2019高二上学期人教版(2019)高中化学期中考试

下列说法正确的是：                        

A．能自发进行的反应都是放热反应

B．硝酸铵溶于水是熵增加的过程

C．工业合成氨的反应是熵增加反应

D．碳酸钙受热分解在任何温度下均不能自发进行

白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀。

（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)ΔH₁＝－2983.2kJ·mol^－1

P(s，红磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)ΔH₂＝－738.5kJ·mol^－1

则该温度下红磷转化为白磷的热化学方程式为                                        

（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄(s，白磷)＋3O₂(g)===P₄O₆(s) ΔH＝－1638kJ·mol^－1。在某密闭容器中加入37.2g白磷和29.12L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀与P₄O₆的物质的量之比为             ，反应过程中放出的热量为            

电解原理在化学工业中有广泛应用。（1）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。

①B极区电解液为             溶液（填化学式），A极要连接电源的_             (填“正”或“负”)极

②阳极电极反应式为                             ，电解过程中Na⁺向             电极迁移（填“A”或“B”）

③电解总反应的离子方程式是                               

（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护

①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于             处（填“A”、“B”或“C”）

②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为                             

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)Si₃N₄(s)+6CO(g)

（1）该反应的还原剂是             ，其还原产物：氧化产物之比为            

（2）该反应的平衡常数表达式为K=                     

（3）若升高温度CO的浓度增大，则其焓变△H             0（填“＞”、“＜”或“=”）；若降低温度，其平衡常数值将             （填“增大”、“减小”或“不变”）；已知CO生成速率为v(CO)=9mol•L^－1•min^－1，则N₂消耗速率为v（N₂）=            

（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t₆时改变的条件可能是             ；图中表示平衡时N₂转化率最高的一段时间是             

某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。

实验药品：1.0moL/L盐酸、2.0mol/L盐酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为25.0mL，金属用量均为6.0g。

（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。

（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速率明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?                                                               

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是：

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

B．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe－2e^－===Fe^2＋

C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu^2＋＋2e^－=== Cu

D．氢氧燃料电池的负极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是：

A．催化剂      B． 浓度       C． 温度     D． 固体表面积大小

用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是：

在298K,101KPa时，16g硫粉在氧气中充分燃烧放出149.8kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是：

A．S(s)+O₂(g)= SO₂(g)     ΔH=-299.6kJ/mol

B．2S(s)+2O₂(g)=2SO₂(g)   ΔH=+599.2kJ/mol

C．S(s)+O₂(g)= SO₂(g)      ΔH=+299.6kJ/mol

D．2S(s)+2O₂(g)= 2SO₂(g)   ΔH=-299.6kJ/mol

在一定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：

A．P₁＜P₂，纵坐标表示C的质量分数

B．P₁＜P₂，纵坐标表示A的质量分数

C．P₁＞P₂，纵坐标表示A的转化率      

D．P₁＜P₂，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量

有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是：

A．A>B>C>D>E             B．A>C>D>B>E

C．C>A>B>D>E             D．B>D>C>A>E

固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆­氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是：

A．有O₂放电的a极为电池的负极

B．有H₂放电的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．该电池的总反应方程式为2H₂＋O₂===2H₂O

在一密闭容器中，进行以下可逆反应O(g) +P(g) W (g) + 2T(?)，在不同条件下W的百分含量的变化情况如图，则该反应：

A．正反应放热，T是固体　　　B．正反应放热，T是气体

C．正反应吸热，T是气体      D．正反应放热，T是固体或气体

在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.3倍，下列叙述正确的是：

A．A的转化率变小                  B．平衡向逆反应方向移动

C．a>c＋d                          D．D的体积分数变小

关于下列装置的说法中正确的是：

A．装置①中，盐桥可用导电的金属丝替代

B．装置②通电过程中有Fe(OH)₂产生

C．装置③用于电解法精炼铜中，d极溶解铜和c极析出铜的质量相等

D．装置④中有Cl₂生成

已知有如下热化学方程式

① 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH₁  

② 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₂

③ C(s)+ H₂O(g)=CO(g) +H₂(g)   ΔH₃     

则下列关系正确的是：

A．ΔH₃=(ΔH₁+ΔH₂)          B．ΔH₃= ΔH₂-ΔH₁

C．ΔH₃=(ΔH₂-ΔH₁)          D． ΔH₃= (ΔH₁-ΔH₂)

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应:A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达到平衡的是：

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均摩尔质量 D．反应物A的质量

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成0.6molD，并测得C的浓度为0.15mol/L。下列判断正确的是：

A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.225mol/（L∙s）

B．从开始到平衡B的转化率为60%

C．此反应的化学平衡常数表达式K=

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是：

A．正极反应为：Zn－2e^－＝Zn^2＋

B．盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

C．电池反应为：Zn＋Cu^2＋＝Zn^2＋＋Cu

D．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极

利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是：

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

CuSO₄溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO₄溶液进行以下实验探究。

（2）                                                                                                                   图一是根据反应Zn＋CuSO₄===Cu＋ZnSO₄设计成的锌铜原电池

①该原电池的正极为             ，其外电路中的电子是从             极(填“Zn”或“Cu”)流出

②电解质溶液乙是              (填“ZnSO₄”或“CuSO₄”)溶液，

Zn极的电极反应式是                                        

③如果盐桥中的成分是K₂SO₄溶液，则盐桥中向左侧烧杯中移动的离子主要是            

（2）图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图

①该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，电解前CuSO₄溶液的浓度为1mol/L，当线路中有0.1 mol电子通过时，则此时电解液CuSO₄溶液的浓度为             ，阴极增重              g

②b处通入的是              (填“CH₄”或“O₂”)，

a处电极上发生的电极反应式是