________； Mg(OH）₂、Al(OH）₃、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是______；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有___________。其中铝发生反应的离子方程式为______________。

（3）FeCl₃溶液可以吸收烟气中的SO₂，所得溶液能与软锰矿(主要成分为MnO₂）反应生成硫酸锰(MnSO₄），该反应的离子方程式为_______________。

（4）等浓度的Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH）₂三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

实验室欲配制0.5 mol．L^-l的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯②分液漏斗③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）

（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）            ，还缺少的仪器是__________。

（2）需称量________g烧碱固体，固体应放在            中称量。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是              。

（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是             。

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容时仰视刻度线

⑥NaOH用纸盛装进行称量

⑦超过刻度线，吸出一部分水

⑧摇匀后液面下降，补充水

为了证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L^—1氨水、0.1 mol·L^—1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.01 mol·L^—1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？____（填“是”或“否”），并说明理由。

（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH₃·H₂O是弱电解质。

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： 

（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。   

①下列操作会造成测定结果偏高的是        （填选项字母）。

A、滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确

B、盛NaOH溶液锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗

C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

②某学生的实验操作如下：

A、用碱式滴定管取稀NaOH溶液25.00 mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂

B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管

C、用蒸馏水洗干净滴定管

D、取下酸式滴定管，用标准HCl溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水

F、另取锥形瓶，再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

a．滴定操作的正确顺序是（用序号填写）     。

b．在G操作中如何确定终点?             。

（2）氧化还原滴定——取草酸溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol·L^－1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应为：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+10CO₂↑+22MnSO₄+8H₂O。表格记录了实验数据：

①滴定时，KMnO₄溶液应装在      （“酸”或“碱”）式滴定管中，达终点时的现象是    。

②该草酸溶液的物质的量浓度为          。

（3）沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是     （填选项字母）。

A、NaCl     B、NaBr     C、NaCN      D、Na₂CrO₄  

叶绿素在光的作用下可将CO₂和H₂O转化为葡萄糖(C₆H₁₂O₆)和O₂，6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂，葡萄糖可进一步合成淀粉〔(C₆H₁₀O₅)_n〕。

科学家预言，在不久的将来，人类将模拟生物体内的这一变化过程，从工厂中由CO ₂ 和H ₂ O直接生产出淀粉。这样，合成优质叶绿素将十分重要。

叶绿素有a、b两种，已知某种叶绿素中仅含有C、H、O、N、Mg五种元素，且知该叶绿素中各元素的质量分数分别是：

w(C)=73．99%  w(H)=8．072%  w(O)=8．969%  w(N)=6．278%  w(Mg)=2．691%

经测定该叶绿素的相对分子质量小于1 000，试确定该叶绿素的分子式。

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图的转化关系：

请回答下列问题：

（1）B与甲反应的化学方程式是                         。

B与NaOH溶液反应的离子方程式是                                           。

甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是                                         。

（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是                               。

（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是                    。

脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:

（1）Ⅱ中含氧官能团的名称            。

（2）反应②的化学方程式                                   。

（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式               。

（4）下列说法正确的是    。

A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃               B．Ⅱ能发生银镜反应

C．Ⅱ能与4molH₂发生加成反应         D．反应③属于酯化反应

（5）A的结构简式    。

（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl₃发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式            。

（7）一定条件下,化合物Ⅶ()也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式     。

有机物A的相对分子质量小于150，其中含氧的质量分数为23.5%，完全燃烧只生成二氧化碳和水。有机物之间的相互转化如图(部分反应条件略)。

请回答下列问题：

(1)H和F中含有的官能团的名称分别为：H中______________；F中________________。

(2)有机物E的结构简式为_______________________________。

(3)有机物G能发生的反应类型有____________________(填字母)。

   A.取代反应     B.加成反应     C.消去反应     D.加聚反应     E.氧化反应

(4)以M表示有机物的摩尔质量，则下列关系正确的是______________(填字母)。

A.M(A) = M(B) + M(C)            B.M(D) = M(G) + 14

C.2M(F) + 18 = M(D) + M(G)       D.M(D) > M(F) > M(G) > M(H)

(5)简述检验有机物F中的官能团的实验方法_______________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(6)写出反应①的化学方程式：_______________________________________________；

写出能验证苯酚和碳酸酸性 强弱的化学反应方程式： _____________________________。