题目

NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是 A.放电时，NO3－向石墨II电极迁移   B.石墨II附近发生的反应为NO＋O2＋e－＝NO3－ C.电池总反应式为4NO2＋O2＝2N2O5   D.当外电路通过4 mol e－，负极上共产生2 mol N2O5 答案：C NO2 、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,NO2为燃料，作还原剂,失电子,发生氧化反应,O2作氧化剂，得电子,发生还原反应,由此判断石墨I作负极,电极反应式为,石墨 II作正极,电极反应式为。电池总反应式为,A.B错误,C正确;由负极电极反应式:可知,电路每通过4 mol e- ,负极产生4 mol N2O5,D错误。已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（    ）    ①生成物的质量分数一定增加；            ②生成物的物质的量一定增加；    ③反应物的转化率一定增大；              ④平衡时反应物的浓度一定降低；    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率；        ⑥一定使用了催化剂；    A．①②⑤           B．④⑥             C．②⑤             D．③④⑤