泰安第一中学高一化学期中考试（2020年下册）试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语书写正确的是 A. 氯原子的结构示意图：  B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：  CC. 氯化镁的电子式：  D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：  |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数之比为65:1，而地球上12C和13C的原子个数之比为89∶1。 地球上碳元素的相对原子质量是 12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是 （ ） A.12.000 B.12.009 C.12.015 D.12.005 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，化学键种类完全相同的是 A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．CCl4 和HCl |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:  下列说法正确的是( ) A.①中反应的离子方程式:2I-+ H2O2  I2+ 2OH-B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C.③操作使用的是反萃取法,得到的上层溶液中含有I- D.操作Z的名称是加热 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
定容容器中发生反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 充入稀有气体，增大体系压强 D. 增加I2和H2的起始量 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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工业上由CO2和H2合成气态甲醇的化学方程式为CO2＋3H2===CH3OH＋H2O，已知该反应是放热反应。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是( ) A.  B. C.  D. |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4 溶液中，下列各叙述中正确的是 A.Zn片上有大量气泡产生 B.负极附近c(SO42-)，逐渐增大 C.正极、负极附近c(SO42-)基本不变 D.电子经电解质溶液由正极流向负极 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的能量变化与其它三个不相同的是 A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵与消石灰的反应 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列说法不正确的是 A．CO(g)+  O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1B．2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ C．相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量 D．拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是 A. 元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6 B. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强 C. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物 D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是（ ） A.①② B.②③ C.②④ D.②③④ |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A.②④ B.①②③④ C.①③⑤ D.②④⑤ |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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一种新型绿色燃料电池是把H2、CO、CH4的混合气体和空气不断输入，将化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”。下列关于这种燃料电池的说法不正确的是( ) A.通入空气的一极为负极 B.H2、CO、CH4的混合气体在电池内部燃烧，放出大量的热，然后电池将热能转化为电能 C.电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液 D.电池的正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是A.容器的体积不再发生变化 B.B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1 C.混合气体的密度不随时间变化 D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图。下列说法错误的是 （ ） A.简单离子半径：Z＜Y B.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X C.a一定是烃 D.d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2∶1 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
2018 年 5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示： 下列说法正确的是 A.图中能量转化方式只有 2 种 B.b 极发生的电极反应为：N2+6H＋+6e－= 2NH3 C.H＋向 a 极区移动 D.a 极上每产生 22.4L O2 流过电极的电子数为 2NA |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥醋酸溶液 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2时，能够加快反应率，又不响产生H2总量的是 （ ） A.①③④ B.②④⑧ C.①③⑤ D.①⑤⑦ |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如图，其中“o”和“•”代表不同元素的原子．下列关于此反应的说法不正确的是（ ） A.该反应可表示为  B.可能是PCl5的分解反应 C.反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成 D.该反应一定是吸热反应 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ） A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）  A. A B. B C. C D. D |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) = 2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是 A.用物质A表示的反应速率为0.3mol/（L·s） B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s） C.2s时物质A的转化率为30％ D.2s时物质B的浓度为0.3mol/L |
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| 26. 推断题 | 详细信息 |
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已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题： （1）写出下列物质的电子式： D的单质：_________________； A、B、E形成的化合物：________________； D、E形成的化合物：___________________。 （2）A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键是_______________。 （3）铝与A的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为：_____________。 |
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| 27. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
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某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。 （1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响 实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3-＋5SO32-＋2H＋===I2＋5SO42-＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
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____I2＋____Fe2＋。| 28. 填空题 | 详细信息 |
一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示： (1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_____。 (3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。 ①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大 ④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大 (4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。 ①v(CO2)＝v(CO) ②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO ③容器中气体压强不随时间变化而变化 ④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 |
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| 29. 填空题 | 详细信息 |
（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO32－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。 （2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是___________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。 |
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