2020黑龙江人教版(2019)高中化学月考试卷

根据要求，回答下列问题：

I.下表是A、B两种有机物的有关信息：

(1)关于有机物A的下列说法错误的是            (填标号)。

a.分子里含有碳碳双键      b.分子里所有的原子共平面      c.结构简式为CH₂－CH₂

(2)有机物A与H₂发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式是C _n H_2n＋2。当n＝           时，这类有机物开始出现同分异构体。

II.有机物A～G有如图所示的转化关系：

已知：①2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH；

②CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂↑十H₂O(该反应属于消去反应)；

③A的分子式为C₁₀H₂₀O₂；

④B分子中含有2个甲基；

⑤D、E互为具有相同官能团的同分异构体，均能与碳酸氢钠溶液反应放出CO₂；

⑥E分子中烃基上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物有3种；

⑦F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G为高分子化合物。

(1)B可以发生的反应有           (填标号)。

a.取代反应     b.消去反应     c.加聚反应     d.氧化反应

(2)D中官能团的名称为           。

(3)与D、E具有相同官能团的同分异构体(D、E除外)的结构简式为                (有几种写几种)。

(4)在浓硫酸和加热条件下，E和B反应生成A的化学方程式为                       。

(5)一定条件下，B和O₂反应生成C的化学方程式为                                 。

(6)在催化剂和加热条件下，由F生成高分子化合物G的化学方程式为                 。

根据要求，回答下列问题：

I.一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：aM(g)bN(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

(1)此反应的化学方程式中，已知化学计量数之比为最简整数比，则b＝            。

(2)若t₂－t₁＝10 min，则从t₁到t₂时刻，平均反应速率v(N)＝            。

(3)t₁、t₂、t₃三个时刻中，            时刻达到反应的最大限度。

II.一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

(1)表中，a＝            ，b＝            。

(2)能验证温度对化学反应速率的影响规律的实验是            (填实验序号)。

(3)实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的曲线是            (填“甲”或“乙”)。

(4)若在容积固定的绝热容器中发生反应2NO＋2CO2CO₂＋N₂，则不能说明该反应已达到平衡状态的是            (填标号)。

A.容器内混合气体温度不再变化    B.容器内的气体压强保持不变

C.2v_逆(NO)＝V_正(N₂)               D.容器内混合气体密度保持不变

根据要求，回答下列问题：

I.氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应均为2H₂＋O₂＝2H₂O。

(1)工作时，电解质溶液中的阴离子移向            极(填“正”或“负”)。

(2)酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其正极的电极反应为                    。

(3)碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应为                 。

II.通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，O^2－可在固体电解质中自由移动。

(1)NiO电极上发生的是            反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)外电路中，电子是从            电极流出(填“NiO”或“Pt”)。

(3)Pt电极的电极反应为            。

某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。回答下列问题：

(1)装置①中反应物的总能量比生成物的总能量            (填标号)。

a.高      b.低      c.相等

(2)装置②中反应后溶液的温度            (填标号)。

a.升高    b.降低    c.不变

(3)已知断裂1 mol共价键需要吸收的能量分别为H－H：436kJ，I－I：151kJ，H－I：299kJ。则反应H₂＋I₂＝2HI的能量变化为            (填标号)。

a.无能量变化    b.吸热    c.放热

(4)碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活动性有关。锂单质在空气中燃烧得到的产物的化学式为            。

元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：

(1)⑤的简单阴离子的结构示意图为            ，①的原子序数为            。

(2)④的简单氢化物的电子式为            。

(3)在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是            (填化学式)。

(4)⑧、⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是            (填化学式)。

(5)加热时，③的单质能和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应，化学方程式为                                                                        。

(6)⑦在元素周期表中的位置是            。

现有下列七种物质：①H₂O₂  ②Na₂O₂  ③CO₂  ④Ne  ⑤MgCl₂  ⑥NaOH  ⑦O₂。按照要求，回答下列问题：

(1)含有共价键的离子化合物有            (填序号，下同)。

(2)不含有任何化学键的物质有            。

(3)与Na₂O中阴、阳离子个数比相等的离子化合物有            。

(4)既含有极性键，又含有非极性键的共价化合物有            。

NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是

A.放电时，NO₃^－向石墨II电极迁移   B.石墨II附近发生的反应为NO＋O₂＋e^－＝NO₃^－

C.电池总反应式为4NO₂＋O₂＝2N₂O₅   D.当外电路通过4 mol e^－，负极上共产生2 mol N₂O₅

密闭容器中进行如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始浓度分别是0.2 mol·L^－1、0.6 mol·L^－1、0.4 mol·L^－1，当达到平衡时，下列数据可能正确的是

A.X为0.25 mol·L^－1，Z为0.5 mol.L－1     B.Y为1.2 mol·L^－1

C.X为0.3 mol·L^－1，Z为0.3 mol·L^－1      D.Z为0.6 mol·L^－1

对于反应A₂＋3B₂＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A.v(B₂)＝0.8 mol/(L·s)   B.v(A₂)＝0.4 mol/(L·s)

C.v(C)＝0.6 mol/(L·s)    D.v(B₂)＝4.2 mol/(L·s)

下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，X与W同主族，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，含Z元素的物质在焰色反应实验中的焰色为黄色。下列判断正确的是

A.金属性：Y>Z           B.非金属性：W>X    

C.原子半径：W>Y>Z      D.氢化物的热稳定性：X>W

下列说法错误的是

A.根据钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度，可判断钠和镁的金属性强弱

B.根据铁与硫酸铜溶液反应有红色固体析出，可判断铁和铜的金属性强弱

C.根据碳酸钠溶液中通入二氧化硫有气泡产生，可判断碳和硫的非金属性强弱

D.根据Br₂和I₂分别与氢气反应的条件或生成的氢化物的热稳定性，可判断溴和碘的非金属性强弱

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A.Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的弱

B.H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的弱

C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D.若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

如图所示的有机物属于萜类化合物，该有机物的一氯代物有(不考虑立体异构)

A.6种     B.7种      C.8种     D.9种

关于下列三种化合物的说法错误的是

A.香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反应生成柠檬醛

B.月桂烯属于烃

C.都可以发生加成反应、氧化反应、酯化反应

D.都可以使溴的四氯化碳溶液褪色

用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

A.用图1所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

B.用图2所示装置进行石油的分馏

C.用图3所示装置制备少量的乙酸乙酯

D.用图4所示装置制取硝基苯

有下列三种物质①乙醇、②碳酸、③水，它们与钠反应产生氢气的速率由大到小的顺序是

A.①>②>③    B.②>①>③    C.③>①>②    D.②>③>①

氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是

A.能发生加成、取代反应       B.能发生酯化反应

C.分子内共有19个氢原子      D.分子内共平面的碳原子多于6个

如图是常见的四种有机物的比例模型图。下列说法正确的是

A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色     B.乙可萃取溴水中的溴

C.丙的密度比水的小，不溶于水     D.丁在常温下是无色、无味的液体

下列有关化学用语的表达正确的是

A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程为

B.硫离子结构示意图为

C.氢氧根的电子式为

D.HClO的结构式为H－O－Cl