2017高二下学期人教版高中化学月考试卷

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （   ）

A. 加热    B. 将稀硫酸改为９８％的浓硫酸

可逆反应2NO₂2NO＋O₂在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是 （   ）

A. 单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

B. 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化

C. 用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

D. 混合气体的颜色不再改变的状态

反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是 

A. 到平衡后，加入催化剂C%不变

B. 达到平衡后，若升温，平衡右移

C. 化学方程式中n＜e+f

D. 达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动

 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（   ）

A. 正极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺

B. 盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

C. 电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

D. 在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极

某原电池的电池反应为：Fe+2Fe³⁺ == 3Fe²⁺，与此电池反应不符的原电池是（    ）

A. 铜片、铁片、FeCl₃溶液组成的原电池

B. 石墨、铁片、Fe(NO₃)₃溶液组成的原电池

C. 铁片、锌片、Fe₂(SO₄)₃溶液组成的原电池

D. 银片、铁片、Fe(NO₃)₃溶液组成的原电池

 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

氨水有下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH₄⁺)增大的是（   ）

A. 加NaOH    B. 加盐酸    C. 加NH₄Cl    D. 加热

下列溶液一定呈中性的是（   ）

A. pH=7的溶液    B. c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C. 使石蕊试液呈紫色的溶液    D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

已知在Ca₃(PO₄)₂的饱和溶液中，c(Ca²⁺)=2．0×10^-6mol.L^-1，C(PO₄^3-)=1．58×10^-6mol.L^-1，则Ca₃(PO₄)₂的Ksp为（   ）

A. 2.0×10^-29    B. 3.2×10^-12    C. 6.3×10^-18    D. 5.1×10^-27

要使工业废水中的重金属离子Pb^2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb^2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（   ）

A. 硫酸盐    B. 硫化物    C. 碳酸盐    D. 以上沉淀剂均可

已知在室温时纯水中存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^-。下列叙述正确的是（   ）

A. 向水中加入少量NH₄Cl，由水电离出的c（H⁺）＞1×10^-7mol/L

B. 升高温度，水的电离程度增大，c（H⁺）增大，pH＜7，所以溶液显酸性

C. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH^-）降低

D. 向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大，所以由水电离出的c（H⁺）＞1×10^-7mol/L

在由水电离产生的c（H⁺）=1×10^–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（   ）

A. K⁺、Ba²⁺、Cl^–、NO₃^–

B. Na⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、NO₃^–

C. NH₄⁺、Al³⁺、Br^–、SO₄^2–

D. K⁺、Na⁺、HCO₃^–、SO₄^2–

 下列叙述正确的是（   ）

A. 95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B. 将pH=3的CH₃COOH溶液加水稀释10倍后pH=4

C. 0.2mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1

D. NaHCO₃ 溶液水解反应的方程式：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－-

 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（   ）

A. AlCl₃    B. KHCO₃    C. NH₄HCO₃    D. Fe₂(SO₄)₃

温度相同、浓度均为0.1mol•L^-1的：①(NH₄)₂SO₄、②NH₄HCO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、溶液，它们的c(NH₄⁺)由小到大的排列顺序是（   ）

A. ②④③①    B. ③①④②    C. ③②①④    D. ②④①③

 0.1 mol/L K₂CO₃溶液中，若使c(CO₃^2-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（   ）

A. 加入少量盐酸    B. 加KOH固体    C. 加水    D. 加热

物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（  ）

A. KX、KZ、KY    B. KX、 KY、KZ

C. KZ、KY 、KX    D. KY、KZ、KX

 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（   ）

A. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B. pH＝3的盐酸和 pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C. pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等体积混合

D. pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合

 pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。

下列说法正确的是（    ）

A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C. a=5时，A是强酸，B是弱酸

D. 若A、B都是弱酸，则5≥a＞2

对于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 （    ）

A. K＝    B. K＝

C. K＝    D. K＝

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：

（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．

（2）滴定过程：

①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用________滴定管；

②滴定时双眼应注意观察_________________________；

（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________；

②装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果__________；

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果__________；

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图：

回答下列问题：

（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_______， X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为______________。

（2）该反应的化学方程式为_________________________。

（3） 10s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是______________。

A．t₁时刻，增大了X的浓度   B．t₁时刻，升高了体系温度

C．t₁时刻，缩小了容器体积     D．t₁时刻，使用了催化剂

下图是在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力与加水量的关系。回答下列问题：

（1）0”点导电能力为0的理由__________________________________；

（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为________________________；

（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_____________；

（4）若使c点溶液中的c(CH₃COO^-)提高，在如下措施中，可选择__________；

A．加热      B．加水       C．加CH₃COONa固体    D．加很稀的NaOH溶液 

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是____________。

A．c(H⁺)     B．H⁺个数     C．CH₃COOH分子数      D．c(H⁺)/c(CH₃COOH)

（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得），若1 mol水蒸气转化为液态水放出的热量为45kJ，则反应H₂(g) ＋O₂(g) ＝ H₂O( l )的ΔH =________________kJ/mol。

（3）下图为氢氧燃料电池的结构示意图，当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

①图中通过负载的电子流动方向_______ (填“向左”或“向右”)． 负极发生_____________反应；

②写出氢氧燃料电池工作时电极反应式负极：________________________________，正极：___________________________。