2019陕西高三上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是(　　)

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化

D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)

A．粗硅SiCl₄Si

B．Mg(OH)₂MgCl₂(aq)Mg

C．Fe₂O₃FeCl₃(aq)无水FeCl₃

D．SSO₃H₂SO₄

草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H₂O、CO和CO₂。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)(　　)。

N_A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（   ）

A．18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H⁺两种数为2N_A

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A

D．密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A

下图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是(　　)

A.铁粉           B.氧化钠         C.亚硫酸钠            D.生石灰

下列解释事实的离子方程式正确的是(　　)

A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H^＋＋NO===Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B.实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO₂＋2OH^－===SiO＋H₂O

C.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca^2＋＋OH^－＋HCO===CaCO₃↓＋H₂O

D.向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂：2ClO^－＋H₂O＋CO₂===2HClO＋CO

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（   ）

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

下列说法正确的是(　　)

A．向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO₃分解成了NO₂

B．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

C．灼热的铂丝与NH₃、O₂混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应

下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是(　　)。

A．实验室制备少量蒸馏水　　　B．实验室制备氨气

C．实验室制备NO₂          D．实验室制备氢气

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

下列除杂方案错误的是(　　)

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是（   ）

A．氧气是氧化产物

B．O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是(　　)

A.向1 L浓度均为0.1 mol·L^－1的Ba(OH)₂、NaAlO₂混合溶液中加入0.1 mol·L^－1的稀H₂SO₄

B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L^－1和0.3 mol·L^－1的AlCl₃、NH₄Cl的混合溶液中加入

0.1 mol·L^－1的稀NaOH溶液

C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D.向AlCl₃溶液中滴加过量氨水

某铁的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl₂，恰好将Fe²⁺完全氧化。x值为（   ）

A．0.80          B．0.85            C．0.90          D．0.93

.下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　)

A.Fe(OH)₂易被氧化成Fe(OH)₃，说明稳定性：Fe(OH)₂<Fe(OH)₃

B.铁是较活泼的金属，它与卤素(X₂)反应的生成物均为FeX₃

C.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)₃＋3HI===FeI₃＋3H₂O

D.将FeCl₃饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)₃胶体

下列说法正确的是（   ）

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强

C．Al₂O₃和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO₂和SO₃混合气体通入Ba(NO₃)₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄

三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________。

(2)写出该反应的化学方程式：____________________________________。

若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为________个。

(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃＋3F₂===NF₃＋3NH₄F。据题意推测NF₃、F₂、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为______________。

(4)NF₃是一种无色、无味的气体，一旦NF₃在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________。

(5)一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有________________(填化学式)。

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质。二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

(1)第①步反应的化学方程式是___________________________________________________，

检验滤渣A是否洗净的方法是____________________________________________________。

(2)第②步反应的离子方程式是___________________________________________________。

(3)萃取是分离稀土元素的常用方法，化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来。实验室进行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要进行的操作是________；TBP是一种磷酸三丁酯，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.5 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L^－1 FeSO₄标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce^3＋)，消耗20.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)₄的质量分数为________(保留小数点后一位)。

A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。

请回答下列问题：

(1)写出A和C的名称或化学式：A              ，C              ；

(2)在上图D→C的过程中，D表现出强         （填“氧化性”或“还原性”）；

(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是        。

亚硝酸钠(NaNO₂)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知：①NO＋NO₂＋2OH^－===2NO＋H₂O

②气体液化的温度：NO₂为21 ℃，NO为－152 ℃

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、______、______。

(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________ 。

(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是______________________________________  。

②装置E的作用是__________________________________________________________      。

(4)如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为_______________________。

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是__________________________________________。

(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________________________。